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1 . 某小组在实验室用NaClO溶液和NH3反应制备N2H4，并进行相关的性质探究实验。
(1)制备N2H4
制备N2H4的离子方程式为___________ 。
Ⅱ.测定产品中水合肼(N2H4 · H2O)的含量
称取产品6.0 g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)， 加水配成250 mL溶液，移取25.00 mL置于锥形瓶中，并滴加2 ~ 3滴淀粉溶液，用 0.3000 mol • L-1的碘标准溶液滴定(已知：N2H4·H2O+2I2 =N2↑ +4HI+H2O)。
(2)滴定到达终点的现象是___________ 。
(3)实验测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00 mL，产品中水合肼的质量分数为___________ 。
Ⅲ.探究肼的性质。
(4)写出肼的电子式___________ ，肼为___________ 分子。(填“极性”或“非极性”)。
(5)预设肼可能具有___________ (a．氧化性 b．还原性 c．酸性 d．碱性)。
将制得的肼分离提纯后，进行如图实验探究。
【查阅资料］AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。
【实验验证】设计如下方案，进行实验。
(6)请完成表中的空白部分：①___________ ；②___________ 。
(7)实验表明，黑色固体主要成分是Ag，还有少量氧化银，请解释原因：___________ 。
(1)制备N2H4
制备N2H4的离子方程式为
Ⅱ.测定产品中水合肼(N2H4 · H2O)的含量
称取产品6.0 g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)， 加水配成250 mL溶液，移取25.00 mL置于锥形瓶中，并滴加2 ~ 3滴淀粉溶液，用 0.3000 mol • L-1的碘标准溶液滴定(已知：N2H4·H2O+2I2 =N2↑ +4HI+H2O)。
(2)滴定到达终点的现象是
(3)实验测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00 mL，产品中水合肼的质量分数为
Ⅲ.探究肼的性质。
(4)写出肼的电子式
(5)预设肼可能具有
将制得的肼分离提纯后，进行如图实验探究。
【查阅资料］AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。
【实验验证】设计如下方案，进行实验。
| 操作 | 现象 | 实验结论 |
| i．取少量黑色固体于试管中，加入适量①___________ | 黑色固体部分溶解 | 黑色固体有Ag2O |
| ii．取少量黑色固体于试管中加入足量稀硝酸，振荡 | ②___________ | 黑色固体是Ag和Ag2O |
(7)实验表明，黑色固体主要成分是Ag，还有少量氧化银，请解释原因：
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解题方法
2 . 有A、B、C、D四种短周期元素，A元素的气态氢化物分子式为AH4，其中A元素的质量分数为75%，该元素原子核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9%，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。
(1)A元素的一种无色透明的单质，名称叫_______ ，其晶体类型是_______ 。
(2)B的氢化物电子式为_______ ，属_______ (填“极性”或“非极性”)分子。
(3)A和B形成化合物的分子空间构型是_______ ，属_______ 分子，其晶体类型是_______ 。
(4)C元素位于周期表中第_______ 周期_______ 族，A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列_______ (用分子式表示)。
(1)A元素的一种无色透明的单质，名称叫
(2)B的氢化物电子式为
(3)A和B形成化合物的分子空间构型是
(4)C元素位于周期表中第
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3 . 硼酸(H3BO3)在电子器件工业和医疗上有重要用途。它是一种白色片状晶体，具有类似于石墨的层状结构，有滑腻感。H3BO3的层内结构如下图所示。___________ (填“极性”或“非极性”)共价键。
(2)H3BO3层内结构中，虚线部分表示存在___________ (填序号)。
a．离子键 b．配位键 c．氢键
H3BO3在热水中溶解度增大，原因是___________ 。
(3)H3BO3可由BCl3水解得到。
①依据价电子对互斥理论(VSEPR)推测，BCl3的空间结构为___________ 。
②BCl3属于___________ (填“极性”或“非极性”)分子。
(4)H3BO3是一元酸，在水溶液中发生如下过程：H3BO3+H2O⇌
+H+。
①[B(OH)4]-中硼原子的杂化方式为___________ 。
②用中和滴定法测定H3BO3纯度。
取agH3BO3样品(所含杂质不与NaOH反应)，用0.5mol·L−1NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液VmL，测得H3BO3的纯度为___________ (用质量分数表示)。
(2)H3BO3层内结构中，虚线部分表示存在
a．离子键 b．配位键 c．氢键
H3BO3在热水中溶解度增大，原因是
(3)H3BO3可由BCl3水解得到。
①依据价电子对互斥理论(VSEPR)推测，BCl3的空间结构为
②BCl3属于
(4)H3BO3是一元酸，在水溶液中发生如下过程：H3BO3+H2O⇌
+H+。①[B(OH)4]-中硼原子的杂化方式为
②用中和滴定法测定H3BO3纯度。
取agH3BO3样品(所含杂质不与NaOH反应)，用0.5mol·L−1NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液VmL，测得H3BO3的纯度为
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解题方法
4 . 根据信息，回答下列问题。
I．铜及其化合物在生产、生活中有着广泛应用。最近科学家开发出石墨炔调控Cu单原子电催化剂(Cu1)实现CO2还原制备CH4，反应式为CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)。
(1)基态Cu原子的未成对电子占据原子轨道的形状为_______ 。
(2)上述反应涉及的化合物中，VSEPR模型和空间结构相同，且为非极性分子的是_______ (填分子式)。
Ⅱ．甘氨酸亚铁晶体是一种新型的固体螯合补铁剂。其实验室合成路线如下：
(3)写出上述合成路线中生成FeCO3沉淀的离子方程式：_______ 。
(4)甘氨酸亚铁晶体结构的分析。
步骤1：准确称取甘氨酸亚铁晶体纯品0.4800g于锥形瓶中，加3mol·L-1H2SO4溶液15mL将样品溶解完全后，加入指示剂，立即用0.1000mol·L-1(NH4)2Ce(SO4)3标准液滴定至终点，用去标准液20.20mL(离子方程式为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)。
步骤2：不加产品，重复步骤1操作，滴定至终点，用去标准液0.20mL。
①滴定时应选择_______ 滴定管。
②进一步分析表明：甘氨酸亚铁晶体中，阴阳离子只有H2NCH2COO-和Fe2+，且含2个结晶水；Fe2+的配位数为6，且存在五元螯合环；该配合物整体是中心对称，则甘氨酸亚铁晶体的结构示意图为_______ 。
③计算甘氨酸亚铁晶体中铁元素的质量分数____ (用百分数表示，保留小数点后一位，写出计算过程)。
I．铜及其化合物在生产、生活中有着广泛应用。最近科学家开发出石墨炔调控Cu单原子电催化剂(Cu1)实现CO2还原制备CH4，反应式为CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)。(1)基态Cu原子的未成对电子占据原子轨道的形状为
(2)上述反应涉及的化合物中，VSEPR模型和空间结构相同，且为非极性分子的是
Ⅱ．甘氨酸亚铁晶体是一种新型的固体螯合补铁剂。其实验室合成路线如下：
(3)写出上述合成路线中生成FeCO3沉淀的离子方程式：
(4)甘氨酸亚铁晶体结构的分析。
步骤1：准确称取甘氨酸亚铁晶体纯品0.4800g于锥形瓶中，加3mol·L-1H2SO4溶液15mL将样品溶解完全后，加入指示剂，立即用0.1000mol·L-1(NH4)2Ce(SO4)3标准液滴定至终点，用去标准液20.20mL(离子方程式为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)。
步骤2：不加产品，重复步骤1操作，滴定至终点，用去标准液0.20mL。
①滴定时应选择
②进一步分析表明：甘氨酸亚铁晶体中，阴阳离子只有H2NCH2COO-和Fe2+，且含2个结晶水；Fe2+的配位数为6，且存在五元螯合环；该配合物整体是中心对称，则甘氨酸亚铁晶体的结构示意图为
③计算甘氨酸亚铁晶体中铁元素的质量分数
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5 . 硼酸 H3BO3在电子器件工业和医疗上有重要用途。它是一种白色片状晶体，具有类似于石墨的层状结构，有滑腻感。H3BO3的层内结构如图所示。___________ (填序号)。
a.离子键 b.配位键 c.氢键 d.范德华力
(2) H3BO3可由BCl3水解得到。依据价电子对互斥理论（VSEPR）推测，
属于___________ (填“极性”或“非极性”)分子。
(3) H3BO3是一元酸，在水溶液中发生如下过程：
。
①H3BO3、
中硼原子的杂化方式为___________ 。
②从化学键的角度说明H3BO3形成的过程：___________ 。
③写出B的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式为___________ 。
(4)用中和滴定法测定H3BO3纯度。
取agH3BO3样品(所含杂质不与
反应)，用 0.5mol/LNaOH溶液滴定至终点，消耗溶液
，测得H3BO3纯度为___________ (用质量分数表示，H3BO3的摩尔质量为62g/mol)。
a.离子键 b.配位键 c.氢键 d.范德华力
(2) H3BO3可由BCl3水解得到。依据价电子对互斥理论（VSEPR）推测，
属于(3) H3BO3是一元酸，在水溶液中发生如下过程：
。①H3BO3、
中硼原子的杂化方式为②从化学键的角度说明H3BO3形成
的过程：③写出B的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式为
(4)用中和滴定法测定H3BO3纯度。
取agH3BO3样品(所含杂质不与
反应)，用 0.5mol/LNaOH溶液滴定至终点，消耗溶液，测得H3BO3纯度为
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解题方法
6 . 化学反应中既有物质变化，也有能量变化。这些变化与化学反应的条件、限度、速率等因素有关。
(1)已知NH4F溶液呈酸性，则水解程度
___________ F-(填“>”、“<”或“=”)，稀释后溶液中
的值将会 ___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)某温度下，在体积为5L的密闭容器内发生如下反应：
CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) ΔH>0
①在上述反应的反应物与生成物中，非极性分子为：___________ 。
②上述反应中各物质反应速率之间的关系为：___________ 。
③若反应20min后气体总物质的量增加了10mol，则甲烷的平均反应速率为___________ 。
④下列选项中的物理量不变时，一定可以判断反应达到平衡的是___________ 。
A．容器内氢元素的质量分数
B．容器内气体的密度
C．容器内气体的压强
D．容器内气体的平均相对分子质量
⑤在某一时刻，v正=v逆=v0，反应若改变某一条件，可使得v正<v逆<v0，指出可以改变的条件___________ 。
⑥已知CO与H2合成CH3OH是可逆反应：CO+2H2⇌CH3OH，若上述反应达到平衡时CO与H2的转化率相同，则投料比n(CO)：n(H2)=___________ 。
(1)已知NH4F溶液呈酸性，则水解程度
的值将会 (2)某温度下，在体积为5L的密闭容器内发生如下反应：
CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) ΔH>0
①在上述反应的反应物与生成物中，非极性分子为：
②上述反应中各物质反应速率之间的关系为：
③若反应20min后气体总物质的量增加了10mol，则甲烷的平均反应速率为
④下列选项中的物理量不变时，一定可以判断反应达到平衡的是
A．容器内氢元素的质量分数
B．容器内气体的密度
C．容器内气体的压强
D．容器内气体的平均相对分子质量
⑤在某一时刻，v正=v逆=v0，反应若改变某一条件，可使得v正<v逆<v0，指出可以改变的条件
⑥已知CO与H2合成CH3OH是可逆反应：CO+2H2⇌CH3OH，若上述反应达到平衡时CO与H2的转化率相同，则投料比n(CO)：n(H2)=
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7 . 下列说法正确的是
| A．合成氨采用高温高压的条件是为了提高氨的平衡产率 |
| B．53°的白酒中乙醇的质量分数为53% |
| C．O3是非金属单质，为非极性分子 |
| D．含氮、磷元素的大量污水的任意排放会导致水华、赤潮等水体污染问题 |
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8 . 在某温度下，5L密闭容器内发生如下反应：CH4(g)+H2O (g)
CO(g)+3H2(g) △H＞0
(1)反应中的非极性分子为：______ 、______ 。
(2)一个可逆反应的平衡常数只随温度而变化，请写出该反应的平衡常数表达式______ ，当温度升高，该平衡常数______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)反应20min后生成了18g氢气，甲烷的平均反应速率为______ 。
(4)下列选项中的物理量不变时，一定可以判断反应达到平衡的是______(双选)。
(5)在某一时刻，v正=v逆=v，此时反应达到平衡。若改变一条件，可使得v正<v逆<v，指出可以改变的条件______ ，并说明理由：__________________ 。
A.升高温度 B.增大压强 C.降低温度 D.降低压强
(6)已知CO与H2合成CH3OH是可逆反应：CO+2H2CH3OH。试求：当投料比n(CO):n(H2)= ______ 时，平衡时CO与H2的转化率相同。
CO(g)+3H2(g) △H＞0(1)反应中的非极性分子为：
(2)一个可逆反应的平衡常数只随温度而变化，请写出该反应的平衡常数表达式
(3)反应20min后生成了18g氢气，甲烷的平均反应速率为
(4)下列选项中的物理量不变时，一定可以判断反应达到平衡的是______(双选)。
| A．氢元素的质量分数 | B．容器内的压强 |
| C．反应的平衡常数 | D．容器内气体的平均分子量 |
A.升高温度 B.增大压强 C.降低温度 D.降低压强
(6)已知CO与H2合成CH3OH是可逆反应：CO+2H2
CH3OH。试求：当投料比n(CO):n(H2)=
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9 . 硫脲[CS(NH2)2]的分离及产品含量的测定。
装置C反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。称取mg产品，加水溶解配成500mL溶液，量取25mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用cmol·L-1 KMnO4标准溶液滴定，滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液VmL。
(1)硫脲[CS(NH2)2]易溶于水，除硫脲和水都是极性分子外，其原因还有___________ 。
(2)滴定时，硫脲转化为CO2、N2、SO
，则
___________ 。
(3)样品中硫脲的质量分数为___________ %(用含“m、c、V”的式子表示)。
装置C反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。称取mg产品，加水溶解配成500mL溶液，量取25mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用cmol·L-1 KMnO4标准溶液滴定，滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液VmL。
(1)硫脲[CS(NH2)2]易溶于水，除硫脲和水都是极性分子外，其原因还有
(2)滴定时，硫脲转化为CO2、N2、SO
，则(3)样品中硫脲的质量分数为
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10 . 硼酸(H3BO3)在电子器件工业和医疗上有重要用途。它是一种白色片状晶体，具有类似于石墨的层状结构，有滑腻感。H3BO3的层内结构如下图所示。
(1)H3BO3中，含有___________ (填“极性”或“非极性”)共价键。
(2)H3BO3层内结构中，虚线部分表示存在___________ (填序号)。
a．离子键 b．配位键 c．氢键
(3)H3BO3可由BCl3水解得到。
①依据价电子对互斥理论(VSEPR)推测，BCl3的空间结构为___________ 。
②BCl3属于___________ (填“极性”或“非极性”)分子。
(4)H3BO3是一元酸，在水溶液中发生如下过程：H3BO3+H2O⇌ +H+。
①[B(OH)4]-中硼原子的杂化方式为___________ 。
②从化学键的角度说明H3BO3形成[B(OH)4]-的过程：___________ 。
③用中和滴定法测定H3BO3纯度。
取agH3BO3样品(所含杂质不与NaOH反应)，用0.5mol·L−1NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液VmL，测得H3BO3的纯度为___________ (用质量分数表示，H3BO3的摩尔质量为62g·mol−1)。
(1)H3BO3中，含有
(2)H3BO3层内结构中，虚线部分表示存在
a．离子键 b．配位键 c．氢键
(3)H3BO3可由BCl3水解得到。
①依据价电子对互斥理论(VSEPR)推测，BCl3的空间结构为
②BCl3属于
(4)H3BO3是一元酸，在水溶液中发生如下过程：H3BO3+H2O⇌
+H+。①[B(OH)4]-中硼原子的杂化方式为
②从化学键的角度说明H3BO3形成[B(OH)4]-的过程：
③用中和滴定法测定H3BO3纯度。
取agH3BO3样品(所含杂质不与NaOH反应)，用0.5mol·L−1NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液VmL，测得H3BO3的纯度为
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2023-07-12更新
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375次组卷
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2卷引用：北京市海淀区2022-2023学年高二下学期7月期末考试化学试题
