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1 . ECH(环氧氯丙烷，结构为
)是生产环氧树脂的中间体，工业上可由如图路线合成。
已知：
(1)A为丙烯，其分子中含有的官能团是____________ 。
(2)已知B→C为加成反应，A→B的反应类型是_________ 反应。
(3)B→C的反应中，B与次氯酸加成得到的C，有两种结构。
①C结构简式是i：ClCH2-CHCl-CH2OH和ii：_________ 。
②由分子中化学键的极性角度分析，i为B→C的主要产物的原因是_________ 。
(4)原料中的丙烯可由石油裂解得到。在裂解分离得到的含有三个碳原子的馏分中，除丙烯外，杂质气体中含有2种分子式均为C3H4的链烃D和E。
①D分子内含有sp3杂化的碳原子，则D结构简式为_________ 。
②E的核磁共振氢谱只有一组吸收峰，分子内无sp3杂化的碳原子。则
i.E中碳原子的杂化类型是_________ ；
ii.4个氢原子不在同一个平面内，由分子中碳原子的杂化解释其原因_________ 。
)是生产环氧树脂的中间体，工业上可由如图路线合成。 已知：
(1)A为丙烯，其分子中含有的官能团是
(2)已知B→C为加成反应，A→B的反应类型是
(3)B→C的反应中，B与次氯酸加成得到的C，有两种结构。
①C结构简式是i：ClCH2-CHCl-CH2OH和ii：
②由分子中化学键的极性角度分析，i为B→C的主要产物的原因是
(4)原料中的丙烯可由石油裂解得到。在裂解分离得到的含有三个碳原子的馏分中，除丙烯外，杂质气体中含有2种分子式均为C3H4的链烃D和E。
①D分子内含有sp3杂化的碳原子，则D结构简式为
②E的核磁共振氢谱只有一组吸收峰，分子内无sp3杂化的碳原子。则
i.E中碳原子的杂化类型是
ii.4个氢原子不在同一个平面内，由分子中碳原子的杂化解释其原因
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2024高三·全国·专题练习
解题方法
2 . 根据信息，回答下列问题。
I．铜及其化合物在生产、生活中有着广泛应用。最近科学家开发出石墨炔调控Cu单原子电催化剂(Cu1)实现CO2还原制备CH4，反应式为CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)。
(1)基态Cu原子的未成对电子占据原子轨道的形状为_______ 。
(2)上述反应涉及的化合物中，VSEPR模型和空间结构相同，且为非极性分子的是_______ (填分子式)。
Ⅱ．甘氨酸亚铁晶体是一种新型的固体螯合补铁剂。其实验室合成路线如下：
(3)写出上述合成路线中生成FeCO3沉淀的离子方程式：_______ 。
(4)甘氨酸亚铁晶体结构的分析。
步骤1：准确称取甘氨酸亚铁晶体纯品0.4800g于锥形瓶中，加3mol·L-1H2SO4溶液15mL将样品溶解完全后，加入指示剂，立即用0.1000mol·L-1(NH4)2Ce(SO4)3标准液滴定至终点，用去标准液20.20mL(离子方程式为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)。
步骤2：不加产品，重复步骤1操作，滴定至终点，用去标准液0.20mL。
①滴定时应选择_______ 滴定管。
②进一步分析表明：甘氨酸亚铁晶体中，阴阳离子只有H2NCH2COO-和Fe2+，且含2个结晶水；Fe2+的配位数为6，且存在五元螯合环；该配合物整体是中心对称，则甘氨酸亚铁晶体的结构示意图为_______ 。
③计算甘氨酸亚铁晶体中铁元素的质量分数____ (用百分数表示，保留小数点后一位，写出计算过程)。
I．铜及其化合物在生产、生活中有着广泛应用。最近科学家开发出石墨炔调控Cu单原子电催化剂(Cu1)实现CO2还原制备CH4，反应式为CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)。(1)基态Cu原子的未成对电子占据原子轨道的形状为
(2)上述反应涉及的化合物中，VSEPR模型和空间结构相同，且为非极性分子的是
Ⅱ．甘氨酸亚铁晶体是一种新型的固体螯合补铁剂。其实验室合成路线如下：
(3)写出上述合成路线中生成FeCO3沉淀的离子方程式：
(4)甘氨酸亚铁晶体结构的分析。
步骤1：准确称取甘氨酸亚铁晶体纯品0.4800g于锥形瓶中，加3mol·L-1H2SO4溶液15mL将样品溶解完全后，加入指示剂，立即用0.1000mol·L-1(NH4)2Ce(SO4)3标准液滴定至终点，用去标准液20.20mL(离子方程式为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)。
步骤2：不加产品，重复步骤1操作，滴定至终点，用去标准液0.20mL。
①滴定时应选择
②进一步分析表明：甘氨酸亚铁晶体中，阴阳离子只有H2NCH2COO-和Fe2+，且含2个结晶水；Fe2+的配位数为6，且存在五元螯合环；该配合物整体是中心对称，则甘氨酸亚铁晶体的结构示意图为
③计算甘氨酸亚铁晶体中铁元素的质量分数
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解题方法
3 . O，O－二甲基－S－(N－甲基氨基甲酰甲基)硫代磷酸酯(
)是一种高效低毒的有机磷杀虫，杀螨剂，其合成路线如图所示：
回答下列问题：
(1)CH≡CH分子中C原子与H原子以_____ (填“头碰头”或“肩并肩”)重叠形成C－Hσ键。
(2)熔、沸点比较：CH3NH2_____ (填“>”或“<”)CH3CH3，理由是_____ ；下列事实中，也能用该理由解释的是_____ (填标号)。
A.NH3极易溶于水 B.HF属于弱酸
C.冰的密度比干冰的小 D.H2O比CH4更难分解
(3)乙烯酮(CH2=C=O)生成
的过程中断裂的是_____ 键，理由是_____ 。
(4)已知P4(白磷)为正四面体结构，与氧气反应生成P4O10(
)，P4O10属于_____ (填“极性”或“非极性”)分子，该分子中σ键和π键的数目之比为_____ 。
)是一种高效低毒的有机磷杀虫，杀螨剂，其合成路线如图所示：回答下列问题：
(1)CH≡CH分子中C原子与H原子以
(2)熔、沸点比较：CH3NH2
A.NH3极易溶于水 B.HF属于弱酸
C.冰的密度比干冰的小 D.H2O比CH4更难分解
(3)乙烯酮(CH2=C=O)生成
的过程中断裂的是(4)已知P4(白磷)为正四面体结构，与氧气反应生成P4O10(
)，P4O10属于
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解题方法
4 . 环氧化物与
开环共聚反应是合成高附加值化学品的一种有效途径，两类共聚物的合成路线如下（副产物为环状碳酸酯）。下列说法不合理 的是
开环共聚反应是合成高附加值化学品的一种有效途径，两类共聚物的合成路线如下（副产物为环状碳酸酯）。下列说法A．E分子中 具有较强的极性 | B．可推测CTA中含有羟基 |
| C．高分子材料F、G有较强的耐酸碱性 | D．合成产品中含有副产物 |
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5 . 联碱法(侯氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下图：_______ ，其中极性分子有________ ；属于离子化合物的是________ ，其中全部由非金属元素组成的离子化合物的电子式为_________ 。
(2)沉淀池中发生反应的化学方程式为___________ 。
(3)图中X是________ (填写化学式，下同)，Y是________ ；Z中除了溶解的氨气和食盐外，其它溶质还有________ ；排出液W中的溶质除了Ca(OH)2外，还有___________ 。
(4)在氨碱法生产过程中氮可以循环使用而不需要补充，因此氨碱法总反应过程可用化学方程式表示为______ 。
(5)根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确的是______。
(6)联碱法中，每当通入NH344.8L(已折合成标准状况下)时可以得到纯碱100.0g，则NH3的利用率为______ ；相比于氨碱法，氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________ (填上述流程中的编号)。指出联碱法的另一项优点_______________ 。
(2)沉淀池中发生反应的化学方程式为
(3)图中X是
(4)在氨碱法生产过程中氮可以循环使用而不需要补充，因此氨碱法总反应过程可用化学方程式表示为
(5)根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确的是______。
| A．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小 |
B．通入氨气能增大 的浓度，使氯化铵更多析出 |
C．加入食盐细粉能提高Na+的浓度，使 结晶析出 |
D．通入氨气能使转化为 ，提高析出的NH4Cl纯度 |
(6)联碱法中，每当通入NH344.8L(已折合成标准状况下)时可以得到纯碱100.0g，则NH3的利用率为
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解题方法
6 . 尿素
作为一种中性肥料，适用于各种土壤和植物。
(1)十九世纪初，用氰酸银
与
在一定条件下反应制得
，实现了由无机物到有机物的合成。
①
位于第五周期第ⅠB族，其基态原子的价层电子轨道表示式为______ 。
②
与中的C原子杂化方式分别为______ 、______ 。
(2)二十世纪初，工业上以和
为原料在一定温度和压强下合成：
。
①上述物质中，属于非极性分子的是______ （填化学式）。
②键角比较：______ （填“
”或“
”）
，原因是____________ 。
(3)尿素的结构和丙酮（
）相似，相对分子质量相近，但常温下，丙酮是液体，尿素是固体，原因是____________ 。
作为一种中性肥料，适用于各种土壤和植物。(1)十九世纪初，用氰酸银
与在一定条件下反应制得，实现了由无机物到有机物的合成。①
位于第五周期第ⅠB族，其基态原子的价层电子轨道表示式为②
与中的C原子杂化方式分别为(2)二十世纪初，工业上以
和为原料在一定温度和压强下合成：。①上述物质中，属于非极性分子的是
②键角比较：
”或“”），原因是(3)尿素的结构和丙酮（
）相似，相对分子质量相近，但常温下，丙酮是液体，尿素是固体，原因是
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7 . 甲醇是易燃液体，能与水、乙醇、丙酮等混溶。甲醇燃烧热为
。工业使用原料气
、
气相法合成甲醇的主反应：
。有少量
存在时，会发生副反应：
。甲醇是一种重要的工业原料，可用于制备二甲醚
、甲醛、甲酸等有机物。下列说法正确的是
。工业使用原料气、气相法合成甲醇的主反应：。有少量存在时，会发生副反应：。甲醇是一种重要的工业原料，可用于制备二甲醚、甲醛、甲酸等有机物。下列说法正确的是A．、、 都属于非极性分子 | B．用分液法分离甲醇和丙酮的二元混合物 |
| C．甲醇和二甲醚互为同分异构体 | D．甲醇和二氧化碳分子中碳原子杂化方式不同 |
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2024-04-02更新
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300次组卷
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2卷引用：江苏省海安高级中学2023-2024学年高三下学期开学考试化学试题
名校
解题方法
8 . 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示，下列叙述正确的是
| A．NH3与BF3都是由极性键构成的极性分子 |
| B．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，立方氮化硼晶胞中含有8个氮原子、8个硼原子 |
| C．NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一，1molNH4BF4含有配位键的数目为2NA |
| D．立方氮化硼和半导体材料氮化铝的结构均类似于金刚石，立方氮化硼的熔点小于氮化铝 |
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2024-03-21更新
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242次组卷
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2卷引用：河北省石家庄市第二十四中学2023-2024高二上学期期末考试化学试题
名校
9 . 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示。下列叙述正确的是
| A．NH3与BF3都是由极性键构成的极性分子 |
| B．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子 |
| C．NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一，lmolNH4BF4含有配位键的数目为NA |
| D．立方氮化硼和半导体材料氮化铝的结构均类似于金刚石，立方氮化硼的熔点小于氮化铝 |
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2022-05-16更新
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1096次组卷
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4卷引用：山东省肥城市2022届高考适应性训练（二）化学试题
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10 . 工业上，一氧化碳是一碳化学的基础，可用于物质的合成与纯化等。
(1)二氧化碳和木炭还原法是工业制备CO的方法之一，利用如图关系计算：C(石墨)
___________ 。
(2)羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫和真菌的危害，一氧化碳可用于羰基硫的合成。在容积不变的密闭容器中，使CO和H2S发生下列反应并达到平衡：
①若反应前CO物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1。下列说法正确的是___________ (填字母)。
a．通入CO后，正反应速率逐渐增大
b．反应前H2S物质的量为
c．达到平衡时CO的转化率为80％
②画出在不同温度下达到化学平衡时，H2S的转化率随温度变化示意图___________ (画出变化趋势即可)。
③已知羰基硫(COS)分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，则下列有关说法正确的是________ 。
A．羰基硫属于非极性分子
B．羰基硫的沸点比CO2低
C．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上
(3)羰化冶金工艺是气化冶金技术的重要分支，其原理是利用Ⅷ族过渡金属与一氧化碳反应，生成易挥发的羰基化合物进行分离提取金属的一种方法。以某镍合金为原料的羰基工艺流程如下图所示：
“热交换”步骤涉及的反应有：
I．
II．
III．
IV．
①温度不变时提高反应I中Ni(CO)4的产率，可采取的措施___________ (答一条即可)。
②Ni(CO)4的沸点为：43℃，其分解温度也只有60℃，Fe(CO)5的沸点为：106℃，精馏的温度范围应控制在___________ ℃。
③实际生产中要调整合成原料中铜元素与硫元素的质量比为___________ 。
④Cu、Au不在VIII族，不易生成羰基化合物。在元素周期表中Au跟Cu处在同一列，则Au位于_____ 族。
(1)二氧化碳和木炭还原法是工业制备CO的方法之一，利用如图关系计算：C(石墨)
(2)羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫和真菌的危害，一氧化碳可用于羰基硫的合成。在容积不变的密闭容器中，使CO和H2S发生下列反应并达到平衡：
①若反应前CO物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1。下列说法正确的是
a．通入CO后，正反应速率逐渐增大
b．反应前H2S物质的量为
c．达到平衡时CO的转化率为80％
②画出在不同温度下达到化学平衡时，H2S的转化率随温度变化示意图
③已知羰基硫(COS)分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，则下列有关说法正确的是
A．羰基硫属于非极性分子
B．羰基硫的沸点比CO2低
C．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上
(3)羰化冶金工艺是气化冶金技术的重要分支，其原理是利用Ⅷ族过渡金属与一氧化碳反应，生成易挥发的羰基化合物进行分离提取金属的一种方法。以某镍合金为原料的羰基工艺流程如下图所示：
“热交换”步骤涉及的反应有：
I．
II．
III．
IV．
①温度不变时提高反应I中Ni(CO)4的产率，可采取的措施
②Ni(CO)4的沸点为：43℃，其分解温度也只有60℃，Fe(CO)5的沸点为：106℃，精馏的温度范围应控制在
③实际生产中要调整合成原料中铜元素与硫元素的质量比为
④Cu、Au不在VIII族，不易生成羰基化合物。在元素周期表中Au跟Cu处在同一列，则Au位于
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