4 . 下列分子结构图中的“○”表示氢原子，“●”表示短周期中相邻的三种元素原子。小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

(1)以上分子中，中心原子采用杂化的是_____(填化学式)。
(2)③的分子中有_____个键。③与溴的四氯化碳溶液反应中，断裂的是③分子中的_____键(填“”或“)，形成的是_____键(填“”或“”)。
(3)4种分子中，属于极性分子的是_____(填序号，下同)。键角由大到小的顺序是_____，能结合质子(即)形成稳定离子的是_____。
(4)已知液态①和④相似，也可发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则①的电离方程式为_____。

5 . 工业排放的某些烟气中含有二氧化硫等大气污染物，对其进行脱硫治理不仅可以防止有害物质排放，还可以生产其他有用的产品。
(1)分子的空间结构和分子的极性分别为___________。

A．直线形，非极性

B．直线形，极性

C．角形，非极性

D．角形，极性

(2)第一电离能：，结合核外电子排布相关知识，说明其原因___________。
沿海地区的某煤电厂开发出海水脱硫的新工艺，流程如下图所示：

25℃时，的电离常数如下表所示：

弱酸

(3)在吸收塔内，烟气应从吸收塔的___________通入，与塔顶喷淋的海水充分接触。
A．上部　　　　　　B．中部　　　　　　C．下部
(4)吸收塔内温度不宜过高，原因可能是___________。(列举1条)吸收塔内和海水中发生反应的离子方程式为___________。
(5)若煤电厂排放烟气量为，其中含为0.15%，该烟气经海水脱硫处理后为，则脱硫率___________。()
(6)离子液体(ILs)也可以用来处理工业烟气。ILs的负离子吸收后生成。欲确定中虚线框内基团的结构，可采用的分析方法有___________。

A．原子发射光谱

B．红外光谱

C．核磁共振氢谱

D．晶体X射线衍射

工业上还可用溶液吸收烟气中的二氧化硫，随着反应的进行，其吸收能力会逐渐降低。
(7)为使再生，最适宜向吸收能力降低的溶液中加入或通入一定量的___________。

A．

B．CaO

C．

D．NaOH

(8)使用溶液脱硫时，溶液的pH通常需控制在。结合的性质和下图，分析pH不宜过小和过大的原因___________。

6 . 卤素单质及其化合物在生产、生活、化工、医药、材料等领域中有着非常广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态Br原子的价层电子轨道表示式为__________。
(2)下列现象中，不能用“相似相溶”原理解释的是__________（填序号）。

A．HCl易溶于	B．易溶于NaOH溶液
C．易溶于	D．易溶于

(3)卤族元素除F元素外，Cl、Br、I均可形成多种含氧酸根，①；②；③中键角最大的是__________（填序号）。
(4)光气（）在有机合成中常作氯化剂，分子中所有原子均满足8电子稳定结构，分子中键和键的个数比为__________。
(5)请在下图含溴有机物的结构简式中，用星号（*）标出含有的手性碳原子__________。

(6)已知：羧酸的酸性可用的数值来衡量。室温下，；，依据数据分析，酸性：__________（填“>”“<”或“=”），请从键的极性角度解释原因__________。

7 . “天问一号”轨道飞行器近距离拍摄了火星北极，看到大量白色冰冻区域， 主要是二氧 化碳低温凝结形成的干冰，虽然看起来和地球两极很像，但实际温度却比地球两极冷多了！
(1)已知 25℃时， H₂CO₃ 的 K_a1 = 4.2×10^-7 、K_a2 = 4.8×10^{- 11} ，HCN 的 K_a = 4.0×10^-10，若向NaCN 溶液中通入少量 CO₂，发生反应的离子方程式为___________。
(2)下列关于二氧化碳的说法正确的是______。

A．电子式为	B．空间填充模型为
C．CO2 是极性分子， 能溶于水	D．CO2 的水溶液能够导电，但 CO2是非电解质

8 . Ⅰ.自然界中的氮循环和硫循环紧密相关，它们通过各种生物地球化学过程耦合链接，在此过程中微生物发挥着至关重要的作用。
(1)生物固氮是土壤氮素的重要来源之一、生物固氮是指根瘤菌___________。

A．从土壤中吸收含氮养料	B．将氨转变为植物蛋白质
C．将氨转变成硝酸	D．将空气中的氮气转变成氨

(2)动植物体内的氮除了蛋白质外，在___________中也大量存在。
A．纤维素       B．脂肪       C．核酸
(3)水体中的在反硝化菌作用下与反应生成，写出发生反应的离子方程式___________。
Ⅱ.微生物分解海洋生物遗体时会向大气中释放以二甲硫醚()为代表的有机硫化合物，是硫循环与碳循环的重要环节之一
(4)关于二甲硫醚分子结构说法正确的是___________。

A．只含有极性键的极性分子	B．含有非极性键的极性分子
C．只含有极性键的非极性分子	D．含有非极性键的非极性分子

(5)二甲醚()与二甲硫醚结构相似，关于两者物理性质比较及原因解释正确的是___________。

A．二甲醚熔点相对更高，因为二甲醚分子间存在氢键，作用更强

B．二甲硫醚熔点相对更高，因为二甲硫醚相对分子质量更大，范德华力更强

C．二甲醚水溶性相对更好，因为二甲醚能与水形成氢键

D．二甲硫醚水溶性相对更好，因为二甲硫醚能形成内盐

(6)二甲硫醚在大气中经过一系列的氧化，最终生成硫酸盐气溶胶。高压电场常用于气溶胶的净化去除，该过程称为___________。

A．电离

B．电解

C．电泳

D．渗析

Ⅲ.脱硫木醋杆菌能将有机化合物中的硫(视作O价硫)转化为气体，此过程表示如下，该反应也是湿沼区域腐败臭味的来源之一
□□CH₃COOH+□___________+□
(7)完成并配平该反应(若化学计量数为1可不写)_______。
(8)若产生的气体在标准状况下体积为672 mL，转移电子数为___________。
(9)脱硫木醋杆菌利用该反应获取能量，简要分析该反应的自发性___________。

10 . Ⅰ.元素周期表的确立是化学发展史上的里程碑。我们往往可以通过元素在周期表中的位置，对某些不熟悉元素的性质及用途做出预测。
(1)下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成化合物的是_____

A．半导体材料砷化镓	B．吸氢材料镧镍合金
C．透明陶瓷材料硒化锌	D．超导材料K3C60

(2)下列事实不能用元素周期律解释的是___________

A．F2在暗处遇 H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应

B．Br2和 NaI溶液发生置换反应，和 NaCl溶液不发生置换反应

C．金属 Na 和熔融KCl反应置换出金属K

D．常温下，NaCl溶液的 pH=7， AlCl₃溶液的 pH<7

(3)短周期元素 X、Y、Z、M、N、W原子序数依次递增，六种元素形成的一种化合物结构如图所示，其中元素Z最外层电子数为内层电子数的3倍。下列说法正确的是_________

A． 最高价氧化物对应水化物的酸性 W>Y>N

B． 元素Z与其他五种元素均可形成2种及以上化合物

C． 简单离子半径Z>M>W

D． 元素 X与其他五种元素均可形成共价化合物

Ⅱ.在地壳里硅的含量在所有元素中居第二位，仅次于氧。接下来我们尝试利用元素周期表，通过与其相邻元素类比来了解硅的一些特点。
(4)硅在元素周期表中位于第___________周期___________族。
(5)晶体硅的结构和金刚石结构相似，碳化硅(SiC)也是一种具有类似于金刚石结构的晶体，其中碳原子核硅原子的位置是交替的。在①金刚石，②晶体硅，③碳化硅这三种晶体中，它们的熔点从高到低的顺序是___________

A．①③②

B．③②①

C．③①②

D．②①③

(6)与铝类似，硅也能溶于强碱溶液并生成硅酸根(SiO)。写出硅与氢氧化钠反应的离子方程式：___________。
(7)比较元素非金属性：Si___________P(选填“<”或“>”)，给出一个可以用来说明该结论的化学事实是：___________。
(8)二氧化硅一般不能与酸反应，但可以与氢氟酸发生如下反应：SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O，二氧化硅属于___________(选填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物。该反应涉及的所有元素中原子半径最小的是___________(填元素符号)，生成物中属于极性分子的是___________(填化学式)。