3 . 硼是一种用途广泛的工业原料，除了用于生产硼砂、硼酸和硼的各种化合物外，在制备储氢材料方面也有重要的用途，试回答下列问题：
(1)Ti(BH₄)₃是一种储氢材料，由TiCl₄和LiBH₄反应制得。基态Ti原子的核外电子排布式为___________，的价层电子对数是___________。
(2)过渡金属Q与镧形成的合金是一种储氢材料，其中基态Q原子的价电子排布式为nd²ⁿ⁺²(n+1)s^n-1，则Q元素的名称为___________；基态Q原子核外成对电子数和未成对电子数之比为___________。
(3)氨硼烷(NH₃BH₃)含氢量高，热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料，在四氢呋喃（）作溶剂的条件下可合成氨硼烷：。
①测定晶体结构最常用的方法为___________。
②常温下，四氢呋喃在水中的溶解度大于环戊烷，其原因可能是___________。_
③硼与磷形成的一种晶体结构如图，晶体中离B原子最近的P原子有___________个；每个晶胞中的原子总数为___________。

4 . 火法冶炼是以黄铜矿(CuFeS₂)为主要原料，下图是一种火法制备高纯度铜的工艺。

(1)黄铜矿熔炼过程中会发生反应：2CuFeS₂＋O₂=Cu₂S＋2FeS＋SO_2.若2 mol CuFeS₂参与反应，转移电子数目为_______。在上述反应中，SO₂是_______。
A．氧化剂             B．还原剂                    C．还原产物                    D．氧化产物
(2)吹炼过程中，向熔融的冰铜中加入SiO₂的目的是_______。
(3)粗铜经电解精炼可获得高纯度铜，下列说法正确的是

A．粗铜做阴极，发生氧化反应

B．电解质溶液中铜离子向阴极移动

C．利用阳极泥可回收Ag、Zn、Au等金属

D．当电路中通过的电子数为NA时，阳极的质量变化一定是32 g

(4)关于SO₂的说法正确的是

A．中心原子的杂化类型为sp2	B．电负性：O＜S
C．属于非极性分子	D．价层电子对的空间结构为平面三角形

(5)煤中掺入一定量的生石灰，能减少煤燃烧排放的SO₂，体现SO₂具有

A．漂白性	B．酸性氧化物的性质
C．氧化性	D．还原性

(6)冶铜烟气可以作为工业制硫酸为原料。下列的说法正确的是

A．500℃左右，转化器中反应的平衡转化率最大

B．使用以铁为主的催化剂

C．冶炼烟气在进入转化器之前，必须进行除尘、干燥等净化操作，防止催化剂中毒

D．压强一般采用20~50MPa

(7)蔗糖遇浓硫酸会变成“黑面包”状，下列说法正确的是

A．蔗糖属于多糖

B．在水浴条件下，蔗糖能与银氨溶液反应产生“银镜”

C．浓硫酸表现出脱水性、氧化性

D．产生的气体通入品红溶液，溶液会褪色

6 . 盐酸羟胺是一种还原剂和显像剂，其化学性质与类似。
(1)被取代可形成羟胺，羟胺水溶液显碱性，用相关离子方程式解释原因___________。
(2)已知氮原子上电子云密度越大则碱性越强，实验测得，请解释原因：___________。
(3)采用原电池原理制备盐酸羟胺的装置如下图所示：

①含铁催化电极发生的电极反应式为___________。
②盐酸初始浓度相同，假设两侧溶液体积均为且保持不变，理论上电路中通过电子时，左右两侧浓度相差___________。

7 . 硼元素在地壳中的含量仅为，但它却有着种类繁多的化合物。
(1)基态原子的电子排布式为___________；基态原子的核外电子运动状态有___________种。
(2)根据的解离反应：，，可判断是___________酸，离子的VSEPR模型为___________，离子中含有___________键。
(3)分子式为的化合物的结构如图，其中原子的杂化类型是___________，B-B-B键的键角___________的键角(填“>”“<”或“=”)。

(4)在和三种分子中，属于极性分子的是___________，多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的轨道，则电子可在多个原子间运动，形成“离域键”，上述三种分子中存在“离域键”的是___________。

8 . 是9种中学化学中常见的元素。
(1)原子结构与元素性质
①基态氢原子中，核外电子的电子云轮廓图形状为________。
②3种元素中，离子半径最小的是______(填离子符号)。
③基态的价层电子轨道表示式为________。
(2)微粒间相互作用与物质性质
①胆矾()的结构示意图如下所示。

胆矾中的与与的作用力分别为______和______。
②的VSEPR模型为______，的分子空间构型为________，是________(填“极性”或“非极性”)分子。
③写出电子式：________，形成过程的电子式：______。
④比较分子中的键角大小并给出相应解释：_______。
⑤相同条件下，在水中的溶解度大于的，理由是_________。

10 . 氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发的关键环节。
Ⅰ．可用作储存氢气的材料，结构如下图所示。

(1)继后，科学家合成了、，三者结构相似。下列说法正确的是_______(填序号)
A．、、都属于共价晶体
B．由于N-N键能小于，故的稳定性弱于
C．由于C-C键长小于Si-Si键，所以熔沸点低于
Ⅱ．是储氢材料，已知其由和构成，释放氢气的原理为。
(2)中不存在的作用力有___________(填序号)。
A．离子键　　　　B．共价键　　　　C．分子间作用力
(3)氢化锂(LiH)是离子化合物，写出其电子式___________，LiH中离子半径较大的是___________，其原因是___________。
Ⅲ．汽车安全气囊中的填充物有(叠氮酸钠)、、等物质，遇撞击时能生成金属钠和氮气。完成下列填空：
(4)写出的电子式：___________。
(5)和是两种不同的化合物，是由一种单原子离子和一种多原子离子以1：1的比例构成的化合物。晶体中存在的化学键类型有___________，遇会水解而产生和，晶体中存在的化学键类型有___________。
(6)汽车安全气囊填充物的三种物质中属于共价化合物的是___________(填写化学式)，所涉及的5种元素中，原子半径最大的是___________(填写元素符号)。
(7)该题中出现的极性分子有___________。
(8)渗氮工艺已经成为钢材处理的重要手段，已知一种磁性氮化铁晶胞如下图，该物质的化学式是___________。