1 . 氢、氮、氯、铜是元素周期表中前四周期元素。回答下列问题：
（1）铜在元素周期表中的位置__，写出NH₃的电子式__。
（2）氯与硫相比，非金属性较强的是__（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是__。（填序号）。
a.常温下氯的单质呈气态，硫的单质呈固态
b.稳定性：HCl＞H₂S
c.酸性：HClO₄＞H₂SO₄
d.氯的电负性大于硫的电负性
（3）含氮化合物(CH₃)₃N与盐酸反应，离子方程式为：(CH₃)₃N+H⁺=[(CH₃)₃NH]⁺，该反应过程中新生成的化学键为___（填序号）。
a.离子键        b.配位键       c.氢键          d.非极性共价键
若化合物(CH₃)₃N能溶于水，其可能的原因是___。
（4）Cu与H元素形成某种晶体的结构如图所示，则该晶体的化学式为__，若该晶体的密度为ρ g•cm^-3，阿伏加 德罗常数的值为N_A，则该晶胞的棱长为__nm（用含ρ和N_A的式子表示，已知1nm=10^-7cm）。

2 . 为原子序数依次增大的主族元素。基态原子中含有两种形状的电子云，且有一个单电子；基态原子的最高能级轨道中均有电子，且自旋方向相同；基态原子的价层电子排布式为是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是

A．电负性	B．简单氢化物的沸点：
C．的第一电离能高于同周期相邻元素	D．的合金餐具不宜长时间存放酸性或碱性食物

3 . PtNiFe-LDHGO催化甲醛氧化的反应机理如图：

下列说法错误的是

A．步骤1中甲醛通过氢键吸附在催化剂表面的—OH上

B．PtNiFe-LDHGO降低了该反应的活化能

C．该反应每生成1mol ，转移4mol电子

D．上述反应机理涉及极性键和非极性键的形成

4 . 臭氧()在催化下能将烟气中的、分别氧化为和。下列关于N、O、S、Fe元素及其化合物的说法正确的是

A．是含有极性键的非极性分子

B．由于O、N、S非金属性依次递减，所以沸点：

C．的VSEPR模型：

D．1mol 含有σ键12mol

5 . 新型靶向药物能够牢牢“黏住”致病蛋白，其结构简式如图所示。下列关于的说法不正确的是

A．含有2种官能团

B．所有碳原子可能共平面

C．最多可与发生反应

D．“黏住”致病蛋白的过程可能与二者之间形成氢键有关

6 . 铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：
(1)基态原子价层电子排布式为_________．
(2)晶体中原子的杂化方式为_________，的立体构型为_________．
(3)向溶液中加入过量氨水，可生成，其配体的电子式为_________；下列有关说法正确的是_________．
A．氨气极易溶于水，原因之一是分子和分子之间形成氢键
B．分子和分子空间构型不同，氨分子的键角小于水分子的键角
C．所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
D．组成元素中电负性最大的是氮元素
(4)金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示：

①该合金的化学式为_________．
②已知该合金的密度为，阿伏加德罗常数值为，则该晶胞的棱长为_________。
(5)将投入的浓硝酸中，充分反应后，收集到（标准状况）和的混合气体，则的体积比为_________，该过程的总反应离子方程式为：__________________。

9 . 下列关于物质结构与性质的说法，错误的是

A．Na、Mg、Al元素的电负性依次增大

B．氨硼烷分子()是一种固体储氢材料，分子中N－B键是配位键

C．氨分子间存在氢键，分子间没有氢键，故的熔沸点及稳定性均大于

D．位于元素周期表第八列，属于d区

10 . 硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，环状分子的结构为   。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。下列有关说法正确的是

A．的空间构型为正四面体	B．是共价晶体
C．和中的键角相等	D．的沸点高于