1 . 分析晶体与非晶体具有的性质：
(1)下图是冰块熔化过程中温度随时间的变化图像。分析图像可知，冰块熔化过程持续___________min，此过程需___________(填“吸热”或“放热”)，温度___________(填“升高”“不变”或“降低”)。所以，冰是___________(填“晶体”或“非晶体”)，区分晶体与非晶体的重要依据是___________。
   
(2)甲为石墨晶体，甲说明晶体具有___________；乙说明晶体具有各向异性而非晶体具有___________；丙说明晶体的内部微粒排列规范___________而非晶体内部微粒排列无序。
   
(3)如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿的晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。
   
①在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最近且距离相等的氧离子、钙离子、钛离子各有___________个、___________个、___________个。
②该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是___________，该物质的化学式可表示为___________。

2 . 在下列各题的横线上选择正确选项(A．“>”、B．“<”、C．“=”、D．“不确定”)。
(1)键能：___________Cl-Cl。
(2)分子极性：H₂O___________CH₄。
(3)硬度：Si___________SiC。
(4)键角：SO₂___________SO₃。
(5)最外层电子数：B___________Mn。
(6)熔沸点：MgO___________NaCl。
(7)单电子数：Cr___________Co。
(8)酸性：H₃AsO₄___________H₃AsO₃。
(9)与NaOH反应中和热：HAc___________HCl。
(10)晶体中阳离子配位数：CaF₂___________NaCl。
(11)晶胞空间利用率：Na___________K。
(12)中心原子孤电子对：SO₂___________XeF₂。
(13)第一电离能：I₁(S)___________I₁(P)。
(14)分解温度：MgCO₃___________BaCO₃。
(15)配位数：Mg___________Cu。

5 . 回答下列问题：
(1)有机物分子中最多有_______个原子共面。

A．12

B．16

C．20

D．24

(2)从薄荷油中得到一种烃A(C₁₀H₁₆)，与A相关的反应如下：
   
已知：。
B的结构简式为_______。
(3)NaCl晶体的结构如图所示，已知食盐的密度为ρ g·cm^-3，摩尔质量为M g·mol^-1，阿伏加德罗常数的值为N_A，则在食盐晶体中Na^＋和Cl^-的最小距离是_______cm 。
   

9 . 研究表明新冠病毒在铜表面存活时间最短，仅为4小时，铜被称为细菌病毒的“杀手”。回答下列问题：
(1)铜的晶胞结构如下图所示，铜原子的配位数为_______，基态铜原子价层电子排布式为_______。

(2)如果A原子的坐标为(0，1，0)，则B原子的坐标为_______；
(3)与铜同周期，N能层电子数与铜相同，熔点最低的金属是_______。
(4)农药波尔多液的有效杀菌成分是Cu₂(OH)₂SO₄(碱式硫酸铜)，碱式硫酸铜中非金属元素电负性由大到小的顺序是_______，的空间构型为_______。

10 . 关于物质结构与性质的内在联系，请回答下列问题：
(1)已知Se与O同族，基态Se原子价层电子的运动状态有______种，基态O原子的电子排布式不能表示为1s²2s²2p2p，因为这违背了______(填选项)。
A.能量最低原理            B.泡利不相容原理        C.洪特规则
(2)已知液态的二氧化硫可以发生类似的水自身电离反应：2SO₂(l)SO²⁺+SO。SO²⁺中的σ键和π键数目之比为______，SO₂的空间构型为______。
(3)由于硅的价层有d轨道可以利用，而碳没有，因此它们的化合物结构和性质存在较大差异。化合物N(CH₃)₃(三角锥形)和N(SiH₃)₃(平面形)的结构如图所示，则二者中N的杂化方式分别为______。更易形成配合物的是______。

(4)硒有三种晶体(α单斜体、β单斜体和灰色三角晶)，灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如图所示，则相邻链之间微粒间作用力为______。

已知正六棱柱的边长为acm，高为bcm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为______g•cm^-3(用含N_A、a、b的式子表示)。