4 . 现有几组物质的熔点(以℃为单位)数据：

A组	B组	C组	D组
金刚石：3550	Li：181	HF：-83	NaCl：801
硅晶体：1410	Na：98	HCl：-115	KCl：776
硼晶体：2300	K：64	HBr：-89	RbCl：718
二氧化硅：1723	Rb：39	HI：-51	CsCl：645

据此回答下列问题：
(1)A组属于___晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是____。
(2)B组晶体共同的物理性质是____(填序号)。
①有金属光泽②导电性③导热性④延展性
(3)C组中HF熔点反常是由于___。
(4)D组晶体可能具有的性质是___(填序号)。
①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电
(5)加碘食盐中含有KIO₃，其立体结构如图，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置。K与O间的最短距离为___nm，与K紧邻的I个数为__。原子坐标参数表示晶胞内各原子的相对位置。如图(晶胞中，原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，，)；C为(0，1，1)。则D原子的坐标参数为___

5 . 类比和推理是化学研究的重要方法。下列类比或推理正确的是

A．卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高

B．碳素钢在潮湿的空气中容易被腐蚀，则不锈钢在潮湿的空气中容易被腐蚀

C．合金的硬度一般大于组分金属，则五角面值的铜合金长城币的硬度大于纯铜

D．氮气与氧气不容易化合，则磷单质与氧气不容易化合

6 . 下列说法正确的是

A．和NaH中的化学键类型完全相同

B．、中，每个原子都满足8电子稳定结构

C．HCl比稳定是因为分子间作用力前者强于后者

D．晶体加热熔化时需克服共价键和分子间作用力

7 . 下面的叙述不正确的是（     ）

A．晶胞空间利用率：金属铜＞金属镁＞金属钾＞金属钋

B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C．晶体熔点由低到高：Na2O＜MgO＜Al2O3

D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

8 . 下列说法中，不正确的是

A．配位键是一种特殊的共价键

B．原子晶体一般熔沸点较高

C．形成配位键的电子对由成键双方原子提供

D．H2O分子间存在氢键

9 . 下列说法正确的是

A．沸点高低：CH4＞SiH4＞GeH4	B．键角大小：BeCl2＞BF3＞NH3＞H2O
C．熔点高低：金刚砂＞石英＞食盐	D．键能大小：O－H＞P－H＞S－H

10 . 下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是

A．键能 、 ，因此C2H6稳定性大于Si2H6

B．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度

C．SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4

D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成 键