1 . 下列叙述中正确的是

A．共价晶体(原子晶体)中，共价键的键能越大，熔沸点越高

B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高

D．共价晶体(原子晶体)中，构成晶体的微粒一定是相同的原子

2 . 硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题：
(1)基态硅原子最外层的电子排布图为___________，晶体硅和碳化硅熔点较高的是___________(填化学式)；
(2)与N-甲基咪唑 反应可以得到，其结构如图所示：

N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为___________，1个中含有___________个键；
(3)XeF₂晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(，，)。已知Xe—F键长为rpm，则B点原子的分数坐标为___________；晶胞中A、B间距离d=___________pm。

3 . 镓(Ga)、锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。回答下列问题：
(1)硒常用作光敏材料，基态硒原子的核外电子排布式为_______；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有_______种；的空间构型是_______。
(2)水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位数是_______。硅与氢结合能形成一系列的二元化合物等，与氯、溴结合能形成，上述四种物质沸点由高到低顺序为_______，丁硅烯中键与键个数之比为_______。
(3)GaN、GaP、GaAs都是原子晶体，熔点如表所示，分析其熔点变化的原因_______。

	GaN	GaP	GaAs
熔点	1700℃	1480℃	1238℃

(4)GaN晶胞结构如图甲所示。已知六棱柱底边边长为，阿伏加德罗常数的值为。从GaN晶体中分割出的平行六面体如图乙，该平行六面体的高为，GaN晶体的密度为_______(用表示)。

4 . N、P、As、Ga、Cr、Cu等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值。
请回答下列问题：
(1)Cu原子的价电子排布式为________________________。
(2)PCl₅是磷元素的重要化合物，在固态时的结构单元可以写成、，根据价电子互斥理论推测这两种阳离子的空间构型分别为________________________、________________________。
(3)As的核外电子排布式中不同类型(s、p、d)的电子比是________________________。
(4)N、P氢化物的沸点较高的是________________________(填化学式)，其理由是________________________。
(5)已知N₂F₂分子中每个原子的最外层都达到8电子稳定结构，则氮原子的杂化轨道类型为________________________，画出N₂F₂可能的结构式________________________。
(6)砷化镓以第三代半导体著称，熔点为1230℃，具有空间网状结构，性能比硅更优良，广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中，据此可知砷化镓属于________________________晶体。已知氮化硼与砷化镓属于同种晶体类型。则两种晶体熔点较高的是________________________(填化学式)，其理由是________________________。
(7)铜的化合物种类很多，如图是氧化亚铜的晶胞结构，若最近的Cu与O的核间距离为anm，用N_A表示阿伏加德罗常数，则氧化亚铜晶体的密度是________________________g/cm³(列式即可)。

5 . 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8．常见元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，下列说法中不正确的是

A．因为Z的氧化物熔点很高。不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z

B．化合物YW3遇水能强烈水解，产物之一具有强氧化性

C．离子化合物YX5假如存在。该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液

D．Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，该化合物属于原子晶体

6 . 下列说法正确的是（     ）

A．金刚石与晶体硅都是原子晶体

B．分子晶体中一定含有共价键

C．离子晶体中一定不存在非极性键

D．离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素

7 . 下列说法正确的是

A．Na2S2、NaClO 中所含化学键类型完全相同

B．白磷和食盐晶体熔化需克服相同类型的作用力

C．碳化铝的熔点达到 2000℃以上，由于熔融状态不导电，所以属于原子晶体

D．CCl4 和 HCl 都是共价化合物，并且都属于电解质

8 . 下列晶体性质的比较中错误的是

A．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅	B．沸点：NH3>PH3
C．硬度：白磷>冰>二氧化硅	D．熔点：SiI4>SiBr4>SiCl4