1 . 下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是

选项	物质的结构或性质	解释
A	键角：	水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的多
B	稳定性：	分子间氢键强于分子间作用力
C	熔点：碳化硅＞金刚石	的键能大于的键能
D	稳定性：CH3CH3＞CH2=CH2	CH2=CH2中存在有不稳定的π键容易断裂

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列对一些实验事实及其理论解释都正确的是

选项	实验事实	理论解释
A	原子的第一电离能小于原子	同周期元素原子的电离能随原子序数增大而增大
B	为直线形分子	分子中为杂化，键角为
C	金刚石的熔点高于石墨	金刚石是原子晶体，石墨是分子晶体
D	的沸点低于	的相对分子质量小于

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列说法中正确的是

A．CO2、BF3、NCl3分子每一个分子中原子的最外层电子都满足了 8 电子稳定结构

B．P4和 CH4都是正四面体分子且键角都为 109o28ˊ

C．硬度由大到小：金刚石 ＞碳化硅 ＞晶体硅

D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

4 . 碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
(1)C原子的价电子轨道表达式为_______，碳元素在周期表中_______区，它所在的周期，第一电离能最大的元素是_______。
(2)和N₂是等电子体，的电子式为_______。
(3)C₆₀和金刚石互为同素异形体，熔点较高者为_______，其原因是_______。
(4)丙烯醇的结构简式为，其中碳原子的杂化类型为_______，σ键和π键的个数比为_______。

5 . 下面的排序不正确的是（             ）

A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4	B．熔点由高到低:Na＞Mg＞Al
C．硬度由大到小:金刚石＞碳化硅＞晶体硅	D．晶格能由大到小: NaF＞ NaCl

6 . 下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是

A．键能 、 ，因此C2H6稳定性大于Si2H6

B．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度

C．SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4

D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成 键

7 . 已知C₃N₄晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C₃N₄晶体的说法正确的是(      )

A．C3N4是分子晶体

B．C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长长

C．C3N4晶体中每个碳原子连接4个氮原子，而每个氮原子连接3个碳原子

D．C3N4晶体中微粒间通过分子间作用力结合

8 . 下面的排序不正确的是

A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4

B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al

D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

9 . 硅材料在工业生产中具有重要的应用，下列说法正确的是（       ）

A．熔沸点比较：金刚石<SiC

B．SiC中Si原子的配位数为4

C．Si12与单晶硅互为同分异构体

D．1molSiO2中含有2molSi-O键

10 . 下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（       ）

A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅

B．

C．

D．金刚石>生铁>纯铁>钠