1 . 最近我国科学家预测并合成了新型碳材料：T碳．可以看做金刚石结构中的一个碳原子被四个碳原子构成的正四面体单元替代（如下图所示，所有小球代表碳原子）．下列说法不正确的是

A．T碳与金刚石互为同分异构体

B．T碳与金刚石晶体中所含化学键类型相同

C．T碳与金刚石中碳原子采取的杂化方式相同

D．T碳与金刚石晶体类型相同，熔化时均需破坏共价键

2 . 化合物YX₂、ZX₂中X、Y、Z都是短周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素原子的最外层中p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子，则：
(1)X原子的电子排布式为________，Y原子的价层电子轨道表示式为________。
(2)YX₂的分子构型是________，YX₂的熔、沸点比ZX₂________(选填“高”或“低”)，理由是______________________________。
(3)一个YX₂分子中含________个π键。
(4)如图表示一些晶体的结构(晶胞)，其中代表YX₂的是________。

3 . 下列说法中错误的是(　　 )

A．SO2、SO3都是极性分子

B．在和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．金刚石晶体中碳原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

4 . 键能、键长是衡量化学键稳定性的重要键参数，下列说法正确的是

A．C=O键的键长比C- O键短， C=O键的键能比C- O键小

B．C- O键的键长比Si- O键短，干冰的熔沸点比二氧化硅高

C．H-Cl键的键能比H一Br键大，HCl的热稳定性比HBr高

D．C=C双键的键能比C- C单键大，碳碳双键的化学性质比碳碳单键稳定

5 . 根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法错误的是（        ）

	NaCl	MgCl2	AlCl3	SiCl4	单质B
熔点/℃	801	712	190	-70	2300
沸点/℃	1465	1412	178	57.6	2500

注：AlCl₃熔点在2.02×10⁵Pa条件下测定。

A．SiCl4是分子晶体

B．单质B是原子晶体

C．AlCl3加热能升华

D．表格中涉及离子半径大小顺序为：Na+>Mg2+>Al3+>Cl-

6 . 金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯（分子式为C）的熔点为c℃，a、b、c的大小关系是（       ）

A．a>b>c

B．b>a>c

C．c>a>b

D．c>b>a

7 . 根据下表给出物质的熔点数据(AlCl₃沸点为160 ℃)，判断下列说法错误的是（       ）

晶体	NaCl	MgO	SiCl4	AlCl3	晶体硼
熔点℃	801	2800	-70	180	2500

A．MgO中的离子键比NaCl中的离子键强	B．SiCl4晶体是分子晶体
C．AlCl3晶体是离子晶体	D．晶体硼是原子晶体

8 . 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（       ）

选项	实验事实	理论解释
A	碘单质在CCl4中溶解度比在水中大	CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
B	CO2为直线形分子	CO2分子中C═O是极性键
C	金刚石的熔点低于石墨	金刚石是分子晶体，石墨是共价晶体
D	HF的沸点高于HCl	HF的相对分子质量小于HCl

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列有关共价化合物的说法正确的是
①具有较低的熔点、沸点②不是电解质 ③都是由分子构成 ④液态时不导电

A．①③④

B．②④

C．①②③④

D．④

10 . 下列说法中错误的是:

A．SO2、SO3都是极性分子

B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性