3 . 硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。
(1)某些硅酸盐具有筛选分子的功能。一种硅酸盐的组成为：M₂O·R₂O₃·2SiO₂·nH₂O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期，两元素原子的质子数之和为24。
①写出R原子核外能量最高的电子的电子排布式：___________。
②常温下，不能与R单质发生反应的是___________(选填序号)。
a．CuCl₂溶液     b．Fe₂O₃ c．浓硫酸       d．NaOH溶液       e．Na₂CO₃固体
(2)氮化硅(Si₃N₄)陶瓷材料硬度大、熔点高，不溶于水。可由下列反应制得：SiO₂+C+N₂Si₃N₄+CO
①C₃N₄的结构与Si₃N₄相似，请比较二者熔点高低，并说明理由：___________。
②配平上述反应的化学方程式：___________。
(3)一种用工业硅(含少量铁、铜等金属的氧化物)制备Si₃N₄的主要流程如下：

适量的H₂是为了排尽设备中的空气，但H₂在高温下也能还原工业硅中的某些金属化物。x可能是___________(选填：“盐酸”“硝酸”或“硫酸”)，理由是___________。

5 . 下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是

A．金刚石>晶体硅>碳化硅	B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4
C．MgO＞CO2＞H2O	D．金刚石>生铁>钠>纯铁

6 . 根据下列实验操作和现象所推导出的结论错误的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向苯酚浊液中滴加溶液，浊液变清	苯酚的酸性强于的酸性
B	不溶于有机溶剂，能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂	为离子化合物，化学键以共价键为主，极性较小
C	晶体的硬度大于金刚石	晶体键长比金刚石中键长要短
D	熔融可以导电，熔融不能导电且易升华	为离子晶体，为分子晶体

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列关于物质性质或结构的比较，错误的是

A．硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅	B．熔点：
C．沸点：	D．键角：

9 . 下列说法不正确的是

A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4

B．熔沸点由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C．沸点由高到低：HI＞HBr＞HCl＞HF

D．氮元素氢化物的沸点不一定高于碳元素的氢化物

10 . 下列对有关事实的解释正确的是

	事实	解释
A	某些金属盐灼烧呈现不同焰色	电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同
B	乙烯比氮气更容易发生加成反应	氮元素比碳元素的电负性强
C	HF的热稳定性比HCl强	H—F比H—Cl的键能大
D	SiO2的熔点比干冰高	SiO2分子间的范德华力大

A．A

B．B

C．C

D．D