1 . 抗原检测盒中T线处是使用的胶体金(Au)标记物，一种从被FeS₂包裹的含金矿物中提金的工艺流程如下：

(1)①“预处理”时，FeS₂被氧化为Fe₂(SO₄)₃，写出该反应的离子方程式_______。
②研究发现H₂O₂在Fe²⁺的催化作用下产生具有强氧化能力的中间体·OH，·OH将金表面的FeS₂氧化溶出。FeS₂溶出率与硫酸初始浓度的关系如图所示，随着硫酸初始浓度的增大，FeS₂溶出率逐渐提高的主要原因是_______。

(2)“置换”时需维持无氧环境，其主要原因是_______。
(3)测定样品中Au的含量：准确称取0.1000g试样，加入王水，将Au转化成具有强氧化性的氯金酸(HAuCl₄)，在除去硝酸根后的溶液中，边不断搅拌，边向溶液中加入过量0.4000mol·L^-1 FeSO₄溶液30.00mL，将HAuCl₄完全还原为Au：滴加二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol·L^-1 K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液18.00mL。
已知：

计算样品中金的质量分数(写出计算过程)_______。

2 . 海洋中蕴含着丰富的资源，我们通过“浓缩、氧化、提取”等步骤提取其中的溴、碘单质等资源。
为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：
甲：苦卤含溴海水含溴空气溴水混合物溴蒸气液溴
乙：苦卤含溴海水溴蒸气液溴
(1)步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用了溴的__________性。甲同学步骤④所发生反应的化学反应方程式为___________________。步骤④中SO₂被氧化生成，写出检验的方法___________________。
(2)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是_______(填“甲”或“乙”)，理由_____________________________________。
海洋植物中富含一种人体必需的微量元素——碘。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下：

(3)为寻找氯水的替代品，某同学将O₂不断鼓入“溶液A”中。设计实验，判断O₂是否能代替氯水。(简要说明所用的试剂、现象和结论)____________________。
(4)由于“溶液B”中I₂的含量较低，“操作I”能将I₂“富集、浓缩”到“有机溶液X”中。已知：I₂在以下试剂中的溶解度都大于水，则“试剂a”可以是_________。(选填编号)

试剂	A．乙醇	B．氯仿	C．四氯化碳	D．裂化汽油
相关性质	与水互溶 不与I2反应	与水不互溶 不与I2反应	与水不互溶 不与I2反应	与水不互溶 与I2反应

(5)除操作I可以从碘的有机溶液中提取碘以外，还可用反萃取法，其流程如下：

①“配制100g质量分数为45%H₂SO₄溶液”一定不会用到“配制100mL 6mol·L^-1NaOH溶液”中的_____________仪器(填名称)。
②相较于操作II，反萃取法的优点在于_______________。

4 . 钴酸锂电池广泛应用于笔记本电脑、手机等小型电子设备中。
(1)钴酸锂电池工作时发生反应：，电解质中可传导。
①基态原子的核外电子排布式为___________。
②钴酸锂电池放电时正极反应式为___________。
(2)将废旧的钴酸锂电池正极材料(主要成分为)粉碎，加入硫酸和30%的混合溶液浸取，利用浸取液可制得。
①浸取时，加料完成后，控制适宜温度，并以一定速率搅拌反应。提高钴元素浸取率的方法还有___________。
②写出浸取时生成和的化学方程式：___________。
③在稀硫酸中加入样品(仅含杂质)，待样品完全溶解后加入固体。充分反应后调节溶液。以淀粉作指示剂，逐滴滴入标准溶液，反应结束时共消耗标准溶液。
已知：(未配平)，(未配平)。
计算样品中的质量分数___________(写出计算过程)。

6 . 亚硝酸钠(NaNO₂)用途很广泛：可制药，作食品防腐剂、显色剂，作印染工业的媒染剂、漂白剂、缓蚀剂等。某兴趣小组欲制备亚硝酸钠并进行一定的实验探究，查阅资料可知：①；②；③NO可被酸性KMnO₄氧化成。
【制备NaNO₂】
用下图所示装置制备NaNO₂：

(1)过氧化钠的电子式是_____。
(2)仪器B中Cu的作用是_____。
(3)U形管C中的试剂可以是_____。
(4)试管E中反应的离子方程式为_____。
(5)以上装置有设计缺陷，会使产品NaNO₂中杂质增多。改进方法是_____。
【测定NaNO₂纯度】
(6)①称量0.5000g制得的样品，溶于水配成500mL溶液；
②取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入足量KI酸性溶液，滴入2～3滴淀粉溶液；
③取一支_____(填“酸”或“碱”)式滴定管用蒸馏水洗净后，用0.01mol/LNa₂S₂O₃溶液润洗，装液，排出下端尖嘴内的气泡，调整液面，记下读数：
④进行滴定，记录读数。重复实验后，平均消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为20.00mL。(已知：；)
(7)下列情况可能会使测得的NaNO₂纯度偏低的是_____(填标号)。

A．操作②中使用的锥形瓶未干燥

B．操作③中未排尽下端尖嘴内的气泡

C．操作④当滴入半滴Na2S2O3溶液，溶液由蓝色变为无色时，立即停止滴定

D．整个滴定操作过慢，用时过长

(8)样品中NaNO₂的质量分数为_____。

7 . 黏土钒矿中，钒以+3价、+4价、+5价的化合物存在，还包括SiO₂、Fe₂O₃和铝硅酸盐(Al₂O₃•SiO₂)等。采用以下流程可由黏土钒矿制备V₂O₅、Fe₂O₃和硫酸铝铵。
   
已知：i.有机酸性萃取剂HR的萃取原理为：Mⁿ⁺(aq)+nHR(org)MR(org)+nH⁺(aq)(org表示有机溶液)
ii.酸性溶液中，HR对+4价钒萃取能力强，而对+5价钒的萃取能力较弱。
iii.HR能萃取Fe³⁺而不能萃取Fe²⁺。
(1)从黏土钒矿到浸出液的流程中，加快浸出速率的措施有_______。
(2)浸出液中钒以+4价、+5价的形式存在，简述加入铁粉的原因：_______。
(3)从平衡移动原理解释加入20%H₂SO₄溶液的作用：_______。
(4)KClO₃和VO²⁺(反应生成VO和Cl^-的离子方程式是_______。
(5)测定V₂O₅产品的纯度
称取V₂O₅产品ag，先加入硫酸将V₂O₅转化为VO，加入指示剂后，cmol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定将VO转化为VO²⁺至终点，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液的体积为VmL。假设杂质不参与反应，则V₂O₅产品中V₂O₅的质量分数是_______(V₂O₅的摩尔质量为Mg/mol)。
(6)从无机层获得Fe(OH)₃的离子方程式是_______。
(7)硫酸铝铵固体中含有少量硫酸铵杂质，根据如图的溶解度曲线，进一步提纯硫酸铝铵的操作是加热溶解、_______、洗涤、干燥。

10 . 有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为148℃。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：
步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。
(1)蒸馏装置如图1所示，图中虚线框内应选用右侧的_______(填“仪器x”或“仪器y”)。

步骤二：确定M的实验式和分子式。
(2)利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。
①M的实验式为_______。
②已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为_______，分子式为_______。
步骤三：确定M的结构简式。
(3)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1∶3∶1∶3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。

M中官能团的名称为_______，M的结构简式为_______(填键线式)。