1 . 三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，高温下易被氧气氧化。实验室中用如图所示装置(夹持装置略)制取三氯化铬(、为气流控制开关)。

已知：①气体有毒，能被溶液吸收，。
②在碱性条件下具有较强还原性，能被等氧化剂氧化为。
③某些物质的颜色、状态、熔点、沸点如下表：

物质	颜色、状态	熔点	沸点/
	绿色晶体	—	—
	紫色晶体	—	—
	无色液体

回答下列问题：
(1)制备的实验步骤如下：
i．连接装置，检查装置气密性，装入药品，打开、，通入并通入冷凝水。
ii．加热管式炉的反应管至。
iii．关闭(为打开状态)，加热，温度保持在之间。
iv．加热反应管继续升温至，反应所生成的将升华并凝聚在反应管的右端，直到装置中反应完全，切断管式炉的电源。
v．停止加热装置，打开，关闭，继续通入直至装置中无液滴滴下，停止通入冷凝水。
vi．装置冷却后，结束制备实验。
①步骤i中，通的作用为________。步骤ⅲ中加热通常采用的加热方式是_________。
②步骤iv中装置中反应完全的标志是___________。
(2)装置中发生反应的化学方程式为___________。
(3)装置、的作用是___________。
(4)准确称取无水三氯化铬样品置于烧杯中，加水定容于容量瓶中。移取于碘量瓶中，加热至沸，慢慢加入(足量)，待溶液变成黄色后，再加水至，充分加热煮沸，冷却后用溶液中和至呈橙红色，再加入足量溶液，加塞摇匀充分反应后，铬元素只以存在，暗处静置后，加入指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液(已知杂质不参加反应，且)。
①向碘量瓶中加入后，发生反应的离子方程式为___________。
②该样品中无水三氯化铬的质量分数为___________(用含、、的代数式表示)。

2 . 氯化钠(NaCl)是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。粗盐中一般含有、、和杂质。粗盐制得精盐的过程如下：

下列说法错误的是

A．试剂I是足量溶液

B．操作a所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

C．试剂II为碳酸钠，其作用为除去溶液中的和

D．用pH试纸检验溶液B，可发现溶液B显碱性

3 . 二氧化氯()是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，用如图所示装置(夹持装置已省略)制备、吸收、释放，并探究其性质。(已知，实验室可用稳定剂吸收，生成，使用时加酸只释放出一种气体)。
   
已知：①沸点为9.9℃，可溶于水，浓度较高时易发生爆炸；
②饱和溶液低于38℃时析出，高于38℃时析出，高于60℃时分解为和NaCl。回答下列问题：
(1)仪器a的名称是______；仪器b的作用是______。
(2)按图组装好仪器后，首先应该进行的操作是______，实验过程中需持续通入一定量的氮气，其目的是将装置A产生的气体赶入吸收装置被充分吸收，还有______。
(3)打开仪器a的活塞，装置A中发生反应，生成、、NaCl等，写出装置A中发生反应的化学方程式：_____________，关闭仪器a的活塞，在装置C中被稳定剂完全吸收，此时观察到装置D中溶液的颜色不变，其中的原因可能是__________________。
(4)向装置C中滴加稀盐酸，反应剧烈，若将稀盐酸换成等pH的硫酸，开始反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快，产生气体速率迅速加快的原因可能是____________。
(5)装置F的目的是制备，装置F中加入NaOH溶液的目的有两个，其一为用作反应物，其二为______，从装置F广口瓶内的溶液中获得晶体的操作步骤是蒸发浓缩、______、洗涤、干燥。
(6)城市饮用水处理新技术用替代，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率()，那么消毒杀菌剂消毒效率：______。

4 . 某学习小组以反应为原理设计实验测定金属M的相对原子质量，实验装置如图。
   
已知，M_xO_y可为CuO、Fe₂O₃、MgO；氨气不溶于有机溶剂CCl_4.
(1)实验步骤：
①连接实验装置，上述仪器接口顺序为a→_____(按气流方向从左到右，仪器不重复使用，填标号)，检验装置的气密性；
②将m₁g纯净的金属氧化物M_xO_y装入玻璃管C中；
③打开K₁和K₂，点燃装置A中酒精灯，当装置中充满NH₃后再点燃装置C中酒精灯，加热至M_xO_y反应完全；
④熄灭C中酒精灯，冷却至室温；熄灭A中酒精灯；
⑤冷却至室温后，称量得C中玻璃管剩余固体的质量为m₂g。
(2)利用装置A制取氨气的化学方程式为_____，列举出一种检验氨气的试剂：_____。
(3)仪器D的名称为_____；装置B中加入的CCl₄的作用是_____。
(4)若金属氧化物为CuO，则装置C中发生反应的化学方程式为_____，该反应中NH₃表现出_____性，根据实验记录，算得铜的相对原子质量为_____(用含m₁、m₂的式子表示)。
(5)若M_xO_y未完全反应，则会导致测得的金属M的相对原子质量_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

5 . 利用工业碱渣()治理硫酸尾气(SO₂)，并制取硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)的工艺如图。
   
回答下列问题：
(1)吸收塔中可能发生的副反应的化学方程式为___________、___________。
(2)“浇碱”加入的试剂为___________，目的是___________。
(3)已知Na₂S₂O₃在水中的溶解度曲线如图，则从结晶罐中得到的操作为___________。
   
(4)已知在浓缩反应器中可直接获取亚硫酸钠固体，亚硫酸钠在水中的溶解度曲线如图，无水亚硫酸钠易被空气中的氧气氧化，则浓缩时温度应控制在___________左右，理由是___________。
   
(5)可用碘水测定产品中的纯度，发生反应，测定过程：取产品ag，加蒸馏水溶解后，配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，再逐滴滴加0.005mol/L的碘水，边滴边振荡，直至滴加最后半滴碘水，溶液颜色恰好从无色变为蓝色，且半分钟内不变色，此时消耗碘水VmL。测得产品中的纯度为___________(用含a、V的式子表示)。

6 . 某实验小组用如下装置模拟Mg与N₂反应制取Mg₃N₂，已知装置数量可满足需要。Mg₃N₂为浅黄色粉末，易与水反应；氨气在加热时可还原氧化铜生成铜和氮气，。回答下列问题：
   
(1)装置“l”名称为___________。
(2)各装置接口顺序为m→___________。
(3)装置C中发生反应的化学方程式为___________。
(4)装置B的作用是___________。
(5)实验开始时应先点燃___________处酒精灯(填“A”或“C”)，理由是___________。
(6)有人认为装置D可用B代替，该观点___________(填“正确”或“错误”)，原因是___________。
(7)已知Mg₃N₂与H₂O反应无电子转移，试设计实验验证装置A中有Mg₃N₂生成：___________。

7 . 氮化铬(CrN)具有高的硬度和良好的耐磨性。实验室可利用与反应来制备氮化铬，可选择的装置如下图。下列说法错误的是

已知：为紫色单斜晶体，熔点为383℃，易升华，高温下易被氧气氧化，极易水解，CrN难溶于水，熔点1282℃

A．装置的连接顺序为：A→D→E→B→C→E

B．A装置中分液漏斗内盛放的是氯化铵溶液，圆底烧瓶中盛放的是氢氧化钠溶液

C．B与C之间采用粗玻璃管的目的是防止升华的冷凝堵塞导管

D．制得的CrN中往往含有少量，生成的化学方程式为：

8 . 常用来配制金属蚀刻剂。某兴趣小组设计如图实验装置制备氯化铁晶体。

(1)仪器C的名称为_______。废铁屑使用前要用热的纯碱溶液浸泡，目的是_______。
(2)组装好装置后，如何检验其气密性？_______。
(3)实验开始时应先打开_______(填“A”或“B”)的活塞，再_______(填“打开”或“关闭”)弹簧夹。
(4)C中生成的离子方程式为_______。
(5)待反应完成后，将乙中的溶液在氯化氢气流中蒸发浓缩，然后冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得晶体。在氯化氢气流中蒸发浓缩的原因是_______。
(6)气态分子以双聚形式存在，其结构式为。原子的配位数为_______，画出其中的配位键_______。

9 . 苯甲酸乙酯是一种有芳香气味，无色液体，沸点为212℃，微溶于水，易溶于乙醚，常用作玫瑰、橙花、香石竹等化妆香精的调配，也用作纤维素脂、纤维素醚、树脂等的溶剂。
I.实验室利用苯甲酸、乙醇、环己烷和浓硫酸混合加热制备苯甲酸乙酯，此反应是个可逆反应，装置如图所示(省略了部分装置)，

(1)写出实验室制备苯甲酸乙酯的化学方程式_______。
(2)加入的环己烷可提高苯甲酸乙酯产率的原因是_______。
(3)装置A的名称是_______，其作用是_______。
(4)及时打开分水器下端旋塞将水层移出反应体系的目的是_______。
II.从反应混合物中分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如图。

已知：环己烷沸点为80.8℃；乙醚的密度为0.834g/cm³，沸点34.5℃；乙醚-环己烷-水共沸物的沸点为62.1℃。
(5)向混合物中加入饱和Na₂CO₃溶液的目的是_______。
(6)操作b和操作c分别是_______、_______。

10 . 某课外小组设计如图所示装置(夹持仪器略)进行铁与水的反应并验证气体产物的实验。

下列有关说法错误的是

A．固体X可以为碎瓷片，目的是防止加热时发生暴沸

B．装置B中发生反应

C．应先加热装置A，当装置C中有液滴出现时，再加热装置B

D．加热装置E之前须在出口收集气体并检验气体的纯度