1 . 据光明网报道，陕西一名女子在打扫卫生时，误将洁厕灵和84消毒液混合使用，结果产生大量黄绿色气体。某小组同学用84消毒液配制的溶液，并设计实验探究产生黄绿色气体的原因。
已知：ⅰ.84消毒液标签如下：

【产品名称】84消毒液 【有效成分】 【规格】 【浓度】 注意：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁则灵)同时使用

ⅱ.洁厕灵主要成分为稀盐酸。
回答下列问题：
(1)配制溶液需用量筒量取上述84消毒液___________，实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___________(填写仪器名称)。
(2)配制操作可分解成如下几步，其正确的操作顺序是___________(填字母代号)。
a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移入容量瓶中
b．根据计算，用量筒量取一定体积的84消毒液
c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切
d．将84消毒液倒入盛有约蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌
e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
f．将稀释后的84消毒液沿玻璃棒注入经检查不漏水的容量瓶中
g.继续向容量瓶中加蒸馏水，使液面接近容量瓶上的刻度线
(3)下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是___________(填代号)。

A．取用的84消毒液久置于空气中

B．用量筒量取84消毒液后，洗涤量筒2～3次，洗涤液一并倒入烧杯中

C．定容操作时，俯视刻度线

D．定容后摇匀，液面低于刻度线，再加水至刻度线

(4)利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵混合产生黄绿色气体的原因，当注射器中的洁厕灵注入试管中时，可观察到湿润的淀粉试纸变蓝，支管口处产生黄绿色气体。

①湿润的淀粉KI试纸变蓝的原因是___________(用离子方程式回答)。
②上述装置存在缺陷，请提出改进措施___________(回答1条)。
③写出产生黄绿色气体反应的离子方程式___________。

2 . Ⅰ．某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U形管的质量，为b g
④从分液漏斗滴入的稀硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，为c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g
请回答下列问题：
(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明______。
(2)装置中干燥管B的作用是______。
(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果______（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
(4)步骤⑤的目的是______。
(5)步骤⑦的目的是______。
(6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为______（用含a、b、d的代数式表示）。
Ⅱ．现需要0.1mol/L的溶液980mL，用98%、密度为的浓硫酸配制。
(7)需要的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要______
(8)应用量取的浓硫酸体积为______mL。
(9)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填：偏高、偏低、无影响）
①量取浓硫酸时眼睛俯视量筒刻度线，会导致所配溶液浓度会______；
②未冷却到室温就移液、定容______。
③移液前容量瓶中有水______。

3 . 某种胃药的有效成分为碳酸氢钠，测定其中碳酸氢钠含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)，该测定实验共进行了四次：
①配制250mL盐酸和100mL的NaOH溶液
②向一粒研碎后的药片中加入20.00mL蒸馏水
③用的NaOH溶液中和过量的盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积
④加入的HCl盐酸
请回答下列问题：
(1)正确的操作顺序是___________(填序号)。
(2)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容

①该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为___________。
②用该浓盐酸配制本实验所需的盐酸，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、________。
③下列实验操作对所配制的盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏大一偏小”或“无影响”)
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水：___________；
B．定容时俯视刻度线：___________。
(3)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
V[NaOH(aq)]/mL	19.00	19.10	18.90	17.00

根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸氢钠的质量为___________。(小数点后保留2位)

4 . 漂白粉消毒是利用漂白粉的氧化作用对饮用水和废水进行杀菌的水处理过程。
(1)某品牌的漂白粉中，其有效成分的含量约为43%，写出工业上制漂白粉的化学反应方程式_________。
(2)某同学欲将该漂白粉配成450含有ClO^- 0.1的溶液。回答：

①写出在配制过程中，上图所示的仪器，用不到的仪器名称______________。
②配制过程中，需称量该漂白粉的质量为____________g
③该同学配制溶液后，发现溶液底部中有少量不溶物。请用化学方程式写出形成其不溶物的原因__________。
(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84）的浓硫酸配制5002.3的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需用浓硫酸的体积为___________。
②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________。
A.溶液中的物质的量                       B.溶液的浓度
C.溶液的质量                                             D.溶液的密度
③在浓硫酸稀释过程中遇到下列情况，使所配制的硫酸浓度大于2.3有__________。
A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
B.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
C.定容时俯视观察液面
D.量取浓硫酸时俯视凹液面

6 . 实验室配制500mL 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液，实验操作步骤如下：
①用电子天平称出相应质量的Na₂CO₃固体。把它放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，使它完全溶解。
②把制得的溶液，小心地注入___________中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1-2cm处，改用________小心滴加蒸馏水至液面凹液面最低处与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2-3次，每次洗涤的液体都要小心的转入容量瓶中。
⑤将瓶塞塞紧，充分摇匀。
(1)请填写②和③处仪器名称___________、___________。
(2)需要称取碳酸钠固体______________。
(3)操作步骤正确的顺序为______________(填写序号)。
(4)溶液注入容量瓶先需恢复到室温，这是因为______________。
(5)下列操作对配置溶液的浓度大小有何影响？
I.若没有进行步骤④，则所配溶液的浓度将会______________。
A.偏大        B.偏小       C.无影响
Ⅱ.俯视刻度线，则所配制的溶液浓度将会______________。
A.偏大        B.偏小       C.无影响
(6)定容时，取上述溶液100mL稀释至1000mL，所得溶液中钠离子的物质的量浓度为_____________。
(7)若实验过程中，加入蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？____________。

7 . 掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。

(1)写出仪器的名称：①_______。
(2)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有_______。
(3)某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%、密度为1.19 g/cm³的浓盐酸配制成250 mL 0.1 mol/L的稀盐酸。装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图Ⅱ中的错误是_______。

①盛放浓盐酸的试剂瓶标签上应印有图中警示标识中的_______。(填序号)。
A. B. C.       D.
②在如图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是_______(填图中相应仪器的序号)。

③根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为_______mL，本实验应使用的量筒_______(填序号)。
A.10ml       B.100ml       C.250ml       D.500ml
④在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_____(填序号)。
A.使用容量瓶前检查是否漏水
B.容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住容量瓶底部，反复倒转多次，摇匀
⑤假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断对所配制的溶液浓度的影响(相比于要求的值，即0.1 mol/L，填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
A.容量瓶中有少量蒸馏水：_______；
B.稀释浓盐酸时，没有冷却就立即转移到容量瓶中：_______；
C.配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中：_______；
D.定容时俯视：_______。

8 . 硫铁矿(主要成分为FeS₂)是重要的矿产资源，以硫铁矿为原料制备氯化铁晶体(FeCl₃∙6H₂O)和亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的工艺流程如下：

(1)已知：，请写出配平的反应方程式____
(2)通氯气氧化的目的是____；
(3)气体的主要成分是，实验室中可用溶液回收将气体通入到溶液中，溶液中含硫元素的离子的物质的量与的通入量的关系如图：实线A是__的变化曲线，虚线B是___的变化曲线(填离子符号)交点C处发生反应的离子方程式为___。

(4)实验室用固体配制240mL0.100mol∙L^-1的溶液，需要的仪器有___、烧杯、玻璃棒、天平。
(5)下列配制的溶液浓度偏高的是___；
A.称量时，称量时间较长
B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C.配制时，未冷却直接定容
D.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
E.定容时俯视刻度线F.加蒸馏水时不慎相过了刻度线

9 . （一）（1）用胆矾（CuSO₄·5H₂O）配制0.200mol/L CuSO₄溶液240mL，所需要的玻璃仪器为：烧杯、量筒、________________________（要填全），应称取胆矾的质量为____________。
（2）下列操作使所配CuSO₄溶液浓度偏低的是____________。
A．观察刻度线时仰视
B．观察刻度线时俯视
C．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补几滴水至标线
D．配制溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水
（二）（1）用单线桥标出该反应的电子转移方向和数目，并回答相关问题：
KClO₄+8HCl(浓)=KCl+4Cl₂↑+4H₂O____________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
（2）配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
_____KMnO₄+___FeSO₄+___H₂SO₄=___K₂SO₄+__MnSO₄+__Fe₂(SO₄)₃+__H₂O
氧化产物与还原产物的物质的量比为________。

10 . （1）某同学欲配制100 mL 0.10 mol·L^-1的CuSO₄溶液。以下操作1～5是其配制的过程及示意图：
操作1：准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解。
操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到X中。
操作3：继续向X中加蒸馏水至液面离X的刻度线1～2 cm处。

①仪器X的名称是________。称量过程中主要用到的仪器是_____________。在将烧杯中的溶液转移至容量瓶中，为了防止溶液溅出，应采取什么措施____________________。
②关于该配制过程，下列说法正确的是________。
A.操作1中，应称取胆矾晶体的质量为2.5 g
B.操作2中，洗涤液不需要转移到仪器X中
C.操作4称为定容，由于该同学的观察方法不正确，将导致所配溶液浓度偏低
D.操作5摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切
（2）为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体，某研究性学习小组设计了如图发生装置。

① Y液体可以选用________。
A.煤油                    B.饱和的食盐水                    C.四氯化碳
②实验前检验该装置气密性的方法是____________。