1 . 氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含（难溶于稀硫酸），用硫酸渣制备铁红的过程如图：

(1)“酸溶”过程中，加入过量稀硫酸充分反应后的溶液中含有的阳离子除了,还有____________（填离子符号），写出与稀硫酸反应的离子方程式：____________．
(2)实验室中过滤需要用到的玻璃仪器有____________．
(3)滤渣A的主要成分是是一种常见的酸性氧化物，与类似，可与强碱反应，写出与溶液反应的化学方程式：____________．
(4)“氧化”时，可观察到的现象为____________．若加入的溶液过量，则滤液B中的溶质除了外，还有____________（填化学式，下同）；若加入的溶液不够，则制得的铁红中可能含有的杂质为____________．

2 . 水处理包括水的净化、杀菌消毒等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、漂白粉、高铁酸钾等。
(一)氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
(1)新制氯水中含有的离子有______，向其中滴入紫色石蕊试液，可以看到的现象为_____。
(2)新制饱和氯水经光照后，其pH值会________(填“增大”或“减小”)。
(3)工业用氯气和石灰乳反应制备________，可用作棉、麻、织物的漂白，可用于游泳池水等的杀菌消毒。
(二)某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al₂O₃和Fe₂O₃，该厂用此废金属屑制取新型高效水处理剂Na₂FeO₄(高铁酸钠)等产品的过程如下：
Ⅰ．向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；
Ⅱ．向Ⅰ所得固体中加入过量稀H₂SO₄，充分反应后过滤；
Ⅲ．向Ⅱ所得固体中继续加入热的稀H₂SO₄，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO₄溶液；
Ⅳ．.……
(4)步骤Ⅰ中发生的单质溶解的化学反应方程式为_________________。
(5)步骤Ⅱ所得硫酸亚铁滤液经进一步处理可制得Na₂FeO₄，流程如下：

该流程中使用的两种氧化剂，理论上按反应顺序消耗两者的物质的量之比为____________。
(6)从步骤Ⅲ中的CuSO₄溶液里获得CuSO₄·5H₂O的方法为____________、____________、过滤、洗涤、干燥。

3 . 钠的化合物在日常生活中的应用非常广泛。回答下列问题：
Ⅰ．为了测定Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物中Na₂CO₃的质量分数，某同学用如下实验装置完成实验。
(1)实验前首先要进行的操作是_______。
(2)某同学称取65.4 g混合物于锥形瓶中，打开止水夹，通入N₂，一段时间后，关闭止水夹，打开旋塞，当锥形瓶中没有气泡生成时，关闭旋塞，再次打开止水夹，通入一段时间N₂。停止通N₂，装置C的质量增加30.8 g。

①两次通入N₂的目的分别是_______、_______。
②混合物中Na₂CO₃的物质的量为_______mol。
Ⅱ．侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。

资料：沉淀池中的反应为NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl。
(3)操作1的名称为_______；煅烧炉中反应的化学方程式为_______。
(4)物质X可循环利用，其化学式为_______。
(5)工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl₂反应可制得一种在生产、生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有NaHCO₃生成，该反应的化学方程式是_______。
(6)某同学提出制得的纯碱中可能含有氯化钠，请设计实验鉴别：_______(写出步骤、现象和结论)。

4 . 铁泥(主要成分为，还含有少量杂质：杂质与酸不反应，且难溶于水)是一种常见的工业废料，为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如下两种不同的工艺(部分步骤已略去)，用于生产七水合硫酸亚铁()或柠檬酸铁铵。

(1)过程Ⅰ：
①与硫酸反应的离子方程式为_______。
②分离出杂质的操作是_______。
(2)制备柠檬酸铁铵：
①过程Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______。
②过程Ⅲ中，加入氨水后，可观察到的现象为_______。
(3)制备；
①过程Ⅴ中，用离子方程式说明加入铁屑的主要目的是_______。
②过程Ⅰ中加入硫酸溶液至固体不再溶解，则经过程Ⅴ反应后所得溶液中的物质的量最多为_______mol。

6 . 用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃和少量SiO₂)为原料可以制得绿矾(FeSO₄·7H₂O)，其制备流程如下∶

I．配制250 mL4.8 mol/L的硫酸溶液
(1)配制时，除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需玻璃仪器_______(填仪器名称)。
(2)配制时，一般可分为以下几个步骤∶①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦ ⑧装瓶，贴标签。补充填写⑦操作应该是_______。
(3)配制时，下列操作会引起结果偏高的是_______。
①未洗涤烧杯、玻璃棒②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水       ③定容时俯视标线
④定容时仰视标线⑤超过刻度线，吸出一部分水       ⑥摇匀后液面下降，补充水
II．绿矾的制备流程图中
(4)滤渣的主要化学成分是_______(填化学式)。
(5)操作I、II、III是同一分离操作，该操作为_______。
(6)绿矾长期放置于空气中会变质，将绿矾溶于水后，加入试剂_______(填名称)，观察现象，可判断是否变质。写出反应的离子方程式：_______。

7 . 某工业废水中含有大量的Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺和，拟从该废水中回收金属铜并制得绿矾(FeSO₄·7H₂O)，工艺流程如下图：

(1)下列叙述正确的是___________。

A．滤渣A为Fe和Cu的混合物

B．试剂b为盐酸

C．步骤Ⅱ可以分离出Cu，并能得到FeSO4溶液

D．步骤Ⅲ为蒸发溶液

(2)步骤Ⅰ发生反应的离子方程式为Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu和___________。
(3)取2mL溶液A于试管中，滴加少量NaOH溶液，观察到的实验现象是___________。
(4)获得的绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)可能有部分被氧化，请设计检验方案验证(操作、现象、结论)___________。
(5)已知：3Fe(s)+4H₂O(g)Fe₃O₄(s)+4H₂(g)。虚线框处宜选择的装置是___________(填“甲”或“乙”)。

8 . 浩瀚的海洋约占地球表面积的71%，它是一个巨大的宝藏。海水中水储量约为1.3×10¹⁸吨，约占地球上总水量的97%。
(1)海水淡化主要有蒸馏法。实验室进行水蒸馏的装置有___(选填必要装置的序号)。

(2)某苦卤水中主要含有Mg²⁺、SO、K⁺、Cl^-等。根据图中的溶解度曲线判断，从中获得K₂SO₄晶体的最佳方案是先加入适量____试剂，过滤，然后，冷却结晶，析出晶体。所得晶体中含有少量KCl杂质，简述检验其中Cl^-的实验操作与现象__。

(3)海藻中富含碘元素，实验室模拟海藻提取KI的流程如图：

在灼烧、溶解、过滤、蒸发四个步骤中，均要使用到的一种实验仪器为___。
(4)配制100mL0.2mol/LKI溶液的操作如下，请正确排序___(填数字序号)。

①	②	③	④	⑤	⑥

9 . 铁的化合物有广泛的应用，如碳酸亚铁(FeCO₃)可以作为补血剂，铁红可以作为颜料。工业上可以利用硫酸厂产生的烧渣(主要成分含Fe₂O₃、FeO，还有一定量的SiO₂)制备碳酸亚铁的工艺流程如图所示：

(1)“酸溶”时加快反应速率的方法有___________(任写一种)。
(2)还原剂FeS₂中铁元素的化合价为___________，已知“还原”时，FeS₂与H₂SO₄不反应，Fe³⁺通过两个反应被还原，其中一个反应为FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O=15Fe²⁺+2+16H⁺，另一个反应中FeS₂中硫元素全部转化为淡黄色沉淀，则相应的离子方程式为___________。
(3)FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色Fe(OH)₃，同时释放出CO₂，则与FeCO₃反应的物质有___________(填化学式)。
(4)为得到较为纯净的FeCO₃需对所得产品进行多次洗涤操作，请简要描述洗涤FeCO₃的基本操作___________。
(5)取一定质量的FeCO₃样品将其溶于适量稀盐酸中制得FeCl₂溶液，若想检验在溶解的过程中是有铁元素被氧化，可加入的检验试剂是___________(填试剂名称)，可观察到的现象有___________。

10 . 我国某现代化铜冶炼厂排放的废水中含有较多的、、、和少量的，为了减少污染并变废为宝，该铜冶炼厂以该废水为原料制备硫酸钠、硫酸亚铁晶体()并回收金属铜，设计了如下流程(流程中加入的试剂均过量)。

已知：加入的试剂①为溶液。
回答下列问题：
(1)操作a的名称为___________；溶液A中所含的溶质主要为___________(填化学式)。
(2)加入的试剂③为___________(填试剂名称)。
(3)检验溶液D中的金属阳离子的具体操作及现象为___________，写出检验过程中属于氧化还原反应的离子方程式：___________。
(4)若取2mL溶液G加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象为___________，此现象中涉及的氧化还原反应的化学方程式为___________。