1 . 化工生产中常利用硫酸厂煅烧黄铁矿石的烧渣(主要成分为及少量、等)来制取绿矾。具体制备流程如下：
   
回答下列关于上述流程图中转化关系及操作的有关问题：
(1)在“灼烧”过程中发生的主要反应为：(未配平)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，氧化产物是___________(填化学式)。
(2)所得气体产物属于_________(填“电解质”或“非电解质”)。技术员用氨水对“气体产物”进行吸收后再处理，可以回收，请你写出用过量氨水吸收时发生反应的离子方程式______。
(3)加入足量X时发生反应的离子方程式为：___________。
(4)系列操作包括：___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
(5)绿矾保存不当容易被氧化变质，为了检验所得产品是否变质，技术人员进行了以下操作：取少量产品(绿矾)置于试管中加水溶解，向溶液中加入___________溶液(填化学式)，发现___________(填现象)，则绿矾已经变质。

5 . Ⅰ．氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如图：
   
回答下列问题：
(1)检验“操作B”是否彻底的操作为_______。
(2)写出加入稍过量的NH₄HCO₃溶液得到FeCO₃的离子方程式：_______。
(3)写出在空气中充分加热煅烧FeCO₃的化学方程式：_______。
Ⅱ．上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO杂质。某同学为测定产品中Fe₂O₃的含量，进行如下实验：
a．称取样品8.00 g，加入足量稀H₂SO₄溶解，并加水稀释至100 mL；
b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用酸化的0. 010 00 mol·L^-1KMnO₄标准液滴定至终点；
d．重复操作b、c 2~3次，得出消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00 mL。
(4)确定滴定达到终点的操作及现象为_______。
(5)上述样品的质量分数为_______。
(6)下列操作会导致样品中Fe₂O₃的质量分数测定结果偏低的有_______(填字母) 。

A．未干燥锥形瓶

B．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗

C．滴定开始时平视刻度线读数，滴定结束时仰视刻度线读数

D．量取待测液的滴定管没有润洗

6 . 氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含（难溶于稀硫酸），用硫酸渣制备铁红的过程如图：

(1)“酸溶”过程中，加入过量稀硫酸充分反应后的溶液中含有的阳离子除了,还有____________（填离子符号），写出与稀硫酸反应的离子方程式：____________．
(2)实验室中过滤需要用到的玻璃仪器有____________．
(3)滤渣A的主要成分是是一种常见的酸性氧化物，与类似，可与强碱反应，写出与溶液反应的化学方程式：____________．
(4)“氧化”时，可观察到的现象为____________．若加入的溶液过量，则滤液B中的溶质除了外，还有____________（填化学式，下同）；若加入的溶液不够，则制得的铁红中可能含有的杂质为____________．

8 . I．铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS₂，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示：

(1)将黄铜矿粉碎的目的是___________。
(2)高温熔烧时发生的反应是，参加反应时，反应中转移电子___________。
(3)操作a为___________。
(4)向滤液A中通入Cl₂的目的是___________。
(5)向溶液B中通入NH₃后发生反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．某小组同学咨询老师，准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质，小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。
【提出问题】该瓶溶液中溶质成分是什么？
【查阅资料】
a．Na₂SO₃能与酸反应产生SO₂气体
b．均能与Ba²⁺反应产生白色沉淀，BaSO₃可溶于稀盐酸。
【作出猜想】猜想1：没有变质，成分是Na₂SO₃
猜想2：完全变质，成分是Na₂SO₄
猜想3：部分变质，成分是Na₂SO₃和Na₂SO₄
【实验探究】甲组设计实验探究溶液是否变质
(6)完成下列问题。

甲组	实验操作	现象	结论
步骤1	取少量样品于试管中加入过量稀盐酸	产生气泡	容液中含有___________
步骤2	___________	___________	溶液中含有Na2SO4

实验结论是___________。

9 . 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的CuSO₄和少量Na₂SO₄，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。(可供选择的试剂为铁粉、稀H₂SO₄、NaOH溶液)

(1)试剂①为______；操作a所需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、______。
(2)若取2mL溶液D加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是______，此现象涉及氧化还原反应的化学方程式是______。
(3)为防止FeSO₄溶液变质，应在溶液中加入少量______，其原因是______(请用离子方程式解释原因)。
(4)回收的FeSO₄经一系列变化后可制的一种新型绿色净水剂高铁酸钠(Na₂FeO₄)。其制备原理如下，请配平离子方程式：______。
_____Fe³⁺+_____ClO^-+_____OH^-=_____FeO+______Cl^-+______H₂O

10 . 某化学兴趣小组利用废铁屑(含少量)制备还原性铁粉，从而达到资源回收利用的目的，制备流程如图所示。

请回答下列问题：
(1)“酸溶”时，搅拌的目的是___________。
(2)“操作Y”为___________(填操作名称)，经过“操作Y”得到了滤渣，则物质X可除去过量的稀硫酸和防止被氧化最好为___________。“转化2”发生反应的离子方程式为___________。
(3)“洗涤”时，能证明滤渣洗涤干净的操作及现象为___________。
(4)麦片中常添加微量还原性铁粉，用于补充人体所需的铁元素，这些铁粉在胃酸(主要成分为盐酸)的作用下发生反应变成人体容易吸收的铁元素，发生反应的化学方程式为___________；人体补铁时，同时服用维生素C能促进亚铁离子被吸收，说明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。