2 . 某铜冶炼厂排放的废水中含有较多的、、、和少量的，为了减少污染并变废为宝，以该废水为原料制备硫酸钠、硫酸亚铁晶体()并回收金属铜，设计了如下流程(流程中加入的试剂均过量)。

已知：加入试剂①为溶液。回答下列问题：
(1)在实验室进行操作a的名称是___________；溶液A中所含的溶质主要为___________(填化学式)。
(2)加入试剂②为___________(填化学式)；溶液C中的一种离子可与固体F反应，该反应的离子方程式为___________。
(3)若取2mL溶液G加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象为___________，此现象中涉及的氧化还原反应的化学方程式为___________。
(4)操作d为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥得到硫酸亚铁晶体，该过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗、酒精灯外，还有___________。该仪器在操作d过程中的作用是___________。(答出一点即可)

5 . 高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣(主要成分为MnO₂、KOH和Fe₂O₃)可用于制备MnSO₄晶体，工艺流程如下：

已知：硫铁矿的主要成分为二硫化亚铁(FeS₂，杂质不参与反应)。
回答下列问题：
(1)二硫化亚铁中S元素的化合价为___________ 。
(2)滤渣A的主要成分是___________ (填化学式)。
(3)“反应III”中还原剂和氧化剂物质的量之比为___________；加入MnO₂作为氧化剂的优点是___________ ；
(4)“调pH"时，验证Fe²⁺已经沉淀完全的实验操作和现象为___________ ；
(5)“蒸发结晶”时，应在___________时停止加热。

6 . 钠的化合物在日常生活中的应用非常广泛。回答下列问题：
Ⅰ．为了测定Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物中Na₂CO₃的质量分数，某同学用如下实验装置完成实验。
(1)实验前首先要进行的操作是___________。
(2)某同学称取65.4 g混合物于锥形瓶中，打开止水夹，通入N₂，一段时间后，关闭止水夹，打开旋塞，当锥形瓶中没有气泡生成时，关闭旋塞，再次打开止水夹，通入一段时间N₂。停止通N₂，装置C的质量增加30.8 g。

①两次通入N₂的目的分别是___________、___________。
②混合物中Na₂CO₃的物质的量为___________mol。
Ⅱ．侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。

资料：沉淀池中的反应为NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl。
(3)操作1的名称为___________；煅烧炉中反应的化学方程式为___________。
(4)物质X可循环利用，其化学式为___________。
(5)某同学提出制得的纯碱中可能含有氯化钠，请设计实验鉴别：___________ (写出步骤、现象和结论)。

7 . 铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。
(1)所含铁元素只有还原性的物质是___________。

A．Fe

B．FeCl2

C．FeCl3

D．Fe2O3

(2)当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。
①如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化？写出操作过程、现象及结论。
答：研细后用盐酸溶解，___________ 。
②服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C具有___________(填化学性质)。
(3)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、C1O^-、OH^-、FeO、Cl^-、H₂O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________
______Fe(OH)₃+_______ClO^-+_______=_______FeO+_______Cl^-+_______
(4)工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：

回答下列问题：
①试剂a是___________，操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
②滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为___________。
③上述流程中操作Ⅲ包括：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤。

8 . 某工业胶料（主要成分为、、及少量；为两性氧化物），为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如下两种不同的工艺（部分步骤已略去），用于生产七水合硫酸亚铁（）或柠檬酸铁铵。

(1)碱浸。
①过程III中，和与过最溶液反应的离子方程式分别为___________________、__________________、_______________________。
②过程V中，发生反应的离子方程式为________________________。
③过程III和过程V分离出杂质的操作是___________________________。
(2)制各柠檬酸铁铵。
①补全过程Ⅱ中发生反应的离子方程式：________
。
②过程II中，加入溶液后，可观察到的现象为____________________。
(3)制备。
①过程VIII中，用离子方程式说明加入铁屑的主要目的是______________________________。
②若过程V中恰好反应完全，则在过程VI中加入硫酸至固体不再溶解，且酸浸液全部用于制备硫酸亚铁，则经过程VI反应后，所得溶液中的物质的量最多为__________。
(4)应用。
向酸性含铬废水中加入，可将有害的（元素为价）转化为，写出离子方程式：___________________________。然后调节，过滤，可将废水中的除去。

9 . 现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。
甲同学：向的溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
丙同学：直接加热饱和溶液。
试回答下列问题
(1)其中操作正确的同学是___________，反应的化学方程式为___________。
(2)证明有胶体生成的方法是___________。
(3)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象：开始___________，后来___________；原因是___________。
(4)可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若___________(填实验现象)，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。