1 . 如图所示，用海带灰制备单质碘的实验中，涉及的操作正确且能达到实验目的的是

A．   过滤海带灰浸取液

B．   在滤液中通入Cl2

C．   先放出下层液体，再放出有机层苯

D．   回收萃取剂苯并获得单质碘

2 . 下列实验的试剂、装置选用不合理的是

选项	实验目的	试剂	装置
A	除去Cl2中少量的HCl、H2O	试剂a为饱和氯化钠溶液	甲
B	除去NH3中少量H2O	试剂b为无水氯化钙	乙
C	除去H2中少量CO2、H2O	试剂b为碱石灰	乙
D	除去N2中少量的O2	足量的铜网	丙

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 已知NaHCO₃低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此过程可以表示为：
① NaCl (饱和) + NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl(此反应是放热反应)
② 2NaHCO₃Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O
现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和。

(1)制CO₂时为了使反应随开随用，随关随停，上图A方框内应选用以下______装置(填序号)。简述该装置能随关随停的理由______。
(2)为使实验能够进行，在B方框内内应选用上图中的______装置(填写序号)，该装置内应装入的试剂是______。

(3)该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的。你认为他们的改进方法是______。
(4)若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO₃晶体的质量为5.46g，假设第二步分解时没有损失，则Na₂CO₃的产率为______(产率为实际产量占理论产量的百分比)。

4 . 回答下列问题：
(1)某化学社团为证实Ba(OH)₂溶液和H₂SO₄溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。
已知：溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定，可通过观察实验现象，判断溶液中离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。实验装置如图所示：

实验步骤	实验现象	实验结论
连接好装置，向烧杯中加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，逐滴滴加H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡	___________(填写支持实验结论的证据)	Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应

(2)写出下列情况发生反应的离子方程式：向NaHSO₄液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液显中性___________。
(3)某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含大量的Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、，为除去废水样品中的Cu²⁺和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如下图：

①若取50mL该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液至呈碱性过程中，废水中存在的离子的量会减少的是___________(用离子符号表示)。
②上述流程中，试剂c为___________(写化学式)。

5 . 某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质)制备绿矾粗产品(FeSO₄·7H₂O)，设计了如下流程：

已知SiO₂是酸性氧化物。
回答下列问题：
(1)“试剂a”的化学式为___________，“操作”的名称是___________。
(2)“酸浸”后溶液呈黄色，“还原”操作是向溶液逐步加入试剂b，溶液变为浅绿色，写出溶液变为浅绿色的离子方程式___________。
(3)在“调pH至5-6”步骤中，写出生成Al(OH)₃的离子方程式___________。
(4)鉴别“滤液1”中金属阳离子的实验方案：取少量滤液1进行___________(填实验名称)，若观察到火焰呈黄色，则证明含有Na⁺；另外取少量滤液1于试管中，依次滴入___________和氯水，若实验现象依次为溶液先无红色，后变红色，则证明含有Fe²⁺，写出该过程中属于氧化还原反应的离子方程式___________。

6 . I．回答下列问题：

实验步骤	实验现象	实验结论
连接好装置，向烧杯中加入一定浓度的溶液，逐滴滴加溶液直至过量，边滴边振荡	___________(填写支持实验结论的证据)	溶液和溶液的反应是离子反应

(1)填写表格中的空白：___________。
II．某化学社团为证实溶液和溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。
已知：溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定，可通过观察实验现象，判断溶液中离子浓度的变化，从而证明反应时离子反应。实验装置如图所示：

(2)写出下列情况发生反应的离子方程式：向溶液中逐滴加入溶液至溶液显中性___________。继续滴加溶液___________。
III．某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含大量的、、、、，为除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如下图：

(3)若取50 mL该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液至呈碱性过程中，废水中存在的离子的量会减少的是___________(用离子符号表示)。
(4)上述流程中，试剂c为___________(写化学式)；溶液3所含溶质离子有、___________。
(5)“分离操作”的名称是___________，需用到的玻璃仪器主要有___________。

8 . 无机非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色，请利用相关知识回答下列问题：
(1)硅单质可作为硅半导体材料，三氯硅烷(SiHCl₃)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

已知：i．石英砂主要成分都是SiO₂；ii．三氯硅烷易被氧化。
①请写出SiH₄的电子式_______。
②工业上原料石英砂常用NH₄Cl溶液浸泡除杂，实验室检验溶液中存在的操作与现象为_______。
③写出制粗硅的化学方程式_______。
④整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和一种气体单质，该气体单质是_______(填名称)；在制备高纯硅的过程中若混入O₂，可能引起的后果是_______。
(2)瓷器成分大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi_xO₆，铜为+2价)，下列说法正确的是_______。

A．x=2

B．可用氧化物形式表示为BaOCuO·SiO2

C．硅酸铜钡易溶于强酸和强碱

D．唐宋时期，我国的瓷器已享誉海内外

(3)在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是_______(填序号)。

A．压电陶瓷

B．高温结构陶瓷

C．生物陶瓷

D．超导陶瓷

9 . 硫酸亚铁晶体（，摩尔质量为278g/mol）是一种重要的无机化工原料，应用广泛。
Ⅰ.硫酸亚铁晶体的制备
用焙烧铁矿石产生的工业废渣（主要成分为，含有少量FeO、）为原料生产硫酸亚铁晶体的工艺流程如下。

(1)加入过量NaOH溶液进行浸泡时发生反应的离子方程式为________。
(2)黄铁矿的主要成分是，其作用是________。是否可以使用Cu粉替代________（填“是”或“否”），解释原因________。
(3)为检验加入过量的黄铁矿是否充分起到作用，可以向滤液2中加入的试剂为________（填化学式），通过________现象判断已经充分发挥作用。为灵敏检验滤液2中主要的金属阳离子，选择的试剂为________（填化学式）。
(4)将滤液3（母液）循环加入滤渣中的目的是________，发生反应的离子方程式为________。
(5)配制250mL0.2mol/L的溶液，需称量硫酸亚铁晶体质量为________g，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________（填字母）。
A.所称取的晶体失去了部分结晶水       B.转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水
C.定容前未洗涤烧杯和玻璃棒       D.定容时俯视刻度线
(6)产品纯度测定
已知：
取ag硫酸亚铁晶体产品，用稀和新煮沸过的蒸馏水溶解后，立即滴入溶液至恰好完全反应，共消耗溶液bmL。的质量分数是________。
Ⅱ.用制备颜料铵铁蓝
(7)用稀溶解后，加入溶液和溶液，加热，产生白色沉淀。酸性条件下再加入溶液，充分反应，得到铵铁蓝。补全离子方程式：_______
________________+________+________

10 . 苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理及有关数据及装置示意图如下：
反应过程：
已知：(1)苯甲酸 100 ℃左右开始升华。
(2)反应试剂、产物的物理常数如下：

名称	性状	熔点	沸点/C	密度/g·mL-1	溶解度/g(室温)
					水	乙醇
甲苯	无色液体、易燃易挥发	-95	110.6	0.8669	不溶	互溶
苯甲酸	白色片状或针状晶体	122.4	248	1.2659	微溶	易溶

按下列合成步骤回答问题：

步骤Ⅰ：按图在 250 mL 仪器 a 中放入 2.7 mL 甲苯和 100 mL 水，控制温度为 100℃，搅拌溶液，在石棉网上加热至沸腾。从冷凝管上口分批加入 8.5 g 高锰酸钾(加完后用少量水冲洗冷凝管内壁)，继续搅拌约 4~5h，反应完全后，停止加热。
步骤 Ⅱ：在反应结束后混合物中加入一定量亚硫酸氢钠溶液，产生黑色沉淀，趁热过滤、热水洗涤沉淀，合并滤液与洗涤液，再将其放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸全部析出；将析出的苯甲酸减压过滤，再用少量冷水洗涤苯甲酸固体，挤压除去水分，将制得的苯甲酸固体放在沸水浴上干燥，得到粗产品。
(1)仪器 a 的名称_______。
(2)步骤Ⅰ中反应完全的现象为_______。
(3)步骤 Ⅱ在反应混合物中加入一定量亚硫酸氢钠溶液，亚硫酸氢钠溶液的作用是_______；还可以用_______(填选项)代替亚硫酸氢钠溶液。
A．H₂O₂               B．NaHCO₃               C． Na₂C₂O₄
(4)步骤 Ⅱ中干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是_______。
(5)若将苯甲酸粗产品进一步提纯，可用 _______方法，最终得到2.0g产品，则苯甲酸产率为_______。