1 . 氯及其化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱消毒剂。

(1)盛装浓盐酸的仪器名称为_____，利用装置I制备Cl₂，发生反应的化学方程式为_____。
(2)若要利用装置II收集纯净的Cl₂，则需要先将装置Ⅰ中产生的气体依次通过盛装_____(填试剂名称)、浓硫酸的洗气瓶除杂；收集Cl₂时，气体从集气瓶的_____(选“m”或“n”)导管口进入。
(3)制得的Cl₂按照装置III中箭头方向通入。
①若试剂X为水，则可制得氯水。证明氯水中含有Cl^-的操作及现象为_____。
②若试剂X为CCl₄，则可制得Cl₂的CCl₄溶液(Cl₂可溶于CCl₄，且不CCl₄反应)。取稀盐酸﹑新制氯水、Cl₂的CCl₄溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到_____现象，证明氯水中HClO具有漂白作用。

2 . 无水可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。
已知：遇到空气中的水蒸气能剧烈反应生成和HCl；固体在183℃升华，固体在315℃升华。
I.某校学习小组用下面的装置在实验室制备少量。

(1)a仪器的名称为_______；A装置中反应的化学方程式为_______。
(2)试剂b为_______，试剂c为_______。
(3)所用d导管较粗的原因是_______。
(4)F装置的两点作用分别为①_______；②_______。
(5)若上图中的D、E装置改为下面装置，D装置中的现象为_______；用离子方程式表示E中的现象变化_______。

II.工业上可由铝土矿(主要成分是和)和焦炭制备无水，流程如下：

(6)氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______。
(7)炉气中残余的少量，可用NaOH溶液吸收，其离子方程式：_______；氯化炉中、和焦炭在高温下发生反应的化学方程式：_______。
(8)700℃时，升华器中物质经充分反应后需降温实现和的分离。请选择合适的温度范围_______(填字母序号)。
a.低于183℃       b.介于183℃和315℃之间                      c.高于315℃

3 . 实验室制备并探究其性质及应用的方案如下。回答下列问题：
(1)制备(部分固定装置略)
   
①制备二氧化硫可以选择装置_______(填大写字母)，其反应的化学方程式为_______。
②利用图中装置收集一瓶干燥的，其连接顺序：发生装置_______(按气流方向，填小写字母)。
(2)制备大苏打
   
已知在35℃以上的干燥空气中容易失去结晶水，难溶于乙醇.其水溶液在弱酸性条件下易反应生成S和。
①将通入装有、混合溶液的圆底烧瓶中，溶液颜色变化依次为无色、黄色、无色。继续通入气体，当溶液中再次出现_______现象时，反应基本结束。
②将①反应后的溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，_______，可得到固体。
③为提高结晶效果，冷却结晶时可往溶液中加入_______。

4 . 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO₃，进一步处理得到产品Na₂CO₃和NH₄Cl，实验流程如图：

回答下列问题：
(1)侯氏制碱的主要产品是Na₂CO₃，其俗名是_______。
(2)生成NaHCO₃的总反应的化学方程式为_______。
(3)从下图A～E中选择合适的仪器制备NaHCO₃，正确的连接顺序是_______(按气流方向，用小写字母表示)，A中仪器M的名称为_______，B中使用雾化装置的优点是_______。
A. B. C.
D. E.
(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO₃和滤液：
①灼烧NaHCO₃，发生反应为：2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O↑+CO₂↑。
若灼烧前后固体质量减少1.24g，则生成的Na₂CO₃的质量为_______g。
②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH₄Cl(aq)→NaCl(aq)+NH₄Cl(s)过程。为使NH₄Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH₄Cl溶解度曲线，需采用的操作为蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。

(5)工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。
探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl

实验操作	现象	结论
取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全	有气泡产生	样品中有NaCl
向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液	有_______产生

有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用_______(填字母)代替稀盐酸。
a.CaCl₂溶液        b.稀硝酸 c.BaCl₂溶液
探究二：测定纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数
【方案1】称取样品溶解，加入过量CaCl₂溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为n g，则样品中Na₂CO₃的质量分数为_______。
【方案2】如图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算Na₂CO₃的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是_______。

5 . 乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品，某实验小组设计实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下。
已知：①氯化钙可与乙醇形成CaCl₂·6C₂H₅OH。
②相关有机物的沸点：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点/°C	34.7	78.5	118	77.1

③2CH₃CH₂OH CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O
Ⅰ.制备过程
装置如图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有9.5 mL无水乙醇和6 mL冰醋酸，D中盛有饱和碳酸钠溶液。

(1)写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式_______。
(2)实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是_______(填字母)。

A．25 mL

B．50 mL

C．250 mL

D．500 mL

(3)球形干燥管C的主要作用是_______。
(4)若预先向饱和Na₂CO₃溶液中滴加几滴酚酞试液，实验结束后，将试管D充分振荡后静置，可观察到的现象为_______。
(5)饱和碳酸钠溶液的作用是_______。
Ⅱ.提纯方法
①将D中混合液进行分液。
②有机层先用5 mL饱和食盐水洗涤，再用5 mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。然后将有机层倒入一干燥的烧瓶中，用无水硫酸镁干燥，得粗产物。
③将粗产物蒸馏，收集77.1℃的馏分，得到纯净干燥的乙酸乙酯。
(6)第①步分液时，用到的玻璃仪器为烧杯和_______。
(7)第②步中依次用饱和食盐水、饱和氯化钙溶液、水洗涤，洗涤过程中分别主要洗去粗产品中的Na₂CO₃、_______、_______。

6 . 在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程利用如图装置制备无水。

经查阅资料得知：无水在潮湿空气中易潮解，加热易升华。
(1)仪器A的名称为_______。
(2)B中反应的离子方程式为_______。
(3)I中NaOH溶液的作用为_______(用化学方程式解答)。
(4)开始实验时，应先点燃装置I处的酒精灯，待_______(填实验现象)后再点燃另一装置的酒精灯。
(5)F中浓硫酸的作用为_______。
(6)在综合考虑各因素后，同学们提出了如下改进意见：
①甲建议，在装置I和装置II间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶，其作用是_______。
②乙建议，将装置III和IV改成装置V。反应管G中生成的大部分进入收集器，少量沉积在G的右端，要使沉积的进入收集器，简单操作是_______。

8 . 回答下列问题：
(1)用下图装置制备纯净的SO₂发生装置中反应的化学方程式为___________，装置的连接顺序为：a→___________(按气流方向，用小写字母表示)。
+
(2)用如图装置探究SO₂的性质。限选试剂：NaOH溶液、稀H₂SO₄、H₂O₂溶液、FeCl₃溶液、淀粉 - KI 溶液、新制H₂S溶液。

操作步骤	实验现象	解释原因
用注射器将新制H2S溶液注入充满SO2的烧瓶中	产生淡黄色浑浊	+4价S具有____性
用注射器将_____溶液注入充满SO2的烧瓶中	_____	+4价S具有还原性，反应的离子方程式为____

(3)工业上利用硫酸厂烧渣(主要成分为Fe₂O₃，还含有少量FeS、SiO₂等)制备绿矾的流程如下(其中所加试剂均过量)：

已知“釜渣 I ”中存在淡黄色固体颗粒，则“釜渣 1”主要成分为___________，生成该淡黄色固体反应的离子方程式为___________。“试剂 a”是一种单质，其名称为___________，其作用是 ___________。

9 . 兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣(主要成分Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO等)制备铁红(Fe₂O₃)的流程图并进行了铁红性质实验。
(一)铁红制备的流程图分析：

(1)实验室完成操作1，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________(填仪器名称)。
(2)你认为对气体C最佳的处理方法是___________(填选项序号)。
A．冷却后排入空气       B．燃烧后排放     C．再通入反应炉
(3)反应1的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是___________。
(4)若焙烧中碳与四氧化三铁反应后B中气体的比例恰好是1∶1，其化学方程式：___________。
(5)反应2中相关物质的溶解度如表，你认为该反应在常温下能实现的原因是：___________。

物质	X	K2SO4	NH4C1	(NH4)2SO4
溶解度g(25℃)	34.0	11.1	37.2	19.2

为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入___________，振荡、静置，再向上层清液中滴加___________，观察现象即可判断。
A．硝酸银溶液   B．过量的氯化钡溶液   C．过量的硝酸钡溶液
(二)铁红的性质实验
(6)实验装置：已知：草酸晶体(H₂C₂O₄·3H₂O)在浓H₂SO₄作用下受热分解，化学方程式为H₂C₂O₄·3H₂OCO₂↑＋CO↑＋4H₂O

①实验前应先___________。
②进入E中的气体是纯净、干燥的一氧化碳，则B、D中的试剂依次是___________、___________(填字母编号)。
A．浓硫酸     B．澄清石灰水   C．氢氧化钠溶液
③C装置的作用是___________。