1 . 下列实验操作规范且能达到实验目的的是

A．图甲装置可除去Cl2中含有的少量HCl

B．图乙装置可探究钠与Cl2反应

C．图丙装置可制备Fe(OH)3胶体

D．图丁装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

2 . 某化学兴趣小组以含钴废渣(主要成分，还含有等杂质)为原料制备的一种实验流程如下。下列与流程相关的原理、装置和操作能达到实验目的的是

A．将固体放入蒸发血中灼烧制

B．“酸浸”所需的溶液用装置乙配制

C．“萃取”的目的是除去，用装置丙，振荡时分液漏斗下口应倾斜向上

D．用装置甲制备“酸浸”所需的，“酸浸”时为还原剂

3 . 海水晒盐后精制得到；氯碱工业电解饱和溶液得到和；向海水晒盐得到的卤水中通可制溴；从海水中还能提取镁；海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，从海带中可以提取碘。下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A．用装置甲灼烧碎海带	B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中的	D．用装置丁吸收氧化浸泡液中后的尾气

5 . Ⅰ．二氧化氯(ClO₂)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸。在干燥空气稀释条件下，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图：

(1)装置A中反应的化学方程式为___________。
(2)试剂X是___________。
(3)装置D中冰水的主要作用是_______，装置D内发生反应的化学方程式为________。
(4)工业上对氯气的需求量很大。常利用电解饱和食盐水的方法来制取氯气，该反应的化学方程式为___________。
(5)工业上，用双氧水与NaClO₃在稀硫酸酸化下反应制备ClO₂，则反应的化学方程式为___________。
(6)已知NaClO₂饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如表。

温度	<38℃	38℃~60℃	>60℃
析出晶体	NaClO2·3H2O	NaClO2	分解成NaClO3和NaCl

利用NaClO₂溶液制得NaClO₂晶体的操作步骤：_______、38~60℃的温水洗涤、低于60℃干燥。
Ⅱ．某同学研究84消毒液的漂白性，实验如下。
资料：84消毒液中含氯微粒主要有ClO^-、Cl^-、HClO：相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO^-；ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化-还原性，ORP值越大，氧化性越强。
①向2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
②向2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
③测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如下。

(7)①已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验①②现象不同的原因是___________。
②实验表明，向84消毒液中加入较多稀盐酸时会产生氯气，生成氯气的方程式是___________。
③由实验③可得不同温度下ORP值不同的原因可能是___________。
(8)针对不同物品的消毒，84消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取含次氯酸钠14.9g/L的84消毒液1mL，加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为___________mol/L。

7 . 将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种不同的分散系，回答下列问题。
甲：将饱和溶液滴加到冷水中。
乙：将饱和溶液滴加到NaOH溶液中。
丙：将饱和溶液滴加到沸水中。
(1)甲属于_______(填“溶液”或“胶体”或“浊液”)，其颜色是_______。
(2)乙中分散质粒子直径范围是_______。
(3)将乙分散系过滤，向滤渣中加入盐酸，反应的离子方程式为_______。
(4)将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的离子方程式为_______。可以用简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，该方法是_______。
(5)可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若_______(填实验现象)，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。

10 . 某探究学习小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如下图：
   
回答下列问题：
(1)实验室中用下图所示装置制备，正确的连接顺序是___________(按气流方向，用小写字母表示)，装置C的作用是___________。
   
(2)B中使用雾化装置的优点是___________。
(3)生成总反应的化学方程式为___________。
(4)检验“母液”中大量存在的阳离子的实验方法是___________(说明实验操作及现象)。