1 . 磷酸亚铁锂(LiFePO₄)是新型锂离子电池的电极材料，其制备流程如下：
   
不同温度下碳酸锂的溶解度如下表所示：

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	80	100
溶解度/ (g·L-1)	1.54	1.43	1.33	1.25	1.17	1.08	1.01	0.85	0.72

(1)已知，锂与镁在元素周期表中位于对角线位置，写出碳酸锂高温煅烧分解的化学方程式___________。
(2)①操作1需要使用过滤装置，下图是过滤操作示意图，其操作不规范的是___________(填标号)。
   
a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯内壁
b．过滤时利用玻璃棒引流
c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
②煅烧时，需要使用下列仪器中的___________(填仪器名称)。
   
(3)研磨的目的是___________(任答一点)。
(4)“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是___________。过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，可能还含有___________和___________。
(5)制备磷酸亚铁锂的过程必须在惰性气体氛围中进行，原因是___________。
(6)在“煅烧”操作中，除了生成磷酸亚铁锂和乙酸外，还有其他气体产物逸出，写出该反应的化学方程式___________。

5 . 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃∙5H₂O)俗称大苏打，主要用作照相业定影剂。实验室中用工业硫化钠、纯碱、二氧化硫等物质制备硫代硫酸钠晶体的流程如下：
   
已知：
①工业硫化钠含有重金属硫化物、煤粉等杂质而呈红褐色或棕黑色。硫化钠易溶于水，微溶于乙醇，能溶于热的乙醇。
②用硫化钠制备硫代硫酸钠的反应大致可分为三步进行：



③Na₂S₂O₃∙5H₂O易溶于水，难溶于乙醇，50℃开始失去结晶水
请回答：
(1)步骤Ⅰ回流用到的主要玻璃仪器有圆底烧瓶和___________；回流适用的加热方式是___________。
A．水浴加热                           B．油浴加热                           C．酒精灯直接加热             D．电热套温和加热
(2)步骤Ⅱ趁热过滤的目的是___________。
(3)步骤Ⅳ、Ⅴ制备Na₂S₂O₃∙5H₂O的装置如图所示：
       
①锥形瓶中发生总反应的化学方程式为___________；反应中Na₂CO₃固体的用量不宜过少，理由是___________。
②步骤Ⅴ，当锥形瓶中溶液pH≈7时应停止通入SO₂，若继续通入SO₂，将导致产率降低，理由是___________。
(4)步骤Ⅵ，选出获取Na₂S₂O₃∙5H₂O晶体过程中合理的操作并排序：________
过滤，取滤液→___________→___________→___________→___________→___________→40℃下干燥40～60分钟→产品。
a．蒸发浓缩至产生细密的气泡且溶液表面出现晶膜       
b．蒸发浓缩至大量晶体析出
c．停止加热，自然冷却                                               
d．加乙醇洗涤晶体2～3次
e．过滤                                                                         
f．加入乙醇，促使晶体快速析出

6 . 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元聚合物锂电池的正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺流程如下图所示：
   
相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

请回答：
(1)“溶浸”步骤中，可加快溶浸速率的措施有___________(写两条)。
(2)下列有关该工艺流程的叙述正确的是___________。

A．“溶浸”步骤中的“滤渣1”的主要成分是S和SiO2(或不溶性硅酸盐)

B．“氧化”步骤中添加的MnO2的作用是催化剂

C．“调pH”步骤中，溶液的pH范围应调节为4.7～6

D．“沉锰”步骤的离子方程式为

(3)“除杂2”步骤的目的是生成MgF₂沉淀从而除去Mg²⁺。若溶液酸度过高，Mg²⁺沉淀不完全，请从平衡移动的角度解释其原因___________。
(4) MnCO₃加入足量稀硫酸充分溶解后，经过一系列操作可得较纯的MnSO₄晶体。这一系列操作是______→______→过滤→______→______→纯净的MnSO₄晶体。______
(5) Mn²⁺含量可通过过硫酸铵—硫酸亚铁铵法进行测定。其原理是将试样溶于硫酸中，使溶液中的Mn²⁺在硫磷混合酸的作用下，以硝酸银为催化剂，用过硫酸铵把Mn²⁺氧化为高锰酸，然后以标准硫酸亚铁铵溶液滴定高锰酸，根据标准液消耗量计算Mn²⁺的含量。相关方程式如下：

①测定操作步骤如下，在横线内填写一件最关键仪器补全步骤：
用___________称量 MnSO₄样品0.250g→用100mL容量瓶将MnSO₄样品配成100mL溶液→用___________取待测液25.00mL于锥形瓶中→加入适量硫磷混合酸和硝酸银，再加入足量过硫酸铵充分反应→加热煮沸除去多余的过硫酸铵→用酸式滴定管盛装0.1000mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液，滴定3次，分别消耗20.04mL、19.30mL、19.96mL。
②根据以上数据计算样品中MnSO₄的质量分数___________。