解题方法
1 . 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元聚合物锂电池的正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺流程如下图所示：
相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
请回答：
(1)“溶浸”步骤中，可加快溶浸速率的措施有___________ (写两条)。
(2)下列有关该工艺流程的叙述正确的是___________。
(3)“除杂2”步骤的目的是生成MgF2沉淀从而除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，请从平衡移动的角度解释其原因___________ 。
(4) MnCO3加入足量稀硫酸充分溶解后，经过一系列操作可得较纯的MnSO4晶体。这一系列操作是______→______→过滤→______→______→纯净的MnSO4晶体。______
(5) Mn2+含量可通过过硫酸铵—硫酸亚铁铵法进行测定。其原理是将试样溶于硫酸中，使溶液中的Mn2+在硫磷混合酸的作用下，以硝酸银为催化剂，用过硫酸铵把Mn2+氧化为高锰酸，然后以标准硫酸亚铁铵溶液滴定高锰酸，根据标准液消耗量计算Mn2+的含量。相关方程式如下：
①测定操作步骤如下，在横线内填写一件最关键仪器补全步骤：
用___________ 称量 MnSO4样品0.250g→用100mL容量瓶将MnSO4样品配成100mL溶液→用___________ 取待测液25.00mL于锥形瓶中→加入适量硫磷混合酸和硝酸银，再加入足量过硫酸铵充分反应→加热煮沸除去多余的过硫酸铵→用酸式滴定管盛装0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液，滴定3次，分别消耗20.04mL、19.30mL、19.96mL。
②根据以上数据计算样品中MnSO4的质量分数___________ 。
相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
| 金属离子 |  |  |  |  |  |  |  |
| 开始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
| 沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
(1)“溶浸”步骤中，可加快溶浸速率的措施有
(2)下列有关该工艺流程的叙述正确的是___________。
| A．“溶浸”步骤中的“滤渣1”的主要成分是S和SiO2(或不溶性硅酸盐) |
| B．“氧化”步骤中添加的MnO2的作用是催化剂 |
| C．“调pH”步骤中，溶液的pH范围应调节为4.7～6 |
D．“沉锰”步骤的离子方程式为 |
(4) MnCO3加入足量稀硫酸充分溶解后，经过一系列操作可得较纯的MnSO4晶体。这一系列操作是______→______→过滤→______→______→纯净的MnSO4晶体。
(5) Mn2+含量可通过过硫酸铵—硫酸亚铁铵法进行测定。其原理是将试样溶于硫酸中，使溶液中的Mn2+在硫磷混合酸的作用下，以硝酸银为催化剂，用过硫酸铵把Mn2+氧化为高锰酸，然后以标准硫酸亚铁铵溶液滴定高锰酸，根据标准液消耗量计算Mn2+的含量。相关方程式如下：
①测定操作步骤如下，在横线内填写一件最关键仪器补全步骤：用
②根据以上数据计算样品中MnSO4的质量分数
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解题方法
2 . 四水合磷酸锌 [Zn3(PO4)2·4H2O，摩尔质量为457 g·mol-1，难溶于水] 是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室以锌灰(含ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等)为原料制备Zn3(PO4)2·4H2O的流程如图，回答下列问题：
已知：①6NH4HCO3 + 3ZnSO4
ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓ + 3(NH4)2SO4 + 5CO2↑
②ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O + 2H3PO4Zn3(PO4)2·4H2O + 2H2O + CO2↑
③常温下，Fe3+、Fe2+、Cu2+、Zn2+生成氢氧化物沉淀时的pH：
(1)滤渣Ⅰ的主要成分为_______ ；试剂a为_______ ；
(2)“除铁”操作时，需先将溶液调至接近中性，然后再滴加KMnO4溶液，使溶液中的铁元素转化为Fe(OH)3，该反应的离子方程式为_______ ；
(3)“转化”结束后，从混合液中分离得到Zn3(PO4)2·4H2O的操作包括_______ 和干燥。
(4)称取45.7 mg Zn3(PO4)2·4H2O进行热重分析，化合物质量随温度的变化关系如图所示，为获得Zn3(PO4)2·2H2O和Zn3(PO4)2·H2O的混合产品，烘干时的温度范围为_______。
(5)为测定产品中Zn3(PO4)2·4H2O的含量，进行如下实验：(已知：Zn2+与H2Y2−按1：1反应；杂质不反应。)
步骤Ⅰ：准确称取0.4570g产品于烧杯中，加入适量盐酸使其溶解，将溶液转移至100 mL容量瓶，定容。
步骤Ⅱ：移取20.00 mL上述溶液于锥形瓶中，加入指示剂，在pH = 5~6的缓冲溶液中用0.02000mol·L-1 Na2H2Y标准溶液滴定至终点，测得Na2H2Y标准溶液的用量为27.60 mL。
步骤Ⅱ中移取溶液时所使用的玻璃仪器为_______ ；产品中Zn3(PO4)2·4H2O的质量分数为_______ 。下列操作中，导致产品中Zn3(PO4)2·4H2O含量测定值偏低的是_______ 。
a.步骤I中定容时俯视刻度线
b.步骤I中转移溶液时未洗涤烧杯
c.步骤II中滴定管未用Na2H2Y标准溶液润洗
d.步骤II中滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡
已知：①6NH4HCO3 + 3ZnSO4
ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓ + 3(NH4)2SO4 + 5CO2↑②ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O + 2H3PO4
Zn3(PO4)2·4H2O + 2H2O + CO2↑③常温下，Fe3+、Fe2+、Cu2+、Zn2+生成氢氧化物沉淀时的pH：
| Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | Zn2+ | |
| 开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | 4.7 | 5.7 |
| 完全沉淀时的pH | 3.7 | 9.0 | 6.7 | 8.1 |
(2)“除铁”操作时，需先将溶液调至接近中性，然后再滴加KMnO4溶液，使溶液中的铁元素转化为Fe(OH)3，该反应的离子方程式为
(3)“转化”结束后，从混合液中分离得到Zn3(PO4)2·4H2O的操作包括
(4)称取45.7 mg Zn3(PO4)2·4H2O进行热重分析，化合物质量随温度的变化关系如图所示，为获得Zn3(PO4)2·2H2O和Zn3(PO4)2·H2O的混合产品，烘干时的温度范围为_______。
| A．90~145℃ | B．145~195℃ | C．195~273℃ | D．>273℃ |
步骤Ⅰ：准确称取0.4570g产品于烧杯中，加入适量盐酸使其溶解，将溶液转移至100 mL容量瓶，定容。
步骤Ⅱ：移取20.00 mL上述溶液于锥形瓶中，加入指示剂，在pH = 5~6的缓冲溶液中用0.02000mol·L-1 Na2H2Y标准溶液滴定至终点，测得Na2H2Y标准溶液的用量为27.60 mL。
步骤Ⅱ中移取溶液时所使用的玻璃仪器为
a.步骤I中定容时俯视刻度线
b.步骤I中转移溶液时未洗涤烧杯
c.步骤II中滴定管未用Na2H2Y标准溶液润洗
d.步骤II中滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡
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2021-09-16更新
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665次组卷
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3卷引用：2021年湖北高考化学试题变式题11-19
3 . 实验室提供的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器不能完成的实验是
| A．重结晶法提纯苯甲酸 |
| B．分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 |
| C．制备氢氧化铁胶体 |
| D．配制质量分数为20%的氯化钠溶液 |
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解题方法
4 . 氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，制备少粉量Mg(ClO3)2•6H2O的流程如图所示：
已知：
①卤块主要成分为Mg(ClO3)2•6H2O，含有较多的MgSO4、MgCO3、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化的曲线如图所示。
(1)过滤的主要玻璃仪器是_______ 。
(2)加H2O2调节pH后过滤所得滤渣的主要成分为_______ 。
(3)试剂X的滴加顺序为_______ (填字母)。
a.BaCl2溶液，Na2CO3溶液，过滤后加适量盐酸
b.Na2CO3溶液，BaCl2溶液，过滤后加适量盐酸
c.以上两种顺序都可
(4)加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为_______ ，该反应能发生的原因是_______ ，再进一步制取Mg(ClO3)2•6H2O的实验步骤依次为①蒸发结晶；②_______ ；③冷却结晶；④过滤、洗涤。
(5)产品中Mg(ClO3)2•6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量4.40g产品配成100mL溶液；
步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入30.00mL0.200mol•L-1Na2S2O3溶液；
步骤3：用0.100mol•L-1的碘液滴定剩余的Na2S2O3，此过程中反应的离子方程式为2S2O
+I2=S4O
+2I-；
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗标准碘液20.00mL。
①步骤2中，硫元素被氧化至最高价态，氯元素被还原到最低价，试写出该反应的离子方程式：_______ 。
②产品中Mg(ClO3)2•6H2O的质量分数为_______ (保留两位有效数字)。
已知：
①卤块主要成分为Mg(ClO3)2•6H2O，含有较多的MgSO4、MgCO3、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化的曲线如图所示。
(1)过滤的主要玻璃仪器是
(2)加H2O2调节pH后过滤所得滤渣的主要成分为
(3)试剂X的滴加顺序为
a.BaCl2溶液，Na2CO3溶液，过滤后加适量盐酸
b.Na2CO3溶液，BaCl2溶液，过滤后加适量盐酸
c.以上两种顺序都可
(4)加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为
(5)产品中Mg(ClO3)2•6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量4.40g产品配成100mL溶液；
步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入30.00mL0.200mol•L-1Na2S2O3溶液；
步骤3：用0.100mol•L-1的碘液滴定剩余的Na2S2O3，此过程中反应的离子方程式为2S2O
+I2=S4O+2I-；步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗标准碘液20.00mL。
①步骤2中，硫元素被氧化至最高价态，氯元素被还原到最低价，试写出该反应的离子方程式：
②产品中Mg(ClO3)2•6H2O的质量分数为
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5 . 学习小组用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾，并测定明矾中结晶水的含量。
上述实验中不需要用到的操作是
上述实验中不需要用到的操作是
A． | B． |
C． | D． |
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解题方法
6 . 纯碱在食品加工、制药等方面有重要应用。实验室以碳酸氢铵(温度高于
分解)和食盐水为原料模拟纯碱的制取，流程如下：
下列说法错误的是
分解)和食盐水为原料模拟纯碱的制取，流程如下： 下列说法错误的是
| A．“搅拌、加热”操作中，应采用水浴加热，且温度控制在以下 |
B． 四种溶液中， 溶解度最低 |
| C．“洗涤、抽滤”操作中用到的主要仪器有：普通漏斗、烧杯、玻璃棒 |
| D．利用“双指示剂”法测定碳酸钠中碳酸氢钠的含量时，第1指示剂为“酚酞”、第2指示剂为“甲基橙” |
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2023-04-27更新
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664次组卷
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2卷引用：山东省潍坊市2023届高三二模化学试题
解题方法
7 . 天然气是绿色、优质的能源。开采的天然气中通常会含有杂质H2S和CO2。实验室利用如下装置除去杂质并测定H2S的含量。
已知： FeS 难溶于水可溶于稀硫酸，CuS 既不溶于水又不溶于稀硫酸。
可供选择的试剂有： FeSO4溶液、CuSO4溶液、NaOH溶液、NaCl溶液。
回答下列问题：
(1)A中的试剂是___________ 。
(2)为测量H2S的含量，停止通气后，对洗气瓶中混合物应进行的操作是___________ 、______ 、干燥、称量。其中第一步操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___________ 。
(3)若通入22.4L标准状况下的气体，测得生成3.84g沉淀， 则此天然气中H2S的体积分数为___________ %。
(4)室温下，氢硫酸(H2S)和碳酸的电离平衡常数如下表所示：
H2S与碳酸钠溶液反应的化学方程式是________ ，是否能用碳酸钠溶液替代A中的试剂？___________ (填“是”或“否”)。原因是________ 。
(5)工业上也可使用醇胺吸收H2S， 反应原理为(HOCH2CH2)2NH+H2S=(HOCH2CH2)2NH2HS，上述反应说明(HOCH2CH2)2NH中，___________ (填基团结构简式)具有碱性。
已知： FeS 难溶于水可溶于稀硫酸，CuS 既不溶于水又不溶于稀硫酸。
可供选择的试剂有： FeSO4溶液、CuSO4溶液、NaOH溶液、NaCl溶液。
回答下列问题：
(1)A中的试剂是
(2)为测量H2S的含量，停止通气后，对洗气瓶中混合物应进行的操作是
(3)若通入22.4L标准状况下的气体，测得生成3.84g沉淀， 则此天然气中H2S的体积分数为
(4)室温下，氢硫酸(H2S)和碳酸的电离平衡常数如下表所示：
| Kal | Ka2 | |
| H2S | 1.1×10-7 | 1.3×10-13 |
| H2CO3 | 4.5×107 | 4.7×10-11 |
(5)工业上也可使用醇胺吸收H2S， 反应原理为(HOCH2CH2)2NH+H2S=(HOCH2CH2)2NH2HS，上述反应说明(HOCH2CH2)2NH中，
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解题方法
8 . 某种常见补铁药物的主要成分为琥珀酸亚铁。该药品不溶于水但能溶于常见稀酸。某学习小组同学分别设计实验检验药片中Fe2+的存在并测定Fe2+的含量(假设杂质不参与反应)。回答下列问题：
(1)甲同学为了检验药品中的Fe2+ ，将药物碾碎、水溶后过滤。取少量所得滤液于两支试管中，分别加入K3[Fe(CN)6]溶液和KSCN溶液，观察并记录实验现象。
①甲同学过滤时的下列操作规范的是_______ (填编号)。
a.用玻璃棒引流
b.漏斗口未紧靠烧杯内壁
c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d.滤纸边缘高于漏斗边缘
e.用玻璃棒在漏斗中搅动以加快过滤速度
②滤液加入K3[Fe(CN)6]溶液或KSCN溶液均未出现明显现象，其主要原因为_______ 。
(2)乙同学设计如下实验测定药片中Fe2+的含量。
步骤一：取本品10片，碾碎后加入一定浓度试剂a，在适当的条件下配成100mL溶液。
步骤二：准确量取20.00mL步骤一所得溶液放入烧杯中。
步骤三：向烧杯中加入过量H2O2溶液，后加入过量NaOH溶液生成沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥后灼烧至固体质量恒定，得0. 64g固体。
①步骤一中加入的试剂a为_______ 。
②步骤三中，加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为_______ ，灼烧后 所得固体的颜色为 _______ ，灼烧时需要使用下列仪器中的 _______ (填编号)。
a.酒精灯 b.坩埚 c.蒸发皿 d.铁架台(带铁圈) e.三脚架
③若将步骤三中的H2O2 溶液换为Cl2也能达到目的，但使用H2O2溶液的好处是_______ 。
④由实验数据计算，每片药片中约含Fe2+_______ mg。
(3)医生建议该药品与维生素C同时服用以增强补铁效果，原因是利用了维生素C的_______ (选填“氧化性”、“ 还原性”或“碱性”。)
(1)甲同学为了检验药品中的Fe2+ ，将药物碾碎、水溶后过滤。取少量所得滤液于两支试管中，分别加入K3[Fe(CN)6]溶液和KSCN溶液，观察并记录实验现象。
①甲同学过滤时的下列操作规范的是
a.用玻璃棒引流
b.漏斗口未紧靠烧杯内壁
c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d.滤纸边缘高于漏斗边缘
e.用玻璃棒在漏斗中搅动以加快过滤速度
②滤液加入K3[Fe(CN)6]溶液或KSCN溶液均未出现明显现象，其主要原因为
(2)乙同学设计如下实验测定药片中Fe2+的含量。
步骤一：取本品10片，碾碎后加入一定浓度试剂a，在适当的条件下配成100mL溶液。
步骤二：准确量取20.00mL步骤一所得溶液放入烧杯中。
步骤三：向烧杯中加入过量H2O2溶液，后加入过量NaOH溶液生成沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥后灼烧至固体质量恒定，得0. 64g固体。
①步骤一中加入的试剂a为
②步骤三中，加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为
a.酒精灯 b.坩埚 c.蒸发皿 d.铁架台(带铁圈) e.三脚架
③若将步骤三中的H2O2 溶液换为Cl2也能达到目的，但使用H2O2溶液的好处是
④由实验数据计算，每片药片中约含Fe2+
(3)医生建议该药品与维生素C同时服用以增强补铁效果，原因是利用了维生素C的
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9 . 黑木耳中富含铁元素，欲测定黑木耳中铁元素含量，按如下流程进行实验，对应操作正确的是
| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| 称量 | 灼烧 | 酸溶 | 过滤 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2022-04-14更新
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882次组卷
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5卷引用：广东省梅州市 2022届高三二模（4月）化学试题
广东省梅州市 2022届高三二模（4月）化学试题北京市顺义区2023届高三下学期第二次化学统练题（已下线）押全国卷理综第9题 化学实验基础-备战2022年高考化学临考题号押题（课标全国卷）广东省茂名高州市校际联盟2021-2022学年高二5月联考化学试题广东省深圳市高级中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试卷
解题方法
10 . 过碳酸钠(2Na2CO3・3H2O2)又名过氧碳酸钠，白色颗粒状粉末，其水溶液呈碱性，50℃可分解为碳酸钠和过氧化氢，具有Na2CO3和H2O2的双重性质，是很好的消毒剂、漂白剂、供氧剂。以工业碳酸钠和H2O2为原料制备过碳酸钠的实验装置及步骤：
I.称取10.0g碳酸钠，溶于40mL蒸馏水中，冷却至273K待用。
II.量取15mL30%的H2O2溶液加入到三颈烧瓶中，冷却至273K后，加入复合稳定剂，搅拌均匀。
III.在控温及搅拌条件下，将碳酸钠溶液滴入到步骤II的混合液中，待反应液冷却至268K左右，边搅拌边加入4.0gNaCl，静置结晶。
IV.过滤，用无水乙醇洗涤后，真空干燥。
请回答以下问题：
（1）球形冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有__________________ (填化学式)。
（2）制备过程中涉及的反应及干燥等操作均需在较低温度下进行，原因是________________ 。
（3）步骤II中加入复合稳定剂的目的之一是与工业碳酸钠中含有的Fe3+生成稳定的配合物，以防Fe3+对制备反应产生不良影响。该不良影响是指__________________________ 。
（4）步骤IV中完成"过滤”操作所需玻璃仪器有烧杯、____________ 和____________ .
（5）产品中H2O2含量的测定
准确称取产品0.1000g于碘量瓶中，加入50mL蒸馏水，并立即加入6mL2mol·L－1H3PO4溶液，再加入lgKI固体(过量)，摇匀后于暗处放置10min，加入适量指示剂，用0.1000rnol·L－1Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液17.00mL。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
①所加指示剂的名称是____________ ;确定达到滴定终点的依据是_____________
②若加入KI固体摇匀后未将碘量瓶“在暗处放置10min”，就立即进行滴定操作，测定的结果将会____________ (选填“偏大"、“偏小”或“无影响”)。
③根据实验数据计算产品中H2O2的质量分数为____________ %。
I.称取10.0g碳酸钠，溶于40mL蒸馏水中，冷却至273K待用。
II.量取15mL30%的H2O2溶液加入到三颈烧瓶中，冷却至273K后，加入复合稳定剂，搅拌均匀。
III.在控温及搅拌条件下，将碳酸钠溶液滴入到步骤II的混合液中，待反应液冷却至268K左右，边搅拌边加入4.0gNaCl，静置结晶。
IV.过滤，用无水乙醇洗涤后，真空干燥。
请回答以下问题：
（1）球形冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有
（2）制备过程中涉及的反应及干燥等操作均需在较低温度下进行，原因是
（3）步骤II中加入复合稳定剂的目的之一是与工业碳酸钠中含有的Fe3+生成稳定的配合物，以防Fe3+对制备反应产生不良影响。该不良影响是指
（4）步骤IV中完成"过滤”操作所需玻璃仪器有烧杯、
（5）产品中H2O2含量的测定
准确称取产品0.1000g于碘量瓶中，加入50mL蒸馏水，并立即加入6mL2mol·L－1H3PO4溶液，再加入lgKI固体(过量)，摇匀后于暗处放置10min，加入适量指示剂，用0.1000rnol·L－1Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液17.00mL。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
①所加指示剂的名称是
②若加入KI固体摇匀后未将碘量瓶“在暗处放置10min”，就立即进行滴定操作，测定的结果将会
③根据实验数据计算产品中H2O2的质量分数为
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