1 . 二苯酮是紫外线吸收剂、有机颜料等的中间体，某小组设计实验并合成二苯酮反应原理及实验装置如下：

已知：Ⅰ．氯化铝可与酮络合而失效       Ⅱ．几种物质的性质如表所示

名称	分子量	性状	熔/沸点	溶解性
苯	78	无色透明液体	5.5/80.1℃	不溶于水，易溶于醇和醚
	154	无色液体	-22.6/76.8℃	微溶于水，易溶于醇和醚
无水	133.5	白色粉末	197/180（升华）℃	溶于水并强烈水解，溶于醇、醚并放热
二苯酮	182	白色晶体	48.5/305.4℃	不溶于水，易溶于醇和醚

实验步骤
步骤一：按图示安装仪器，并检验装置的气密性
步骤二：称取m g无水氯化铝，置于三颈烧瓶中，再加入4.7mL（0.05mol）四氯化碳。
将三颈烧瓶在冷水浴中冷却到10～15℃，缓慢滴加2.7mL（0.03mol）无水苯及2.3mL四氯化碳混合液，维持反应温度在5～10℃之间。
步骤三：在10℃左右继续搅拌1小时。然后将三颈烧瓶没入冰水浴，在搅拌下慢慢滴加30mL水。改为蒸馏装置，蒸去四氯化碳及少量未反应的苯，在加热套上蒸馏0.5h，并促使二苯二氯甲烷水解完全。
步骤四：分出下层粗产品，水层用蒸出的四氯化碳萃取一次，合并后用无水硫酸镁干燥。先在常压下蒸出四氯化碳，温度升至90℃左右时停止加热，再减压蒸馏出二苯酮。
(1)球形干燥管的作用______。
(2)一般要称取高于催化剂量的氯化铝，原因______。
(3)图乙中毛细管的作用______。
(4)需减压蒸出二苯酮的原因______。
(5)①若步骤三、四操作忽略水体积的变化，则萃取完成后，为了测定二苯酮水解后溶液中浓度，取10mL水层溶液，选用______（填序号）做指示剂，用的硝酸银溶液进行滴定，滴定终点消耗V mL，达到滴定终点的现象为______。
A．NaCl溶液                     B．NaBr溶液                     C．NaCN溶液                     D．溶液

难溶物	AgCl	AgBr	AgCN
颜色	白色	浅黄色	白色	砖红色

②若步骤四蒸馏出的产品不纯，需用______（填标号）进行重结晶进一步提纯得到n克二苯酮；
A．NaOH溶液                    B．乙醇                    C．盐酸                    D．水                    E．石油醚
通过计算可知，步骤三、四操作过程中产品的损耗率为______（列出计算式，）。

2 . 亚硫酸钠可用作人造纤维稳定剂、造纸木质素脱除剂等。某课题小组利用二氧化硫制备亚硫酸钠并测定其含量，装置如下所示。

     

回答下列问题：
(1)装置A中所装试剂为________，作用是________。
(2)实验时，关闭活塞，通入过量，再打开活塞，充分反应后即可制得亚硫酸钠。反应的离子方程式为________。
(3)上述装置中存在的一处缺陷是________。
(4)亚硫酸钠的溶解度随温度的变化如上图所示，从装置溶液中获得的方法是________。
(5)测定上述产品中亚硫酸钠样品含量。其装置如图所示：

①向三颈烧瓶中加入样品并加入水将其溶解，锥形瓶中加入水、淀粉溶液，并预加的碘标准溶液，搅拌。
②持续通入氮气，再加入过量磷酸，加入并保持微沸。同时用碘标准液滴定，至终点时滴定消耗了碘标准溶液。
③做空白实验，消耗了碘标准溶液。
该样品中亚硫酸钠的含量为_______（保留两位有效数字）；
若先加入磷酸再通入氮气，会使测定结果_______。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

3 . 是重要的硫-氮二元化合物室温下为橙黄色固体，178~187℃熔化并分解。实验室利用和制备的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知易水解，熔点为-78℃，沸点为60℃。

回答下列问题：
Ⅰ.制备
(1)操作步骤的先后顺序为___________。
①组装仪器并检验装置气密性，加入药品   
②加热装置C使其中的硫磺熔化   
③通入，通冷凝水，一段时间后，关闭   
④打开、，关闭   
⑤充分反应后停止滴加浓盐酸   
⑥向装置A中滴加浓盐酸，加热装置C至135℃左右
(2)仪器b的名称为___________，装置B中盛放的试剂为___________(填试剂名称)。
(3)为使装置C受热均匀，可采取的加热方式为___________，装置D的作用为___________。
Ⅱ.制备
打开止水夹，向装置F中滴入浓氨水，待装置C中充分反应后停止滴加浓氨水，冷却后停止通冷凝水。
(4)生成的同时还生成一种常见固体单质和一种盐，反应的化学方程式为___________。
Ⅲ.测定的纯度
称取5.00g 样品，加入NaOH溶液加热，使氮元素完全转化为，用足量硼酸溶液吸收。将吸收液配成100mL溶液，用移液管移取20.00mL，以甲基红-亚甲蓝为指示剂用1.00盐酸进行滴定，重复3次实验，平均消耗20.00mL盐酸。已知滴定反应为。
(5)制得的纯度为___________。下列实验操作导致测定结果偏低的是___________。
A．盛放待测液的锥形瓶洗涤后未干燥直接使用
B．移液管用蒸馏水洗涤后未用吸收液润洗
C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡
D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视读数

4 . 实验室使用标准溶液测定补铁剂硫酸亚铁片中的含量，发生反应为。加入无色、被氧化后变为紫红色的二苯胺磺酸钠做指示剂。下列说法错误的是

A．将硫酸亚铁片研碎，置于稀硫酸中溶解后过滤

B．标准重铬酸钾液应用酸式滴定管取用

C．由实验可知酸性溶液中还原性：二苯胺磺酸钠

D．酸性溶液与乙醇生成乙酸的离子方程式为：

5 . 实验室用通入和的混合溶液中来制备并测定所得产品纯度。

已知：①易溶于水，难溶于乙醇，温度高于易失去结晶水。
②酸性条件下易发生反应：。
实验步骤：
Ⅰ．的制备：装置B产生的缓慢的通入装置中的混合溶液，加热并搅拌至溶液约为7时，停止通入，停止搅拌和加热得混合溶液。
Ⅱ．产品分离提纯：将中混合溶液，经操作（a）、过滤、洗涤、干燥，得到粗产品。
Ⅲ．产品纯度测定：取产品配制成溶液，取出置于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用的碘标准溶液滴定至终点，发生反应：，滴定三次平均消耗碘溶液，计算样品中纯度。
请回答：
(1)装置的名称为_________．
(2)制取的反应的化学方程式为__________________；C中反应结束时混合溶液过高或过低将导致产率降低，原因是_________．
(3)Ⅱ为产品的分离提纯
①操作（a）为_________，为减少产品损失，粗产品可以用_________洗涤。
②从下图选出Ⅱ中可能使用到的仪器_________．

(4)Ⅲ为氧化还原滴定法测定样品中的纯度
①滴定终点的现象是__________________．
②样品中的纯度为_________．

6 . 是实验室定量分析中的重要还原剂，制备装置如图所示。(已知：易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中稳定存在。)

(1)装置C中反应的化学方程式为___________。
(2)实验步骤如下：
①组装好仪器，然后检验装置的气密性，将所需药品加入各仪器装置；
②打开，关闭，调节使硫酸缓缓滴下，C中导管口有气泡冒出，pH计读数逐渐减小，当pH计读数接近7时，此时的操作为___________，原因是___________。
③将装置C中所得溶液经一系列操作，最后洗涤、干燥，得到样品。洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是___________。
(3)溶液可用于测定NaClO样品中有效氯含量，其原理为：；。取2.5gNaClO样品配制成250mL溶液，取25.00mL待测液于碘量瓶中，加入10mL溶液和过量KI溶液，密封在暗处静置5min后加入指示剂，用溶液进行滴定，平行滴定三次，平均消耗溶液的体积20.00mL。
①滴定终点的判断方法是___________。
②该NaClO样品中有效氯含量为___________。(该样品的有效氯)
(4)下列操作引起测量结果偏低的是___________。(填字母)。

A．配制溶液时俯视容量瓶刻线

B．称取NaClO样品时药品和砝码位置放反(1g以下用游码)

C．滴定终点时俯视读数

D．碱式滴定管未润洗

7 . 钠长石(主要成分)是地表岩石最重要的造岩矿物，也是工业生产的重要原料。钠长石中铁元素的价态既有+2价，也有+3价。以该矿石为原料制备金属钠的工艺流程如下：

已知：该工艺条件下，金属离子完全沉淀为氢氧化物时的pH数据如下表：

离子
完全沉淀	12.0	5.8	4.0

回答下列问题：
(1)写出少量NaClO与溶液A反应的离子方程式___________。NaClO不可加入过量的原因是___________。
(2)下面物质中适合替换NaClO的是___________(填字母)。

A．

B．NaCl

C．

D．

(3)溶质质量分数为14%的NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后，得到溶质质量分数为28%的NaOH溶液87.5mL，则所得溶液的物质的量浓度为___________mol/L。利用该NaOH溶液调节pH=4.0，所得“难溶物1”的主要成分是___________(写化学式)。
(4)写出制备金属钠的化学反应方程式___________。
(5)钠长石中铁元素的价态有+2，也有+3，钠长石中Fe(Ⅱ)和Fe(Ⅲ)的个数比为3∶1，则钠长石化学式中___________。

8 . 氧化铋()俗称铋黄，广泛应用于医药合成、能源材料等领域。以铋精矿(主要成分，还含有、、、等杂质)为原料制备的一种工艺流程如图所示：

已知：①不溶于稀盐酸，酸浸后溶液中金属阳离子主要有、、、等；②在时开始水解，时几乎完全水解为白色的BiOCl沉淀；
③常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

金属离子
开始沉淀	2.7	7.6	4.7
完全沉淀	3.7	9.6	6.7

请根据以上信息，回答下列问题：
(1)“酸浸”步骤浸出渣的主要成分除S外还有___________，该步骤中发生的最主要的氧化还原反应的离子方程为___________。
(2)“转化”步骤中加入盐酸羟胺()的目的是___________。
(3)“调pH”步骤中加入调节溶液的pH，其合理范围为___________；滤液1中主要的金属阳离子有___________(填离子符号)。
(4)流程中生成的化学方程式为___________。
(5)铋精矿中铋含量为79.42%，取铋精矿10kg，铋元素在整个流程中损失率为5%，经过上述流程可制得氧化铋的质量为___________g(保留到小数点后一位)。

9 . 二氧化铈(，相对分子质量为172)是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈一种工艺流程如图所示：

(1)稀土化合物中的化合价为___________。
(2)在反应①中体现___________(填“氧化性”或“还原性”)，写出稀硫酸、与反应的化学方程式___________。
(3)由反应②可知氧化性：___________(填“>”或“<”或“=”)，反应②中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，当消耗转移电子的物质的量为___________mol。
(4)是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出过程①发生反应的化学方程式___________。

(5)取上述流程中得到的精产品，加硫酸溶解，经标准溶液测定以后，产品中含。该产品中的质量分数为___________(保留一位小数)。

10 . 二苯甲烷(C₆H₅CH₂C₆H₅)有定香能力，用于配制香水。在一定温度下，二苯甲烷可通过苯和氯化苄(C₆H₅CH₂Cl)在催化下合成。某化学兴趣小组对二苯甲烷的合成进行实验探究。已知：易水解和升华。
I．制备
   
(1)利用上图装置制备时进行操作：
①……；
②向硬质玻璃管中加入Al粉；
③通入；
④加热。
操作①为___________，该装置存在一处明显的缺陷是___________。
(2)装置中A的作用为___________。
Ⅱ．合成二苯甲烷
步骤①：如图向三颈烧瓶中加入39.0mL苯()、46.0mL氯化苄()和适量，控制温度为80℃左右，回流2h；
   
步骤②：待三颈烧瓶冷却后依次用水、稀碱液、水洗涤分液，再经操作a、操作b分离出二苯甲烷。
(3)仪器G的名称___________。操作a为___________，操作b为___________。
(4)选择合适的试剂设计实验，证明该反应的反应类型___________。
(5)若分离所得二苯甲烷的质量为50.4g，则其产率为___________(保留两位有效数字)。