1 . 碘化亚铜(CuI)是一种难溶于水的白色固体，能被O₂氧化。
(1)一种碘化亚铜薄膜透光性高、电阻率低，常用于LED等光电子器件中。其简要制备方法：真空中，在硅衬底镀一层铜膜，然后碘蒸汽与铜膜反应得碘化亚铜薄膜。
①在真空中镀铜膜目的是___________。
②实验测得不同铜碘比发生反应得到的CuI薄膜在不同波长下的透光率如图所示。合适的铜碘比为___________。

(2)以铜为原料制备碘化亚铜的主要流程如下：

①“转化”离子方程式为___________。其他条件不变，溶液中铜元素的质量随变化情况如图所示，当>2.2时，随着n(KI)/n(Cu²⁺)增大，铜元素的质量增大，其可能原因是___________。

②用溶液洗涤沉淀的目的是___________。
(3)硫酸铜为原料制备碘化亚铜。
补充完整制取碘化亚铜的实验方案：取25 mL 0.4mol·L⁻¹ CuSO₄溶液于三颈烧瓶中，___________。(实验中须使用的试剂和仪器有：SO₂、I₂、0.1 mol·L⁻¹ NaOH、乙醇、真空干燥箱)。
(4)已知荧光强度比值与Cu²⁺浓度关系如图所示。取0.0001 g CuI粗产品，经预处理，将Cu元素全部转化为Cu²⁺并定容至1000.00 mL。取1.00 mL所配溶液，测得荧光强度比值为10.2，则产品中CuI的纯度为___________(保留一位小数)。

2 . 硫代硫酸钠被广泛用于纺织、造纸、化学合成等工业领域。制备硫代硫酸钠的装置如下图所示。

实验步骤如下：
1.将浓硫酸缓缓注入仪器2中，适当调节螺旋夹6，使反应产生的气体均匀地进入锥形瓶中（硫化钠—碳酸钠溶液），并采用电磁搅拌器进行搅拌和加热。
2.持续通入气体，直至溶液的pH＝7（注意不要小于7），停止通入气体。
3.将锥形瓶中的液体转移至烧杯中，________，过滤，得到晶体样品。
4.精确称取0.5000g步骤3的样品，用少量水溶解，再注入10mL醋酸-醋酸钠的缓冲溶液。以淀粉为指示剂，用0.1000mol/L的碘标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL。
已知：
请回答下列问题：
(1)仪器2的名称是________。
(2)写出生成硫代硫酸钠总反应的化学方程式________。
(3)补齐步骤3的实验操作________。
(4)用必要的文字说明为什么溶液的pH不能小于7________。
(5)①滴定时，应使用________（填“酸式”或“碱式”）滴定管。
②滴定达到终点的标志是________。
③晶体的质量分数为________（用含有V的代数式表示）。
④下列说法错误的是________。
a.滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直
b.滴定实验中用到的玻璃仪器是烧杯、锥形瓶、滴定管
c.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，导致实验结果偏低
d.用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出

3 . 清凉茶酸乙酯(CH₂CH=CHCH=CHCOOCH₂CH₃)是一种消毒杀菌剂，对细菌霉菌等有灭活作用。通过酯化反应制备清凉茶酸乙酯的方法如图，实验装置(部分夹持装置省略)如图所示。

Ⅰ.在三颈烧瓶中加入5.6g清凉茶酸，4.6g乙醇，环己烷，少量浓硫酸等。
Ⅱ.油浴加热，控制温度为110℃，并不断搅拌，一段时间之后停止加热和搅拌。
Ⅲ.反应混合物冷却至室温，进行操作X。
Ⅳ.在滤液中加入5%的小苏打溶液，洗涤，至混合液pH=7左右，再用蒸馏水洗涤。
V.将洗涤后混合液加入分液漏斗，进行分液。
Ⅵ.在分液后的有机层加入干燥剂，振荡，静置，过滤。
Ⅶ.对滤液进行蒸馏，收集一定温度的馏分，得到5.4mL纯净的清凉茶酸乙酯。
已知部分物质的性质如表：

	沸点/℃	密度/(g•cm-3)	水溶性	备注
乙醇	78	0.789	混溶
清凉茶酸	228	1.204	易溶
清凉茶酸乙酯	195	0.926	难溶
环己烷	80.7	0.780	难溶	挥发过程中可带出较多的水

(1)仪器甲的名称为______。
(2)写出实验中三颈烧瓶中发生的主要反应______，其中环己烷的作用是______。
(3)加热搅拌过程中忘加沸石，正确的操作是______。
(4)下列有关该实验过程，正确的是______。

A．乙中的进水口为a

B．操作X使用的玻璃仪器有玻璃棒，漏斗，烧杯

C．加入小苏打是为了中和混合物中的酸性物质

D．分液后的有机层加入碱石灰干燥

(5)计算该制备实验的产率：______(保留三位有效数字)。

4 . 二氯化二硫(S₂Cl₂)常温下为黄色液体，能与苯、醚和四氯化碳等有机溶剂混溶，超过100°C 时分解为相应单质，300℃时完全分解，工业上常用作橡胶的低温硫化剂和黏接剂。实验室利用下列装置(部分加热、夹持仪器已略去)将干燥 Cl₂通入 CS₂ 中于 98 ℃条件下制备S₂Cl₂：3Cl₂+CS₂=S₂Cl₂+CCl₄

相关物质性质如表所示：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度(g·cm-3)	性质
CS2	-109	47	1.26	不溶于水
S2Cl2	-76	137	1.68	遇水生成HCl、SO2、S，和 HCl不反应
S	113	444	1.96	不溶于水
CCl4	-23	77	1.59	不溶于水

请回答下列问题：
Ⅰ.制备并提纯 S₂Cl₂
(1)仪器A 的名称是___________，装置甲中发生反应的离子方程式为___________，选择必需装置，按气流从左往右的方向，合理的连接顺序是___________(填仪器接口字母)。
(2)该实验操作步骤如下，操作步骤先后顺序是③___________(用序号表示)。
①打开仪器A 的活塞 ②关闭仪器A 的活塞 ③通入冷水   ④关闭冷水 ⑤用酒精灯加热装置丙 ⑥熄灭装置丙中酒精灯
(3)装置丙中，选择最适宜的加热方式是___________(填“水浴”或“油浴”)，实验结束后，将锥形瓶中液体转入到仪器①中，选择合适仪器并组装装置提纯S₂Cl₂ (加热及夹持装置略)，安装顺序为①⑨⑧___________(填序号)。

Ⅱ.产品纯度的测定
实验步骤如下：
①取mg市售 S₂Cl₂ (杂质不参与反应)溶于过量的V₁mL0.1mol⋅L^-1NaOH溶液中，充分反应后过滤，将滤液配制成250 mL溶液；
②取出25.00 mL 于锥形瓶中，滴入几滴酚酞，用0.010 0 mol·L^-1盐酸标准液滴定剩余的 NaOH，滴定至终点时记录数据，重复以上实验三次，平均使用盐酸V₂mL。
(4)市售S₂Cl₂，纯度为___________(用含 m、V₁、V₂的代数式表示)。
(5)下列操作导致测得市售 S₂Cl₂纯度偏大的是___________(填字母)。
A．步骤①中，配制250 mL 溶液时，定容时俯视
B．锥形瓶用待测液润洗
C．滴定前，尖嘴无气泡，滴定结束后，尖嘴有气泡

5 . 稀土元素Sc被称为“工业调料”，可使掺杂它的材料性能成倍提升。从赤泥中提取高纯度和其它工业产品的流程如图。

已知：
①赤泥为氧化铝生产中的暗红色固体废物，主要含、、、、等，其中Sc元素含量测定为45。
②Sc单质及其化合物的性质与铝相似。易形成八面体的配离子。
③Ti元素在整个流程中化合价不变。
④“埃林汉姆图”可表示反应自由能变(△G)与温度的关系，其运算规则与反应焓变相似。

(1)“还原焙烧”也可用能耗更低的硫酸化焙烧代替，硫酸化焙烧的缺点为_______。
(2)“还原焙烧”(温度为1100℃)的反应方程式为_______。
(3)温度较高时，Sc浸出率下降的原因是_______。
(4)“萃取”前加入维生素C的目的是_______，可以使用NaOH溶液进行反萃取的原因为钪离子生成了_______ 。“沉淀2”发生反应的离子方程式为_______。
(5)钪的络盐()在110℃会损失约38.2%的质量，此时其化学式为_______，在238℃～625℃充分煅烧后生成固体质量为原质量的28.8%，该固体化学式为_______。

6 . 硫酸铜是中学常见的化学物质，其结晶水合物胆矾受热失水的热重曲线如图，下列说法不正确的是

A．浓硫酸使胆矾变白体现了浓硫酸的脱水性	B．胆矾中含有3种不同化学环境的水分子
C．硫酸铜可用于检验乙醇中是否含有水	D．胆矾显蓝色是因为含有

7 . 锂和铍是重要的稀有金属，被国内外视为战略性资源。一种从尾矿(主要含及元素)中回收锂、铍、铝的工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)“浸渣”中主要成分的晶体类型为_____。
(2)“沉铁”中生成沉淀，其中元素的化合价为_____，该反应的离子方程式为_____。
(3)“萃取”时，以为萃取剂、为协萃剂，溶液中的可与结合成而被萃取。“反萃取”时，加入浓盐酸，发生。
①“萃取”时还需要加入，其作用是_____。
②取尾矿(其中的质量分数为)，“反萃取”后所得水相中，则该过程的回收率为_____(用含相关物理量字母的代数式表示)。
(4)实验室提纯的方法是_____。
(5)为了得到较高的空间利用率，离子晶体中的阴离子(通常半径较大)会尽可能紧密堆积，阳离子(通常半径较小)填入阴离子形成的空隙中，这种模型称为离子晶体的“堆积-填隙模型”。
已知常见的型离子晶体的离子半径比和配位数的关系如下表：

	配位数	晶胞类型
	4	立方
	6
	8

表中离子半径比的临界值是由“堆积—填隙模型”中阴阳离子的几何关系确定的，例如配位数为8时，阳离子进入阴离子形成的正方体空隙，正方体8个顶点处的阴离了相切，空隙处(正方体体心)的阳离子与8个阴离子也相切，此时可由相关几何关系求得。
①_____。
②晶胞为立方型，而等的晶胞为型。请结合上表，解释出现此结果的原因：_____。

8 . 实验室以柠檬酸亚铁、柠檬酸铵等为原料可制得柠檬酸铁铵。已知：柠檬酸结构简式为，是易溶于水的晶体，可用表示；柠檬酸可与反应制柠檬酸亚铁。

(1)柠檬酸水溶液中各组分分布系数δ-pH关系如图所示。一定体积柠檬酸与氨水混合所得溶液pH为6.40，反应的离子方程式为___________。

(2)柠檬酸铁铵化学式可表示为，测定其组成的实验方案如下：取适量样品溶于蒸馏水配成100mL溶液。取20.00mL溶液加入足量NaOH溶液充分反应，过滤、洗涤，灼烧至恒重，测得固体质量为0.32g。取20.00mL溶液于锥形瓶中，依次加入足量EDTA(能与部分金属离子结合)、HCHO溶液充分反应，滴入2滴酚酞试液，用1.00NaOH标准液滴定至终点，消耗标准液12.00mL。［；］。加入EDTA的作用为___________，柠檬酸铁铵化学式为___________(写出计算过程)。
(3)避光条件下，柠檬酸铁铵与铁氰化钾［］反应得到普鲁士黄(PY)，其立方晶胞结构如图所示。

①PY中所有均与形成配位键。结合电子式解释作配体的原因：___________。

②普鲁士蓝(PB)晶胞结构如图所示，周围最近且等距的有12个，“○”位置被或占据，用“”在图上补全PB结构图中Ⅰ和Ⅱ两个小立方体中的。___________

③由于PB中的能容易地嵌入和脱嵌，因此PB可作为钾离子电池的正极材料。充电过程中，推测会从PB中脱嵌出来，理由是___________。
(4)补充完整由铁泥(主要含有单质铁、少量和铁的氧化物)制备的实验方案，部分装置如图所示：取一定量的铁泥，___________，所得产物经过滤、洗涤、干燥，得到。(须使用试剂：、溶液、稀硫酸)

9 . 氯化亚铜(CuCl)是一种白色固体，难溶于乙醇，微溶于水，易水解，在空气中易被氧化。实验室利用NaCl粉末、CuSO₄溶液、Na₂SO₃溶液反应制取CuCl晶体，相关装置如图-1所示。

(1)①装置中发生反应生成CuCl的离子方程式是___________。
②转化过程中还可能发生反应Cu(OH)₂(s)+2HSO+Cu²⁺=2CuSO₃(s)+2H₂O，其平衡常数K与K_sp[Cu(OH)₂]、K_sp(CuSO₃)、K_a2(H₂SO₃)的代数关系式K=___________。
(2)反应温度、还原完成时溶液pH对CuCl产率的影响如图-2、图-3所示。

①当pH大于3.5时，随溶液pH升高，CuCl产率降低的原因是___________。
②补充完整以图-1装置制备CuCl晶体实验方案：将2.34gNaCl粉末加入三颈烧瓶中，___________，真空抽滤，用2% HCl溶液洗涤后，再用无水乙醇洗涤，真空干燥。
实验中须使用的试剂：25mL 1.0mol·L^–1CuSO₄溶液、Na₂SO₃溶液、20% NaOH溶液
(3)测定CuCl样品的纯度。准确称取0.2500g CuCl样品，溶解于H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液，加热溶液，待没有气体逸出、冷却后转移至碘量瓶中，加过量KI溶液，用0.1000 mol∙L⁻¹ Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL。测定过程中发生下列反应：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂、2S₂O+I₂=S₄O+2I^-。计算CuCl样品的纯度为___________(写出计算过程)。

10 . 黄铜(Cu-Zn合金)，外观酷似黄金，中国古代称为“俞石”或“俞铜”，我国陕西出土距今6700年的黄铜碎片和断管，被誉为“中国献给世界的化学礼物”。
1．下列方法都能区分黄铜和黄金，其中利用了化学变化的是___________。

A．焰色反应

B．硬度测定

C．稀酸溶解

D．高温灼烧

2．试从金属活动性角度分析，青铜(Cu-Sn合金)的大规模使用早于黄铜(Cu-Zn合金)的原因可能是___________。
实验室“碘量法测定黄铜中铜含量”的实验原理如下：
将一定质量的黄铜样品溶解后，配成一定体积的待测液，加入过量的KI溶液，发生反应①：2Cu^2＋＋4I^- =2CuI↓＋I₂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定单质I₂，发生反应②：I₂＋2S₂O=2I^-＋S₄O，最终求出黄铜中铜的含量。(已知：Zn²⁺不干扰测定)
3．该实验所需的定量仪器有___________(任写1种)。根据反应计量关系，确定合金中每含1 g Cu 最终消耗c mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液___________mL。(用含c的代数式表示)
4．实验中使用HCl-H₂O₂溶解黄铜样品，H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的原因是___________；溶解结束后需加热煮沸，使过量H₂O₂尽快分解，否则可能使实验结果偏大，因为___________。