1 . 蒸馏碘滴定法可测量中药材中二氧化硫是否超标(亚硫酸盐折算成二氧化硫)。原理是利用如图装置将亚硫酸盐转化为SO₂，然后通过碘标准溶液滴定吸收液。

实验步骤如下：
Ⅰ. SO₂含量的测定
烧瓶A中加中药粉10g，加蒸馏水300mL；
锥形瓶中加蒸馏水125mL和淀粉试液1mL作为吸收液；
打开冷凝水，通氮气，滴入盐酸10mL；加热烧瓶A并保持微沸约3min后，用0.01000mol·L^-1碘标准溶液一边吸收一边滴定，至终点时消耗碘标准溶液V₁mL。
Ⅱ.空白实验
只加300mL蒸馏水，重复上述操作，需碘标准溶液体积为V₀mL。
(1)滴入盐酸前先通氮气一段时间作用是_________，测定过程中氮气的流速过快会导致测量结果__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(2)滴定时锥形瓶中反应的离子方程式为________，滴定终点的现象是__________。
(3)空白实验的目的是___________。
(4)该中药中含SO₂含量为_________mg/kg。

2 . 研究小组用下图装置制取，证明产生的气体中含有HCl。
   
（1）仪器A的名称为____；A中反应的离子方程式为_____。
（2）甲同学将A中产生的气体通入下列溶液：

实验序号	试剂	现象
a	紫色石蕊溶液	___________
b	溶液	出现白色沉淀

①实验a中的现象为_____。
②不能证明产生的气体中含有的实验是____（填字母序号）.
（3）已知将气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有，结合化学用语解释其原因：_____。
（4）已知：。丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有。
Ⅰ.测定X中溶解的.取溶液X，加入过量KI溶液，然后用，溶液滴定生成的，达滴定终点时消耗溶液。
Ⅱ.测定X中元素总量.另取溶液X，选用适当的还原剂将溶解的全部还原为，再用溶液滴定所得溶液中的。
由Ⅰ、Ⅱ中实验数据可证明A中产生的气体中含有，则Ⅱ中消耗溶液的体积应大于___mL（用含V的代数式表示）。

3 . 已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O．
某化学小组根据上述反应原理进行下列实验：
I．测定H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度
实验步骤如下：
①取待测H₂C₂O₄溶液25.00mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；
②用0.1mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，记录数据；
③重复滴定2次，平均消耗KMnO₄溶液20.00mL。
请回答：
（1）滴定时，将KMnO₄溶液装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
（2）若在步骤①操作之前，先用待测H₂C₂O₄溶液润洗锥形瓶，则测得H₂C₂O₄溶液的浓度会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）步骤②中到达滴定终点时的现象为_______________________________。
（4）计算H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度为__________mol/L。
Ⅱ．探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案（实验温度均为25℃）：

实验序号	体积V/mL
	0.1mol•L-1KMnO4溶液	0.11mol•L-1H2C2O4溶液	0.11mol•L-1H2SO4溶液	H2O
①	2.0	5.0	6.0	7.0
②	2.0	8.0	6.0	V1
③	2.0	V2	6.0	2.0

请回答：
（5）表中v₁=______。
（6）实验中需要测量的数据是______________________________。
（7）实验中______（填“能”或“不能”）用0.2mol/L盐酸代替0.1mol/LH₂SO₄溶液，理由是_________。

4 . 甲酸(HCOOH)是还原性酸，又称作蚁酸，常用于橡胶、医药、染料、皮革等工业生产。某化学兴趣小组在分析甲酸的组成和结构后，对甲酸的某些性质进行了探究。请回答下列问题。

I.甲酸能与醇发生酯化反应
该兴趣小组用如上图所示装置进行甲酸(HCOOH)与甲醇(CH₃OH)的酯化反应实验:
有关物质的性质如下:

	沸点/℃	密度(g·cm-3)	水中溶解性
甲醇	64.5	0.79	易溶
甲酸	100.7	1.22	易溶
甲酸甲酯	31.5	0.98	易溶

(1)装置中，仪器A的名称是_________________，长玻璃管c的作用是__________________________。
(2)甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式为____________________________________________。
(3)要从锥形瓶内所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法为__________________________________。
II.甲酸能脱水制取一氧化碳

(1)利用上图装置制备并收集CO气体，其正确的连接顺序为a→__________(按气流方向从左到右，用小写字母表示)。
(2)装置B的作用是__________________________________。
(3)一定条件下，CO能与NaOH 固体发生反应:CO+NaOH HCOONa。
①为了证明“CO与NaOH 固体发生了反应”，设计下列定性实验方案:取固体产物，配成溶液，___________。
②测定产物中甲酸钠(HCOONa)的纯度：准确称取固体产物8,0 g配制成100 mL溶液，量取20.00 mL该溶液于锥形瓶中，再加入___________作指示剂，用1.5 mol/L的盐酸标准溶液滴定剩余的NaOH，平行滴定三次，平均消耗盐酸的体积为5.05 mL，则产物中甲酸钠的质量分数为_______(计算结果精确到0.1%)。

5 . 三氯化氧磷(POCl₃)是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂，实验室制取POCl₃并测定产品含量的实验过程如下:
I.制备POCl₃采用氧气氧化液态的PCl₃法。实验装置(加热及夹持装置省略》及相关信息如下。

物质	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其他
PCl3	―112.0	76.0	137.5	均为无色液体，遇水均剧烈 水解为含氧酸和氯化氢，两者互溶
POCl3	2.0	106.0	153.5

（1）仪器a的名称为_______________________________；
（2）装置C中生成POCl₃的化学方程式为________________________________；
（3）实验中需控制通入O₂的速率，对此采取的操作是_______________；
（4）装置B的作用除观察O₂的流速之外，还有______________；
（5）反应温度应控制在60～65℃，原因是__________________________；
II.测定POCl₃产品含量的实验步骤：
①实验I结束后，待三颈烧瓶中液体冷却到室温，准确称取16.725g POCl₃产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液
②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL 3.5mol/L AgNO₃标准溶液（Ag⁺+Cl^-＝AgCl↓）
③加入少量硝基苯（硝基苯密度比水大，且难溶于水）
④以硫酸铁溶液为指示剂，用0.2mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO₃溶液（Ag⁺+SCN^-＝AgSCN↓），到达终点时共用去10.00mL KSCN溶液。
（6）达到终点时的现象是_________________________________________；
（7）测得产品中n(POCl₃)=___________________________；
（8）已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgSCN)，据此判断，若取消步骤③，滴定结果将_______。（填偏高，偏低，或不变）

6 . 过氧化钙是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
（一）过氧化钙制备方法很多。
（1）【制备方法一】：
H₂O₂溶液与过量的Ca(OH)₂悬浊液反应可制备CaO₂· 8H₂O，其化学方程式为________。
（2）【制备方法二】：
利用反应CaCl₂＋H₂O₂+2NH₃· H₂O+ 6 H₂O =CaO₂· 8H₂O+ 2NH₄Cl，在碱性环境中制取CaO₂。用化学平衡原理解释NH₃· H₂O在Ca²⁺和H₂O₂的反应中所起的作用是_______；该反应需要在冰水浴条件下完成，原因是_______________。
（3）【制备方法三】
利用反应Ca(s)+O₂CaO₂(s)， 在纯氧条件下制取CaO₂，实验室模拟装置示意图如下：

请回答下列问题：
①装置A中反应的化学方程式为_____________；
②仪器a的名称为_____________；
③装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度：二是___________。
（二）水中溶氧量 ( DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg · L^-1。测定原理为：
①碱性条件下，O₂将Mn²⁺氧化为MnO(OH)₂ : 2Mn²⁺ +O₂+ 4OH^-=2MnO(OH)₂
②酸性条件下，MnO(OH)₂将I-氧化为I₂ : MnO(OH)₂＋2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O
③用Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂：2S₂O₃^2-＋I₂=S₄O₆^2-+2I^-
取加过一定量CaO₂·8H₂O的池塘水样l00.0mL，按上述方法测定水中溶氧量，消耗0.01mol/LNa₂S₂O₃标准溶液13.50mL。
（1）滴定过程中使用的指示剂是______________。
（2）该水样中的溶解氧量（DO）为______________。

7 . 重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO • Cr₂O₃)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如图，涉及的主要反应是：6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

请回答下列问题：
(1)在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Ai₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：_____。
(2) NaFeO₂能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：___。
(3)简要叙述操作③的目的：_______。
(4)操作④中，酸化时，CrO转化为Cr₂O，写出平衡转化的离子方程式：_______。
(5)称取重铬酸钾试样2. 5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH₂SO₄和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定(I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)，若刚达到滴定终点共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL，则所得产品重铬酸钾的纯度_______ (设整个过程中其它杂质不参与反应)。