1 . 下列装置或操作不能达到实验目的的是

A	B	C	D
分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液	除去乙炔中的硫化氢	检验反应生成的气体中含有乙烯	酸性：醋酸>碳酸>硼酸

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，某活动小组设计并完成以下实验：
（1）实验目的：分析铁与浓硫酸在加热条件下的反应。

①洗气瓶中浓硫酸的作用是___________。
②写出加热条件下铁与浓硫酸反应生成SO₂的化学方程式__________。
活动小组预测随着反应的进行，硫酸的浓度降低，可能还会有氢气产生，为进一步确认气体的成分还需要进行进一步的实验。
（2）实验目的：检验气体的成分。
试剂：氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化铜粉末、无水硫酸铜固体、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、碱石灰。
仪器如下图（可重复使用，可根据需要取用）；

①连接仪器。将装置的字母填入□内，并将试剂名称填写在相应的括号内（可不填满）

________________
________________
②若混合气体中含有氧气，实验过程中能观察到的现象是____________。
（3）实验目的：确定产物的含量。
①若混合气体中含有SO₂和H₂，为测定混合气体中各成分含量，需收集的数据有_______。
②若反应后烧瓶中溶液含有的金属阳离子有Fe²⁺、Fe³⁺，其中检验是否含有Fe³⁺可采用的试剂为_________；如果该过程中共消耗了11.2g铁，反应后的溶液能吸收标准状况下1.12L氯气，则原溶液中含有Fe³⁺的物质的量为_________mol。

4 . 实验小组对NaHSO₃溶液分别与CuCl₂、CuSO₄溶液的反应进行探究。

实验	装置	试剂x	操作及现象
I		1 mol/LCuCl2溶液	加入2mLCuCl2溶液，得到绿色溶液，30s时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅
II		1 mol/LCuSO4溶液	加入2mL CuSO4溶液，得到绿色溶液，3分钟未见明显变化

已知：Cu⁺[Cu(NH₃)₂]⁺(无色溶液)[Cu(NH₃)₄]²⁺(深蓝色溶液)
(1)推测实验I产生的无色气体为SO₂，实验证实推测正确：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到蓝色褪去。反应的离子方程式为___________。
(2)对实验I产生SO₂的原因进行分析，提出假设：
假设a：Cu²⁺水解使溶液中c(H⁺)增大；
假设b：Cl^-存在时，Cu²⁺与反应生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H⁺)增大。
①假设a不合理，实验证据是___________。
②实验表明假设b合理，实验I反应的离子方程式有___________、。
(3)对比实验I、II，根据半反应就物质的氧化性还原性提出假设：Cl^-___________。
下述实验III证实了假设合理，装置如下图。

实验方案：闭合K，电压表的指针偏转至“X”处；向U形管___________(补全实验操作及现象)。
(4)将实验I的溶液静置24小时或加热后，得到红色沉淀。经检验，红色沉淀中含有Cu⁺、Cu²⁺和 。
①通过实验IV证实红色沉淀中含有Cu⁺和Cu²⁺。
实验IV：证实红色沉淀中含有Cu⁺的实验证据是___________。

用离子方程式解释产生深蓝色溶液的原因：___________。
②有同学认为实验IV不足以证实红色沉淀中含有Cu²⁺，设计实验IV的对比实验Ⅴ，证实了Cu²⁺的存在。实验V的方案和现象是：___________。

5 . 研究铜与硝酸的反应，实验如下(加持装置和尾气处理装置略)。

装置	编号	试剂a	现象
	Ⅰ	4mL浓硝酸(过量)	铜片完全溶解，溶液变绿，出现大量红棕色气体。
	Ⅱ	4mL稀硝酸(过量)	铜片完全溶解，溶液变蓝，液面上方气体呈浅红棕色。

(1)实验Ⅰ产生红棕色气体的离子方程式是___________。实验Ⅱ产生红棕色气体的化学方程式是___________。
(2)对实验Ⅰ所得溶液呈绿色，而实验Ⅱ所得溶液呈蓝色的原因提出猜想。
查阅资料：i．溶于浓硝酸后呈黄色；
ii．。是弱酸，不稳定。
猜想一：溶于浓硝酸，与蓝色溶液混合而呈现绿色。
猜想二：电离出的与结合为(绿色)。
①向浓硝酸中通入，现象是___________，滴加少量蓝色溶液后呈绿色，证实猜想一合理。
②研究猜想二是否为实验Ⅰ所得溶液呈绿色的主要原因，实验如下。

Ⅰ．证明溶液A中含有的证据是___________。
Ⅱ．向溶液B中滴加少量硝酸，溶液由绿色变为蓝色。结果表明，猜想二不是实验Ⅰ所得溶液呈绿色的主要原因，说明理由：___________。

6 . 小组同学为探究与可溶性钡的强酸盐能否反应生成沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。

实验操作和现象：

操作	现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热	A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅红棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入，停止加热，一段时间后关闭	——
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸	均未发现白色沉淀溶解

(1)A中反应的化学方程式是___________。
(2)C中白色沉淀是___________，该沉淀的生成表明具有___________性。
(3)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲同学认为是空气参与反应，乙同学认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是___________；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是足量饱和溶液，其目的是除去___________(写化学式)。
②进行实验，B中现象：

甲

大量白色沉淀

乙

少量白色沉淀

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。分别用离子方程式解释白色沉淀产生的原因：___________。
(4)合并(3)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是___________。

7 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应
资料：i．在一定条件下被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。
ii．浓碱条件下，可被还原为。
iii．的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)

序号	I	II	III
物质a	水	5%NaOH溶液	40%NaOH溶液
通入前C中实验现象	得到无色溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
通入后C中实验现象	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)B中试剂是___________。
(2)通入前，II、III中沉淀由白色变为棕黑色，补全发生反应的化学方程式：___________。

(3)对比实验I、II通入后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是：
①___________；
②在碱性条件下二价锰可以被氧化到更高价态。
(4)根据资料ii，II中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因___________，但通过实验测定，溶液的碱性变化很小。
②针对原因二小组同学做如下探究：

序号	IV	V
操作	取III中放置后的1mL悬浊液，加入溶液	取III中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水
现象	溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深	溶液紫色缓慢加深

IV中溶液紫色迅速变为绿色的离子方程式为___________，溶液绿色缓慢加深，原因是被___________(填“化学式”)氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量。
③分析IV、V实验现象不同的原因是___________。

8 . 实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取SO₂并验证其性质。

(1)盛装70%H₂SO₄溶液的仪器名称为___________，仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成段液柱，若___________则整个装置气密性良好。
(2)A中如果用浓硫酸和铜反应，也可制得SO₂进行实验，反应的化学方程式为___________。
(3)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO₂生成的快慢，其中的液体最好选择___________(填代号)。
a．蒸馏水       b．饱和NaHCO₃溶液       c．饱和NaHSO₃溶液       d．饱和NaOH溶液
(4)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为___________。
(5)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行实验：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
上述方案合理的是方案___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；SO₂通入试管D中发生的主要反应的离子方程式为___________。
(6)装置E的作用是做安全瓶，防止F中的液体倒吸入D中，装置F中为___________溶液。

9 . 某校化学实验兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置，利用如下原理探究氯气的某些性质反应原理：．

(1)A中产生现象是______，甲同学认为是与水反应产生某新物质的结果，写出其中发生的两个反应的化学方程式______、______，乙同学则认为A中的现象不足以说明白色沉淀是与水反应产生新物质的结果，理由是______．
(2)B和C中出现的不同现象可得出的结论是______．
(3)装置D中产生的现象是______，该反应的基本反应类型是______．
(4)E是尾气吸收装置，写出其中发生反应的离子方程式：______，丙同学将充分吸收了尾气之后的吸收液拿来做实验，向吸收液中滴加盐酸，产生了有刺激性气味的气体，写出该反应的离子方程式______．
(5)工业上用氯气和石灰乳反应可制漂白粉，该反应方程式为：______，漂白粉需要密闭保存，原因是（用化学方程式表示）______，丁同学取漂白粉的溶液来做实验，向其中滴加碳酸钠溶液，观察到产生白色沉淀，请推测白色沉淀为______（填化学式）．

10 . 某实验小组探究过量甲醛与新制氢氧化铜的反应。
提出猜想：
已知：ⅰ．
ⅱ．

实验步骤	实验装置及内容	实验现象
步骤1		反应结束后，A中生成红色固体，C无明显变化
步骤2	将A中混合物过滤，洗涤所得固体，取少量固体于试管中，加入稀硫酸，振荡	无明显现象
步骤3	取步骤2中的滤液于试管中，加入足量稀盐酸	无明显现象

下列说法不正确的是

A．配制银氨溶液时，应向稀溶液中加入稀氨水，至产生的沉淀恰好溶解

B．步骤3目的是检验反应后溶液中是否存在

C．装置B的主要作用是除去挥发的甲酸，防止干扰CO的检验

D．该实验中，过量甲醛与新制氢氧化铜可能发生的反应为：