1 . 某学习小组为证实Ba(OH)₂溶液和H₂SO₄溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请补充完成该实验报告。当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液的导电性的变化趋势如图所示。
   
(1)[实验原理]　溶液的导电性由溶液中_______及_______决定。观察_______，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。
[实验装置]如图所示。
   
(2)[实验过程与记录]

实验步骤	实验现象	实验结论
连接好装置，向烧杯中加入25mL一定浓度的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定浓度的H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡	_______ (填写支持实验结论的证据)	Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应

(3)关于图(2)下列说法中错误的是_______(填字母)。

A．反应前一段导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4是非电解质

B．图(2)中最低点导电能力约为零说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C．图(2)中最低点导电能力约为零时，Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和

D．Ba(OH)2、H2SO4和BaSO4都是电解质

(4)书写下列两种情况的离子方程式。
①向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO恰好完全沉淀：_______。
②向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液显中性：_______。
(5)请回答下列问题：
①NaHSO₄属于_______(填“酸”、“碱”或“盐”)。
②将NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液能否出现如图(2)的导电性曲线_______。
A．能　　　　　　　　　　　B．否

2 . 某化学实验小组的同学利用铜与浓硫酸反应制取二氧化硫并研究其性质，所用实验装置如下：

回答下列问题：
(1)向外拉铜丝，终止反应，冷却后，进一步证明A装置试管中反应所得产物含有铜离子的操作是___________。
(2)用化学方程式表示氢氧化钠溶液的作用是___________。
(3)装置A中反应的化学方程式是___________。
(4)装置B中反应的离子方程式是___________。装置C中反应的化学方程式是___________。
(5)化学实验小组的同学发现试管中有黑色物质产生，猜测黑色物质中可能含有CuO、和CuS，针对产生的黑色物质，该小组同学利用装置A用不同浓度的浓硫酸与铜反应继续实验探究，并获得数据如下表。下列说法错误的是___________(填字母)。已知：、CuS不溶于稀硫酸。

硫酸浓度/(mol·L)	黑色物质出现的温度/℃	黑色物质消失的温度/℃
15	约150	约236
16	约140	约250
18	约120	不消失

A．取黑色物质洗涤、干燥后称量，加入足量稀硫酸充分混合，再取固体洗涤、干燥后称量，固体质量不变，说明黑色物质中不含CuO

B．黑色物质消失过程中有、生成

C．相同条件下，硫酸浓度越大，反应速率越快，黑色物质越易出现、越易消失

D．硫酸浓度为16 mol/L时，先升温至：250℃以上，再将铜丝与浓硫酸接触，可以避免产生黑色物质

4 . 用如图装置进行性质验证实验(b～d均为浸有相应试液的棉花)，下列说法错误的是

A．上下移动a中铜丝可控制气体产生的量	B．b处变红证明SO2是酸性氧化物
C．c处褪色证明SO2具有漂白性	D．d的作用是尾气处理

5 . 二氧化硫是中学化学的重要物质。某化学兴趣小组设计如图实验探究SO₂的性质。

(1)已知b中放入的是纯铜片，写出装置A中的化学方程式_______。
(2)同学甲认为该套装置存在一个明显缺陷，其理由是_______。
(3)关于该探究实验，下列说法错误的是_______。
①装置A中，橡皮管a的作用是使分液漏斗中的液体能顺利流下
②装置B中，紫色溶液变红，证明二氧化硫是酸性氧化物
③装置C中，品红溶液褪色；证明二氧化硫具有漂白性
④装置D中溶液变浑浊，生成了硫单质，证明SO₂具有还原性
(4)装置E中溶液褪色，发生的反应离子方程式是_______。
(5)实验过程中，同学乙观察到E中溶液在完全褪色后开始逐渐变浑浊。查阅资料后得知，在催化剂的作用下，SO₂在水中会发生歧化反应。于是又设计以下实验进行探究(实验中溶液的体积及溶质的物质的量浓度均相同)。
【实验装置】

【实验现象】一段时间后，F、H中无明显现象，I中比G中的溶液先变浑浊。
【实验结论】在水中，SO₂歧化的离子方程式为_______。该反应中的催化剂是_______ (填写序号)。
①H⁺    ②I⁻    ③H⁺、I⁻    ④K⁺、H⁺    ⑤K⁺、I⁻

8 . 某实验小组利用下图装置探究浓硫酸与葡萄糖反应生成的气体成分。下列说法不正确的是

   

A．使浓硫酸与葡萄糖反应发生的操作是将a中的Y形管向左倾斜

B．装置b中若出现白色沉淀，不可能是或

C．装置d中出现浑浊，证明产生的气体中含有

D．装置e中可以盛放溶液，f的作用为防倒吸

9 . Ⅰ.氨的制备
氨在化工生产领域有广泛应用，历史上曾有三位科学家在合成氨领域获得诺贝尔化学奖。
   
(1)实验室常用铵盐与强碱反应制取氨气，可选择装置___________(填“A”或“B”)，反应的化学方程式为___________。
(2)制备干燥的时，发生、净化、收集和尾气处理装置的接口顺序为___________(按气流方向填写小写字母)
(3)检验某溶液中存在的操作及现象为___________。
(4)工业上在一定温度和催化剂条件下，可用消除污染，生成两种对环境无害的物质，请写出与反应的化学方程式___________。
Ⅱ.某实验小组研究与溶液的反应，实验如下：
实验中所取镁粉质量均为，分别加入到选取的实验试剂中。
资料：a．溶液呈中性；b．Cl^-对该反应几乎无影响。

实验	实验试剂	实验现象
1	蒸馏水	反应缓慢，有少量气泡产生(经检验为H2)
2	溶液	剧烈反应，产生刺激性气味气体和灰白色难溶固体

(5)甲同学认为实验2比实验1反应剧烈的原因是溶液中大，与Mg反应快。乙同学通过实验3证明甲同学的说法不合理。

实验	实验装置	现象
3		两试管反应剧烈程度相当

试剂X是___________。
(6)为进一步探究实验2反应剧烈的原因，进行实验4：

实验	实验试剂	实验现象
4	乙醇溶液	有无色无味气体产生(经检验为)

依据上述实验，可以得出Mg能与反应生成，乙同学认为该方案不严谨，需要补充的实验方案是___________。
实验总结：通过上述实验，该小组同学得出Mg能与反应生成的结论。

10 . 溶液与KI溶液混合时，按照复分解反应原理分析，可得到AgI黄色沉淀。查阅资料可知：①溶液呈酸性；②具有较强的氧化性；③单质碘遇淀粉溶液会变蓝。根据所得信息，甲学生对溶液与KI溶液混合时发生的反应做出了如下猜测：
猜测1：发生复分解反应。
猜测2：与发生氧化还原反应。
(1)①如果猜测2成立，则发生反应的化学方程式为_______；为了验证该猜测，甲同学往反应后的溶液中加入淀粉，观察到溶液变蓝，证明猜测2成立。
②乙同学认为甲同学的实验方案不能证明猜测2成立，原因是溶液中的在酸性条件下具有较强的氧化性，也可能氧化，反应的离子方程式为_______；该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(2)乙同学利用原电池原理来验证以上猜测，设计了如图所示实验装置(盐桥中的离子可以自由移动，两烧杯中电解质溶液足量)，一段时间后，电流计指针发生偏转，溶液无气泡产生，石墨2表面有银白色金属析出。
   
①该装置的负极为石墨_______(填“1”或“2”)。
②若石墨2增重5.4g(不考虑其他反应)，则电路中转移电子数为_______。
③根据实验现象，证明猜测2成立。若将盐桥中的溶液换成溶液，一段时间后，电流计指针不发生偏转，可能原因是_______。
(3)原电池在生产生活和学习中有着广泛的应用，下列关于原电池的说法正确的是_______(填标号)。

A．原电池是化学能转化为电能的装置	B．原电池内发生的反应为氧化还原反应
C．所有的化学反应均可设计成原电池	D．电子从负极流出，经电解质溶液流入正极