3 . 实验小组探究溶液与溶液的反应及其速率，实验操作和现象如下。
已知：i．能完全电离，且具有强氧化性，易被还原为；
ⅱ．淀粉检测的灵敏度很高，遇低浓度的即可快速变蓝：
ii．可与发生反应：。

编号	1-1	1-2
实验操作
现象	无明显现象	溶液立即变蓝

(1)实验1-1的目的是_______。
(2)与反应的离子方程式为_______。
为了研究与反应的速率，小组同学分别向两支试管中加入下列试剂，并记录变色时间，如下表。

编号	溶液	溶液	蒸馏水	淀粉溶液/滴	溶液	变色时间
2-1	2	0	2.8	2	0.2	立即
2-2	2	0.8	0.2	2	2	30

(3)加入溶液后溶液变蓝的时间明显增长，甲同学对此提出猜想：
猜想1：先与反应，使降低；
猜想2：先与反应，_______。
请回答：
①甲同学提出猜想1的依据：由信息i推测，的还原性_______(填“强于”或“弱于”)的。
②乙同学根据实验2-2中数据认为，假定与反应，溶液中剩余的浓度_______(填“大于”或“小于”)实验2-1中的起始浓度，由此证明猜想1不成立。
③补全猜想2：_______。
(4)查阅文献表明猜想2成立。
①实验2-2中，内未检测到与反应，从反应机理角度分析可能的原因是_______。
②根据实验2-2的数据，计算30s内的平均反应速率_______(写出计算式)。

4 . 下列各组实验中，化学反应速率最快的是

选项	反应物	催化剂	温度
A	5 mL 10% 溶液	无	20℃
B	5 mL 10% 溶液	无	30℃
C	5 mL 10% 溶液	粉末	20℃
D	5 mL 10% 溶液	粉末	30℃

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 高中化学学科核心素养要求进行科学探究。现对二氧化硫的性质进行深入探究。
I．实验、类比、推理是化学学习的重要方法。某课外活动小组根据与的反应，用如图所示装置探究与的反应，并探究其产物成分。(已知：与水蒸气在加热时会发生反应)
   
(1)装置B的作用之一是观察的生成速率，为保证实验的严谨性其中的液体最好选择___________(填序号)
a．饱和溶液             b．饱和溶液
c．饱和溶液             d．浓硫酸
(2)依据与的反应，三位同学对与反应的产物提出不同假设，并将装置中玻璃管内固体产物加入如下图所示的装置中大试管，进一步设计实验探究与反应的产物，若固体产物只有两种，依据充分反应后的现象，完成下列表格：
   

假设	中现象	中现象
①___________和	固体不完全溶解，无气泡产生	溶液不褪色
②___________和	固体不完全溶解，且有气泡产生	溶液褪色
③和	固体完全溶解，且有气泡产生	___________

为进一步验证假设③中的存在，可将中试剂换成___________。(填试剂的化学式)
II．某兴趣小组欲探究与的反应。
   

实验步骤	现象
步骤1：打开分液漏斗，向烧瓶中加入溶液	I．有蓝色絮状沉淀，静置后分层。
步骤2：从左侧导管通入气体	II．静置后分层，底部有白色沉淀

(3)甲为了确认现象II中白色沉淀的成分，进行如下探究。查阅资料：

物质
溶解性	不溶于水，浅黄色沉淀	不溶于水，白色沉淀	不溶于水，砖红色沉淀
性质	与酸反应	能溶于浓盐酸	酸性体系中不稳定，进一步反应生成Cu和

并进行如下实验：
   
①试剂是___________。
②现象II中生成白色沉淀的离子方程式是___________。
(4)乙认为实验存在干扰，欲探究纯净的悬浊液与的反应。
①乙过滤I中的蓝色沉淀，洗涤，取最后一次洗涤液于试管中，___________(填操作和现象)，证明已洗涤干净。再进行如下实验：

实验	实验步骤	现象
纯净的悬浊液	从左侧导管通入气体	III．静置后分层，上层溶液为蓝色，底部有砖红色沉淀

②乙预测产物是，取砖红色沉淀，洗涤后，___________(填操作和现象)，证明产物是。
(5)纯净的悬浊液与发生反应的化学方程式是___________。

6 . 人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。
       
Ⅰ．实验室制取氨气
(1)图1装置中生成NH₃的化学方程式为_______，棉花的作用是_______；
Ⅱ．探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物
(2)无水硫酸铜的作用是_______；
(3)该实验缺少尾气吸收装置，如图中能用来吸收尾气的装置是_______(填字母)。
   
(4)实验中观察到a中粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为_______，证明氨气具有_______(填“氧化”或“还原”)性；氨与氧气在加热、催化剂作用下的反应也体现了这一性质，该反应的化学方程式为_______。

7 . 回答下列问题：
Ⅰ.某小组研究溶液与溶液反应，探究过程如下。

实验序号	Ⅰ	Ⅱ
实验过程
实验 现象	紫色变浅(pH>1)，生成棕褐色沉淀()	溶液呈淡黄色(pH≈8)，生成浅粉色沉淀()

资料：单质硫可溶于过量硫化钠溶液形成淡黄色的溶液。
(1)根据实验可知，具有___________性。
(2)甲同学预测实验Ⅰ中被氧化成。
①根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是___________。
②乙同学取实验Ⅰ中少量溶液进行实验，检测到有，得出被氧化成的结论，丙同学否定了该结论，理由是___________。
③同学们经讨论后，设计了如下实验，证实该条件下的确可以将氧化成。
   
右侧烧杯中的溶液是___________；连通后电流计指针偏转，一段时间后，取左侧烧杯中的溶液，用盐酸酸化后，滴加溶液，观察到有白色沉淀生成，证明氧化成了。
Ⅱ.甲烷和甲醇的燃料电池具有广阔的开发和应用前景。
(3)甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC的工作原理如图所示：
   
通入a物质的电极是原电池的___________(填“正”或“负”)极，其电极反应式为___________。
(4)某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验：如图所示U形管中氯化钠溶液的体积为800mL。闭合K后，若每个电池中甲烷通入量为0.224L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为___________(法拉第常数)，若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为___________(假设反应后溶液体积不变)。
   

8 . 探究甲醛与新制Cu(OH)₂的反应：①向6mL6mol/LNaOH溶液中滴加8滴2%CuSO₄溶液，振荡，加入0.5mL15%甲醛溶液，混合均匀，水浴加热，迅速产生红色沉淀，产生无色气体；②反应停止后分离出沉淀，将所得沉淀洗净后加入浓盐酸，不溶解；③相同条件下，甲酸钠溶液与新制Cu(OH)₂共热，未观察到明显现象：已知：，甲醛是具有强还原性的气体，下列说法正确的是

A．红色沉淀的主要成分不是Cu2O，可能是Cu

B．将产生的无色气体通过灼热的CuO后得到红色固体，气体中一定含有CO

C．从甲醛的结构   推测，其氧化产物可能为碳酸(   )

D．实验中会得到大量含有CO2的无色气体

10 . 向乙醛溶液中加入含的物质的量为1的溴水，观察到溴水褪色。对产生该现象的原因有如下3种猜想：①溴水与乙醛发生取代反应；②由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸；③由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应。
为探究哪一种猜想正确，某研究性学习小组设计了如下2种实验方案。
方案1：检验褪色后溶液的酸碱性。方案2：测定反应后溶液中的。
下列说法正确的是

A．若检验褪色后的溶液显酸性，说明溴水将乙醛氧化成乙酸

B．若测得反应后为0，说明溴水与乙醛发生加成反应

C．若测得反应后为2，说明溴水与乙醛发生取代反应

D．若溴水能将乙醛氧化为乙酸，反应的离子方程式为：