1 . 硼酸（H₃BO₃）是一种一元弱酸，微溶于水，回答下列问题．
（1）H₃BO₃本身不能电离，只能通过结合来自水中的OH^-而释放出H⁺，试写出H₃BO₃溶液的电离方程式______，该物质的电离方式和中学另一种常见物质的电离相似，该物质是（写化学式）______；
（2）硼砂（Na₂B₄O₇^▪10H₂O）是硼酸的一种重要钠盐，工业上可利用碳碱法制取，以下是某化工集团利用合成氨脱碳尾气生产硼砂及其它化工产品的流程图．

回答下列问题：
①合成氨常用CH₄与水蒸气反应，制取H₂的同时获得脱碳尾气（上述流程图中的某物质），所发生的化学方程式为___________________．
②轻质碳酸镁的组成可表示为xMgCO₃．yMg（OH）₂．zH₂O，某小组为测定其成份，准确称取2.33g样品，充分加热后称得剩余物质质量为1.00g，所得气体经浓硫酸吸收，浓硫酸增重0.45g，则该轻质碳酸镁的化学式为：______________________．
③结合②中的结论，推测该工厂生产硼砂溶液的化学方程式为：_________________．
④a处的操作为：____________________．
⑤该工艺可实现多种产品的联产，其中属于联产产品的是_______________________．
a．轻质碳酸镁   b．轻质氧化镁   c．液态二氧化碳   d．纯碱．

2 . 氨基甲酸铵(H₂NCOONH₄)是一种重要的化工原料，可用作化学肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用以下装置制取氨基甲酸铵。

已知：①制取氨基甲酸铵反应为： 2NH₃(g)+CO₂(g)⇌H₂NCOONH₄(s) △H<0。
②氨基甲酸铵易分解、易吸水，溶于水后生成碳酸氢铵和一水合氨。
回答下列问题：
(1)检查装置1气密性的操作是_______
(2)装置6中的试剂是_______，导管a出口直接与尾气处理装置连接，该尾气处理装置中的试剂是_______。
(3)装置7中发生反应的化学方程式为_______
(4)三颈烧瓶需用冰水浴冷却，其目的是_______
(5) CCl₄液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应。停止反应的操作是_______，从三颈烧瓶中分离出粗产品的操作是_______
(6)因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.173g，用足量石灰水充分反应后，使碳元素全部转化为碳酸钙，经过滤、洗涤、干燥后称量，测得质量为1.500g。样品中氨基甲酸铵的质量分数是_______[Mr(H₂NCOONH₄)=78、Mr(NH₄HCO₃)=79]

3 . 三氯化铬(CrCl₃)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取CrCl₃的反应为Cr₂O₃(s)+3CCl₄(g)2CrCl₃(s)+3COCl₂(g)，其实验装置如下图所示：

已知：①COCl₂(俗称光气)有毒，遇水发生水解：COCl₂+H₂O=CO₂+2HCl；
②碱性条件下，H₂O₂可将Cr³⁺氧化为；酸性条件下，H₂O₂将还原为Cr³⁺。
请回答下列问题：
(1)A中的试剂为_______；无水CaCl₂的作用是_______；反应结束后要继续通入一段时间氮气，主要目的是_______。
(2)装置E用来收集产物。实验过程中若D处出现堵塞，可观察到的现象是_______；可通过_______(填操作)使实验继续进行。
(3)装置G中发生反应的离子方程式为_______。
(4)测定产品中CrCl₃质量分数的实验步骤如下：
I.取mgCrCl₃产品，在强碱性条件下，加入过量的30%H₂O₂溶液，小火加热使CrCl₃完全转化为，继续加热一段时间；
II.冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的浓硫酸和浓磷酸(加浓磷酸的目的是为了防止指示剂提前变色)，使转化为；
III.用新配制的cmol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液VmL(已知被Fe²⁺还原为Cr³⁺)。
①产品中CrCl₃质量分数表达式为_______%。
②下列操作将导致产品中CrCl₃质量分数测定值偏低的是_______(填字母标号)。
A.步骤I中未继续加热一段时间
B.步骤III中所用(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液已变质
C.步骤II中未加浓磷酸
D.步骤III中读数时，滴定前俯视，滴定后平视

4 . 是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备化肥X和的工艺流程如下：

请回答下列问题：
(1)几种盐的溶解度见下图1，化肥X的化学式为_____；
(2)为获得固体X，加入KCl溶液后需对混合溶液进行蒸发浓缩，当析出大量晶体后，应_____(填操作名称)，再洗涤、干燥晶体。
(3)反应Ⅳ中发生反应的方程式为_____。
(4)图2是隔绝空气条件煅烧时剩余固体质量与温度的变化曲线，请写出A→B的化学方程式：_____。

(5)为测定产品中的纯度，取2.500g样品与浓盐酸共热(杂质不与盐酸反应)，将产生的气体通入足量淀粉-KI溶液中，稀释至250mL，从中取25.00mL用标准溶液滴定至终点时，消耗20.00mL标准溶液()。
①样品与浓盐酸发生反应(的还原产物为)的离子方程式为_____。
②求样品的纯度(写出计算过程，计算结果保留1位小数)_____。

7 . 已知；S₄N₄是重要的硫－氮二元化合物，室温下为橙黄色的固体，178~187℃熔化并分解，可用氨气与SCl₂反应制得。某同学利用如图装置制取SCl₂，然后制取S₄N₄。已知：SCl₂为红棕色液体，有刺激性臭味，熔点：-78℃，沸点：60℃，易水解。
反应步骤：①反应时先向三颈烧瓶中通入干燥的氯气，使硫粉与氯气在50℃下反应生成SCl₂。
②待三颈烧瓶中的硫粉全部反应后，关闭B、C之间的止水夹，撤掉A、B装置。
③连接制氨气的装置，通入氨气，反应制得S₄N₄。

试回答下列问题。
(1)仪器a的名称为___________，a中次氯酸钙可与浓盐酸反应制备氯气，写出反应的化学方程式___________。
(2)B装置中应选择的试剂为___________。
(3)制取SCl₂过程中，b导管末端连接装有碱石灰的干燥管，其作用是___________。
(4)向制得的SCl₂中通入NH₃，生成S₄N₄的同时还生成一种常见固体单质和一种盐，写出反应的化学方程式___________。所得产物分离后，检验所得盐中阳离子的具体操作步骤和现象___________。
(5)S₄N₄在碱性条件下发生水解反应氮元素转化为氨气，用硼酸吸收，滴定氨气释放量可进一步测定S₄N₄的纯度。称取5.00gS₄N₄；样品，加入NaOH溶液，并加热，释放出的氨气用足量100mL1.00mol·L^-1硼酸溶液吸收[反应方程式为2NH₃+4H₃BO₃=(NH₄)₂B₄O₇+5H₂O，假定反应过程中溶液体积不变]。取反应后的硼酸溶液25.00mL，以甲基红－亚甲蓝为指示剂，再用1.00mol·L^-1的盐酸[滴定反应方程式为(NH₄)₂B₄O₇+2HCl+5H₂O =2NH₄Cl+4H₃BO₃]进行滴定，达到滴定终点时消耗盐酸体积为20.00mL。则制得的S₄N₄的纯度为___________。
(6)下列实验操作可能使S₄N₄测定结果偏低的是___________。
A．滴定时未用盐酸标准溶液润洗滴定管
B．滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定结束后产生气泡
C．读数时，滴定前平视，滴定后仰视

8 . (三草酸合铁酸钾)易溶于水，难溶于乙醇，常用作有机反应的催化剂。某同学利用下图装置制备，然后再制备三草酸合铁酸钾。

回答下列问题：
(1)打开、和，关闭，制备。为使生成的溶液与溶液接触，应进行的操作为___________，B中生成沉淀的离子方程式为___________。
(2)向中加入过量饱和溶液，水浴加热并缓慢滴加溶液，制得，同时有红褐色沉淀生成，该反应的化学方程式为___________；将上述混合物煮沸，加入饱和溶液，充分反应后缓慢加入乙醇，结晶、抽滤、洗涤、干燥得到目标产物。将混合物煮沸的目的是___________；的作用是___________。
(3)制备的中可能含有，采用滴定法测定产品纯度，实验步骤如下。
I．取a g样品于锥形瓶中，加入稀溶解，水浴加热至75℃。用的溶液趁热滴定，消耗溶液。
II．向上述溶液中加入适量还原剂将完全还原为，加入稀酸化后，在75℃继续用溶液滴定，又消耗溶液。
若省略步骤II，能否测定的质量分数___________(若能，写出表达式；若不能，说明原因)；若样品中不含，则与的关系为___________；若步骤I中滴入不足，则测得样品中Fe元素含量___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

9 . 无水是常用的芳香烃取代反应催化剂，它具有易水解、易升华的性质。铁粉与氯气反应制备无水的实验装置如图所示：

E和G用来收集产物。回答下列问题：
(1)通入氯气后，A中观察到有酸雾产生，C中的作用是_______。
(2)在E、G处收集产物是利用了_______的性质。
(3)实验过程中若F处出现堵塞，则在B处可观察到的现象是_______。可通过_______(填简单操作)，使实验能继续进行。
(4)Ⅰ中反应的离子方程式为_______。
(5)某同学用干燥铁粉制得无水样品，该次实验的产率是_______。
(6)实验室中还常用与晶体共热制备无水，其化学反应方程式为_______.检验水合三氯化铁原料中是否存在的试剂是_______。

10 . POCl₃遇水强烈水解：，是一种重要的化工原料。某兴趣小组准备在实验室中进行POC1₃制备实验。
(1)小组同学在如图装置中分别加入三氯化磷、氧气、二氧化硫来制备POC1₃，产物中还有一种遇水强烈水解的物质SOCl₂，写出SOCl₂水解的化学方程式：______。

(2)仪器乙的名称为______。
(3)反应温度需控制在60~65℃，应采取的加热方法为______，温度不能过高或过低的原因是______。
(4)小组同学查阅资料后，用以下方法测定POCl₃含量：准确称取4.00 g POCl₃样品溶于水中(杂质不参与反应)，加水稀释至250.00mL；取25.00mL溶液置于锥形瓶中，滴加几滴甲基橙作指示剂，用0.60mol·L^-1NaOH标准溶液滴定，当滴定至终点时，溶质为NaCl和NaH₂PO₄，共用去NaOH标准溶液16.00mL。已知常温时，0.1mol·L^-1下列溶液的pH如下表：

溶液	Na3PO4	Na2HPO4	NaH2PO4
pH	12.67	9.73	4.66

①滴定终点时的现象为______。
②滴定中若改用酚酞为指示剂，则滴定至终点时，溶液中溶质主要为______；此时消耗0.60mol·L^-1NaOH标准溶液的体积为______ mL。
③产品中POCl₃的百分含量为______。