1 . 某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。
   
已知：3I₂＋6NaOH＝5NaI＋NaIO₃＋3H₂O，I₂的沸点高于CCl₄根据以上流程，判断下列说法正确的是

A．步骤X“分液”时，应打开旋塞，先将水层放出

B．加入H2SO4溶液后发生反应的离子方程式为： 5I－＋IO＋6H+＝3I2＋3H2O

C．方案甲采用蒸馏法时，碘蒸气先汽化冷凝，在锥形瓶中先得到I2

D．步骤Y中应加入过量的稀NaOH溶液

2 . 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下:

下列说法不正确的是

A．灼烧时用到的仪器有：酒精灯、玻璃棒、石棉网、烧杯

B．①、③两步实验操作分别为过滤和萃取

C．②反应的离子方程式为：Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2

D．②中氧化剂也可用溴水代替

3 . 海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）海水淡化的方法有_____（选填一种即可）。
（2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是____。
（3）下图是从海水中提取镁的简单流程。


   
工业上常用于沉淀Mg^2＋的试剂A 的俗名是___，Mg(OH)₂转化为MgCl₂的离子方程式是_______。
（4）海带灰中富含以I^－形式存在的碘元素。实验室提取I₂的途径如下所示：
   
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是_______。步骤②加热煮沸一会的目的是______________。
② 步骤④向滤液中加H₂O₂和稀H₂SO₄溶液，写出该反应的离子方程式_______________。反应结束后，再加入CCl₄作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl₄层呈____________色。