1 . 从干海带中提取碘的实验流程如下：

下列有关说法不正确的是

A．氧化过程可以用过氧化氢代替氯水

B．试剂X可以选择使用NaOH溶液，发生的反应为：3I2+6OH‒=5I‒+IO+3H2O

C．萃取时可使用无水乙醇代替CCl4以节约成本

D．整个过程中的操作是利用了物质的溶解性实现了碘元素的富集、分离与提纯

2 . 中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。
Ⅰ．海洋植物中富含一种人体必需的微量元素——碘。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下：

(1)把有机碘化物转化为碘离子往往需要灼烧操作，灼烧海带需要在___________中进行。
(2)操作Ⅰ中具体实验步骤：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液；
C．把20mL碘水与5mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；
F．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；
G．从分液漏斗上口倒出上层溶液；
H．静止、分层；
实验步骤的正确顺序为___________。
_____→_____→_____→A→H→_____→_____→_____
(3)为寻找氯水的替代品，某同学设计了用代替氯水。请写出此反应的离子方程式：___________。
Ⅱ．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其流程如图所示，试回答下列问题：

(4)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是___________。
(5)步骤Ⅱ中涉及的离子方程式如下，请在下面横线上填入适当的化学计量数___________。
_________________________
(6)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：___________。
Ⅲ．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前60％的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

(7)为了使转化为，试剂①工业上选用___________(填化学式)。
(8)熔融状态的无水通电后会产生Mg和，试写出该反应的化学方程式：___________。

3 . 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑨在表中的位置，回答下列问题：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

(1)第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图为___________。
(2)②③⑨最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序为(填化学式)___________
(3)下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是___________。
a．⑤单质的熔点比⑥单质低       b．⑤的化合价比⑥低
c．⑤单质与水反应比单质⑥剧烈       d．⑤最高价氧化物的水化物的碱性比⑥强
(4)工业制备⑥单质的化学方程式___________。用⑥与赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式___________。
(5)海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，下图是海带中提取碘的示意图：
   
操作①的名称是___________；反应②的离子方程式是___________。

6 . 海洋资源的利用具有非常广阔的前景。
I．利用空气吹出法从海水(弱碱性)中提取溴的流程如图。
   
已知：溴单质的沸点为58.5℃。
(1)溴元素在元素周期表中的位置是 _______。
(2)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为 _______。
(3)“蒸馏塔”中温度应控制在 _______(填序号)。
A．40～50℃            B．70～80℃            C．100℃以上
(4)物质A _______(填化学式)可以循环利用，降低成本。
(5)探究“氧化”的适宜条件，测得不同条件下溶液中被氧化的Br^-的百分含量如图：
   
注：表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。
①“氧化”的适宜条件为 _______。
②已知：海水中溴的浓度是64 mg/L ，经该方法处理后1m³海水最终得到 38.4g Br₂，则溴的总提取率为_______。
③吸收后的空气进行循环利用。吹出时，Br₂ 吹出率与吸收塔中SO₂流量的关系如图所示。SO₂ 流量过大，Br₂ 吹出率反而下降的原因是：___________。
   
Ⅱ．离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。如图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。
   
已知：①I₂ ＋ I^－I；
②强碱性阴离子树脂(用R-Cl表示，Cl^-可被其它更易被吸附的阴离子替代)对多碘离子(I)有很强的交换吸附能力；
③步骤“交换吸附”发生的反应：R-Cl＋I=R-I₃＋Cl^－。
试回答下列问题：
(6)下列各步反应中，属于氧化还原反应的有：_______(填序号)

A．交换吸附

B．洗脱

C．酸化氧化

D．NaCl洗脱

(7)酸性条件下，原料被H₂O₂氧化时发生的反应有：①_______；②I₂＋I^－I。
(8)实验室模拟步骤“酸化氧化”，一般选用氯水。工业上生产企业可以按照自己的实际情况，选择合适的氧化剂。若某企业在酸性条件下选择NaNO₂为氧化剂，反应生成一种无色气体，遇空气立即变为红棕色，则添加氧化剂与NaI的质量比应不少于_______。

7 . 实验室海带提碘的实验中不涉及的操作是

A．灼烧

B．溶解

C．过滤

D．蒸发

8 . 利用图中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
实验目的	将海带灼烧成灰	探究镁、铝的失电子能力强弱	从的悬浊液中分离出碘单质	验证得电子能力：N>C>Si
实验装置

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的制取，其流程如图：

下列说法错误的是

A．氧化时使溶液变大

B．活性炭吸附是为了净化水溶液

C．与(浓、热)反应的化学方程式：

D．热空气能吹出，是因为在水中溶解度小、易升华