1 . 某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。

已知：的沸点高于，根据以上流程，判断下列说法错误的是

A．“萃取、分液”时，获得下层溶液进行下一步操作

B．加入溶液后发生反应的离子方程式为

C．方案甲采用蒸馏法的缺点在于易与一同被蒸出，分离效果差

D．步骤Y应加入过量氢氧化钠溶液，确保反萃取充分，下层液体可循环利用

2 . 海水资源非常丰富。某化学实验小组同学为了从海带中提取碘和海水提溴，进行以下实验：
Ⅰ．从海带中提取碘单质，实验流程图如下：

已知：步骤⑥是用反萃取法从碘的四氯化碳溶液中提取碘。
回答下列问题：
(1)在进行步骤①之前，称取mg干海带，甲同学提出将海带先剪碎，然后用水浸泡、洗净、晾干放入_____(填仪器名称)中灼烧至海带完全成灰烬。
(2)步骤④中，甲同学向溶液A中先滴加几滴淀粉溶液，未发现明显变化，再加入氯水后颜色变蓝，此反应的离子方程式是_____；乙同学认为使用酸化的H₂O₂溶液能更有利于提取碘，写出离子方程式_____。
(3)步骤⑤中用分液漏斗得到碘的四氮化碳溶液，其操作顺序是_____(填字母)。

(4)将得到的单质碘，干燥、称量，其质量为ng，则海带中碘元素的含量为_____。
Ⅱ．模拟用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程，如下图：

请回答下列问题。
(5)将海水浓缩的方法是_____。
(6)步骤②通入热空气吹出Br₂，利用了Br₂的_____性质。
(7)步骤③反应的离子方程式是_____，从理论上分析，下列能代替SO₂吸收溴的是_____(填字母)。
A．NaOH             B．Na₂SO₃             C．H₂O             D．FeCl₂

3 . 海水提碘实验中，得到碘的四氯化碳溶液后可用“反萃取法”萃取、富集碘单质，实验步骤如下(已知：3I₂+6NaOH=5NaI+NaIO₃+3H₂O)。下列说法错误的是

A．步骤①还可以用酒精做萃取剂

B．分液时水层从分液漏斗上口放出

C．步骤②中发生反应的离子方程式为6H++5I-+=3I2↓+3H2O

D．步骤③操作中需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒

4 . 下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是

分离和四氯化碳的混合液	可用于灼烧碎海带	验证铁、铜金属性强弱	比较C与Si的非金属性强弱
A	B	C	D

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 某同学取干海带经下列加工流程，从中提取I_2.下列说法错误的是

已知：

A．操作1中至少包括灼烧、溶解、过滤等主要过程

B．试剂a可以是等氧化剂，试剂b可以是

C．操作2和3均需用到分液漏斗，萃取振荡时应将分液漏斗下口向上倾斜，并不时放气

D．可循环利用以有效提高干海带提碘的产率

7 . 海水的综合利用是当今的热点话题之一、
I．利用海水可以解决煤燃烧过程中排放的，造成的环境问题。其工艺流程如图所示：

(1)天然海水吸收含硫的烟气后，会溶有等分子或离子，需要用氧气进行氧化处理，写出参加反应的离子方程式___________。
(2)氧化后的海水需用大量天然海水与之混合后才能排放。该操作的主要目的是___________。
II．从海水中提取粗盐后的母液中含有和等阳离子。对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
(3)从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳的作用是___________。
(4)电解熔融无水氯化镁所得镁蒸气在特定环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．水蒸气

III．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图：

(5)灼烧海带时盛装海带的仪器名称是___________。步骤⑤的操作为___________。
(6)写出步骤④反应的离子方程式___________。

9 . I．从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。

(1)海水所得粗盐中含、、等杂质，为了有效除去、、，加入试剂的合理顺序为___________。
A．先加，后加，再加试剂
B．先加，后加试剂，再加
C．先加试剂，后加，再加
(2)要除去，必须添加钡试剂，该钡试剂可以是___________。
A．　　　B．　　　C．
a．写出用制取氢氧化镁的化学方程式：___________。
b．写出氯碱工业原理的离子方程式：___________。
II．海藻中提取碘的流程如图：

(3)指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①___________，③___________；写出过程②中有关反应的离子方程式___________。