1 . 海水的综合利用是当今的热点话题之一。
Ⅰ．利用海水可以解决煤燃烧过程中排放的造成的环境问题。其工艺流程如图所示：

   

(1)天然海水吸收含硫的烟气后，会溶有、等分子或离子，需要用氧气进行氧化处理，写出参加反应的离子方程式___________。
(2)氧化后的海水需用大量天然海水与之混合后才能排放。该操作的主要目的是___________。
Ⅱ．从海水中提取粗盐后的母液中含有、和等阳离子。对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
(3)从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳的作用是___________。
(4)电解熔融无水氯化镁所得镁蒸气在特定环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是___________(填字母)。

A．

B．

C．Ar

D．水蒸气

Ⅲ．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图：

   

(5)灼烧海带时盛装海带的仪器名称是___________。步骤③的分离操作为___________。
(6)写出步骤④反应的离子方程式___________。

2 . 某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和单质碘的制取与应用。
实验(一)     碘含量的测定

取0.0100的AgNO₃标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中的变化，部分数据如下表：

V(AgNO3)/mL	15.00	19.00	19.80	19.98	20.00	20.02	21.00	23.00	25.00
E/mV					50.0	175	275	300	325

请回答：

(1)①根据表中数据绘制滴定曲线：___________
②该次滴定终点时用去AgNO₃溶液的体积为___________mL，计算得海带中碘的百分含量为___________%。
实验(二)     维生素C含量的测定
(2)将精制得到的I₂配成浓度为的标准溶液，用来测定某样品中维生素C(相对分子质量为M)的含量。具体操作如下：准确称量ag样品，溶于新煮沸过并冷却至室温的蒸馏水中，煮沸蒸馏水的目的是___________。用250mL容量瓶定容，使用___________(填仪器)量取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，再加入10mL1：1醋酸溶液和适量的___________指示剂，立即用I₂标准溶液滴定，溶液显稳定的___________(填颜色)即为滴定终点，消耗I₂标准溶液VmL，则样品中维生素C的质量分数是____ (写出表达式)。已知滴定反应方程式： +I₂+2HI

3 . 某同学设计以下实验方案，从海带中提取I₂。下列说法不正确的是

A．操作①是过滤

B．含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是富集

C．③的离子方程式是5I–+IO+6H+＝3I2+3H2O

D．②中双氧水作还原剂

4 . 下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是

A.实验室制备乙烯	B.非金属性：Cl>S	C.制备NaHCO3	D.用CCl4提取卤水中的Br−

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 利用待测样品和指定的试剂设计实验能达到实验目的的是

	实验目的	待测样品	试剂
A	检验补铁剂硫酸亚铁片是否部分氧化	硫酸亚铁片的水溶液	铁氰化钾溶液
B	检验洁厕剂的主要成分是盐酸	洁厕剂	硝酸银溶液
C	检验是否患糖尿病	患者尿液	硫酸铜溶液、纯碱溶液
D	检验海带中的碘元素	海带灰浸出液	氯水淀粉溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：
海藻海藻灰海藻灰悬浊液
（1）写出提取碘的过程中有关实验操作的名称：①______；③________。
（2）提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是( )
A．汽油、酒精       B．四氯化碳、汽油       C．醋酸、酒精
（3）为完成以上①、③两步操作，实验室里有烧杯、玻璃棒、铁架台、烧瓶、导管、酒精灯，尚缺少的玻璃仪器是____________________________________。
（4）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图所示的实验装置中的错误之处：①______，②________，③________，④________。

（5）为便于控制蒸馏时的温度，操作时使用水浴加热，最后晶体碘在________里聚集。