1 . 下列实验的操作、现象和结论正确的是

选项	实验目的	实验操作	现象和结论
A	鉴别食盐与亚硝酸钠	分别取少量溶液于试管中，再滴加少量酸性溶液	若溶液的紫红色不褪去，则该溶液为溶液
B	检验海带中是否含有碘元素	将海带灼烧、溶解、过滤、酸化，加入少量新制氯水后加入淀粉溶液	溶液变蓝，则证明海带中含有碘元素
C	比较难溶物的大小	向等浓度的和混合溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液	先产生红褐色沉淀，说明
D	探究温度对水解平衡的影响	将25℃ 溶液加热到40℃，用pH计测量溶液pH变化	pH逐渐减小，说明温度升高，促进溶液水解

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列从海带中提取碘的实验操作或现象错误的是

A．用甲装置灼烧酒精润湿的海带碎片至灰烬

B．将海带灰在烧杯中加水煮沸后用乙装置过滤

C．滤液滴加稀硫酸及双氧水后，用CCl4按丙装置萃取，上层溶液呈紫红色

D．用丁装置进行减压蒸馏，分离CCl4与碘单质

3 . 碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。工业上从含碘海水中制备的一种方法如图所示。已知氧化性，还原性。回答下列问题：

(1)海带中含有丰富的碘元素，处理时应将海带放入_______(填仪器名称)中进行灼烧得含的灰烬。
(2)转化过程加入的Fe粉是过量的，发生的反应为：。若往转化所得的沉淀中加入稀硫酸，反应的离子方程式为_______；若要检验转化过程所加Fe粉是否过量，可取适量转化所得的溶液于试管中，加入_______溶液，观察现象。
(3)氧化过程可以用适量的酸化的代替，则该反应的离子方程式为_______。用做氧化剂时也需控制的用量，若反应物时，氧化产物为和_______，当，会被过量的进一步氧化从而导致单质碘的收率会降低。
(4)实验室从含碘废液(除外，还含有、、等)中回收碘，其实验过程如图所示：


①操作X的名称为_______。
②向含碘废液中加入稍过量的溶液，将废液中的还原为，该操作的目的是_______。
③氧化时，在三颈烧瓶中将含的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入，在40℃左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因可能是_______。(选填字母编号)

A.增大的溶解度                    B.防止的升华                    C.防止水发生分解

4 . 常用于制药和食品添加剂。以海带为原料提取高纯度碘单质并制备的一种流程如下：

回答下列问题：
(1)“酸化”时稀硫酸的作用是___________。
(2)分离和S的混合物得到溶液的试剂和方法如下，正确的是___________(填标号)。

选项	试剂	方法
a	二硫化碳	分液
b	酒精	分液
c	溶液	过滤

(3)利用下图装置完成与反应制备。

①溶液的作用是___________(用离子方程式表示)。
②三颈烧瓶中产生的正确操作顺序为___________(填标号)。
a．旋开活塞K，通入       b．加入稀硫酸       c．加入溶液
(4)产品纯度测定。
准确称取样品溶于水配成溶液，量取溶液于锥形瓶中，加入足量用稀硫酸酸化的溶液，摇匀，置于电热板上加热煮沸(常补加热水以保持溶液体积基本不变)。待紫色碘蒸气消失后，再煮沸5分钟，取下放置几分钟，冷却至室温。加入适量的硫酸和磷酸的混合液，用标准溶液反应至完全(还原产物只有)，消耗标准溶液。该产品的纯度为___________(用含w，V的式子表示)。

5 . I．海洋是生命的摇篮，浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。人们可以从海水中提取淡水和制得镁、溴等重要的化工产品。
(1)从海水中获得淡水的主要方法有蒸馏法、离子交换法和___________。离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法正确的是___________(填序号)。
   
A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数
B．通过阴离子交换树脂后，水中只有被除去
C．通过净化处理后的水，导电性增强
D．阴离子交换树脂填充段存在反应：
(2)工业上通过制备Mg，常用的冶炼方法是___________。制备溴时通入热空气可以吹出溴，是利用了溴的___________。
Ⅱ．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
   
(3)实验步骤①不会用到下列仪器中的___________(填字母)
a．泥三角　　b．250ml容量瓶　　c．坩埚　　d．漏斗　　e．酒精灯
(4)步骤③的操作名称是___________
(5)步骤④中反应的离子方程式为___________
(6)利用如图装置，可以从氯化钠固体中分离出碘单质。简述原理________；棉花的作用是________。
   

6 . 海水的综合利用
海水的综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水中化学元素的利用三个方面。其中，海水中化学元素的利用是指从海水中提取钠、镁、氯、溴等元素，以及从海洋植物如海带中提取碘等。
(1)海水中含量最多的卤素是___________。
A．氟       B．氯       C．溴       D．碘
(2)海洋中蕴藏着巨大的化学资源。下列有关海水综合利用的说法正确的是___________。
A．蒸发海水可以得到单质碘
B．蒸馏海水可以得到淡水
C．利用活泼金属钾可置换海水中的镁
D．电解海水可以制得金属钠
(3)下列有关从海水中提取镁的说法错误的是___________。
A．贝壳在海水提取镁的生产流程中，主要经历了的过程
B．工业生产中利用电解熔融制备镁
C．在从海水中提取镁的工业流程中，可循环使用，用于制备盐酸，再溶解
D．利用将海水中的转化为沉淀，然后电解制备纯镁
(4)下图是海水提溴的工艺流程，下列说法错误的是___________。

A．在海水中加“酸和氯气”，酸的作用是中和海水中的碱性物质
B ．“吹出塔”中热空气的作用是将多余的氯气吹出
C．“吸收塔”中发生的反应为
D．以上流程“吹出塔”和“吸收塔”内的反应是为了富集海水中的溴
(5)从海水中提取的粗盐精制后，通过电解饱和食盐水得到一系列化工产品。
①请写出电解饱和食盐水的化学方程式___________。
②检验阳极产物时可选用___________，向阴极附近溶液滴加紫色石蕊试液呈___________色。
③实验测得产生的体积(标准状况下)为5.60mL，若电解后溶液的体积为50.0mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为___________。
(6)实验室模拟工业从海藻中提碘的流程如图：

①选择合适实验操作名称填入流程图中：①___________，②___________。
A．溶解       B．过滤       C．萃取       D．分液
从“含碘的有机溶液”中回收溶剂，并得到碘单质，可选用如图装置完成。

②装置中间部分是“冷凝管”，该装置中有一处明显的错误是___________。
③装置A中，温度计所处的正确位置是___________。(选填编号)

7 . 海洋资源的综合利用是21世纪世界海洋开发利用的重点领域之一。
(1)模拟工业制备氯气
装置如图所示，接通电源，当观察到石墨电极与滤纸接触的区域有细小的气泡产生时，停止通电。将pH试纸分别放在a、b处滤纸上，观察颜色变化。
   
①写出“通电”时发生反应的离子方程式_______。
②在上述实验中观察a处pH试纸中心呈白色，边缘有一圈淡淡的红色，b处pH试纸呈_______色。
(2)模拟从海水提取食盐后的母液中提取溴的流程如下图：
   
①“吸收”步骤中发生的离子反应方程式为_______。
②设计简单的实验验证溴的非金属性比碘强_______。(可供选择的试剂：溴水、碘水、NaBr溶液、KI溶液、淀粉溶液)
(3)模拟反萃取法提取碘的实验流程如下图：
   
①“萃取”操作中可使用作为的萃取剂，其原因除不与反应外，还有_______。
②“反萃取”操作时溶液中有、生成。该步骤发生反应的离子反应方程式：_______。

8 . 围绕海水的综合利用，化学课外兴趣小组进行下列实验：
(1)模拟工业制备氯气
装置如图所示，接通电源，当观察到石墨电极与滤纸接触的区域有细小的气泡产生时，停止通电。将pH试纸分别放在a、b处滤纸上，观察颜色变化。

①在上述实验中观察a处pH试纸中心呈白色，边缘有一圈淡淡的红色，b处pH试纸呈___________色。
②实验结束后，将滤纸对折，使a、b处充分接触，可将a处残余的Cl₂进一步处理。此时发生反应的化学反应方程式是___________。
(2)模拟反萃取法提取碘实验流程如下图：
        
①“萃取”操作时须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
②“反萃取”操作时溶液中有I^－、IO生成。“酸化”步骤发生反应的离子反应方程式为___________。
(3)模拟浓海水提取镁实验流程如下图：

说明：模拟浓海水成分配制的“海水溶液”主要成分如下：

离子	Na+	Mg2+	Cl－	SO
浓度/(g·L-1)	63.7	28.8	144.6	46.4

①产品1的化学式为___________。
②沉降阶段主要的化学反应方程式为___________。