1 . 下列实验的操作、现象和结论正确的是

选项	实验目的	实验操作	现象和结论
A	鉴别食盐与亚硝酸钠	分别取少量溶液于试管中，再滴加少量酸性溶液	若溶液的紫红色不褪去，则该溶液为溶液
B	检验海带中是否含有碘元素	将海带灼烧、溶解、过滤、酸化，加入少量新制氯水后加入淀粉溶液	溶液变蓝，则证明海带中含有碘元素
C	比较难溶物的大小	向等浓度的和混合溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液	先产生红褐色沉淀，说明
D	探究温度对水解平衡的影响	将25℃ 溶液加热到40℃，用pH计测量溶液pH变化	pH逐渐减小，说明温度升高，促进溶液水解

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 海洋中蕴含着丰富的化学元素，是人类资源的宝库。
I．某学校兴趣小组在实验室按如下实验流程提取海带中的碘。

(1)海带灼烧的目的是___________。海带灰中含有的其他可溶性无机盐，是在___________(从以上流程中选填实验操作名称)中实现与碘分离。上述实验流程中不需要用到的仪器是___________(从下列图中选择，写出名称)。

(2)“氧化”时加入3mol·L^-1H₂SO₄和3%H₂O₂溶液，发生反应的离子方程式为___________。
(3)加碘食盐中的碘以KIO₃形式存在，证明食盐中存在IO，必须使用的物质是___________(填序号)。
①pH试纸   ②蓝色石蕊试纸   ③碘化钾淀粉试纸     ④蒸馏水   ⑤食醋     ⑥醇
Ⅱ.某学校兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(含MgCl₂、NaCl、KCl、MgSO₄等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如图甲：
          
(4)图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，将盐卤加热到T₂℃以上，根据溶解度曲线，首先从盐卤中分离出来的晶体是___________。步骤③的具体操作为___________。

(5)写出步骤④制备金属镁的化学方程式：___________。该过程得到的镁蒸气需要在特定的循环中冷却，可选用___________(填字母)作冷却剂。
A．Ar                     B．CO₂                                 C．空气                 D．O₂                      E．水蒸气

3 . 我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源。
Ⅰ．盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类（如图甲所示）。
                                        
(1)根据图甲所示，写出盐卤中含量最多的盐为__________。（填化学式）
(2)图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，将盐卤加热到以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是__________。（填化学式）
(3)如图是常用于混合物的分离和提纯的装置：

粗盐的提纯应选择图__________（填字母，下同）装置，若实验中为了除去粗盐中的、、等杂质离子加入试剂的顺序可以是__________。
A．NaOH、、、HCl       B．NaOH、、、HCl
C．、、NaOH、HCl       D．、NaOH、、HCl
Ⅱ．海带是一种含碘量很高的海藻，从中提取的碘广泛应用于医药、食品和化工。实验室里从海带中提取碘的流程如图。

(4)实验步骤①会用到下列仪器中的__________（填字母）
a．酒精灯       b．蒸发皿       c．坩埚       d．泥三角
(5)设计实验证明第③步操作后滤液中的存在，______________________________。
(6)“提取碘”存在以下两种方案。

①方案乙中“操作X”的名称是__________。
②该流程可循环利用的物质是__________。
③采用方案乙得到纯碘的产率较低，原因是______________________________。

4 . 下列方案设计、现象和结论正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	探究H2SO3和的酸性强弱	将SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中	若产生白色沉淀，则说明酸性：H2SO3>HClO
B	验证某红棕色气体是否为 NO2	将气体通入淀粉碘化钾溶液	若溶液变蓝，则说明气体为NO2
C	探究碘在纯水和CCl4中溶解性	向碘的四氯化碳溶液中加入 1mL 浓KI 溶液，振荡试管。	若碘的四氯化碳溶液紫色变浅，说明碘在纯水中的溶解性更好
D	检验海带中是否含有碘元素	将海带灰溶解过滤后，取适量滤液于试管中，酸化后加入少量双氧水，充分反应后加入1~2 滴淀粉溶液	溶液变蓝，则证明海带中含有碘元素

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中或海产品中提取若干种化学物质的流程图。
Ⅰ．海水提溴的流程如图所示：
   
(1)X可用气体，该反应的离子方程式为___________。
(2)步骤Ⅳ包含蒸馏，该操作不需要下列仪器中的___________(填字母)。
a．    b．    c．    d．    e．    f．   
Ⅱ．兴趣小组同学按如图实验过程，证明海带中存在碘元素。
   
(3)实验时需要将干海带放入___________中灼烧(填仪器名称)
(4)的作用是___________(用离子方程式解释)
(5)试剂a不能选择的是(填序号)___________。

A．

B．苯

C．酒精

D．裂化汽油

(6)操作③的名称是___________。
(7)操作③中需要振荡排放气体，放气时分液漏斗的状态是___________。

A．

B．

C．

D．

6 . 下列有关实验操作能达到相应实验目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	将干海带灼烧、浸取、过滤	获得含的水溶液
B	将表面积相同的镁条和铝条放入相同浓度相同温度的稀盐酸中	比较镁铝的失电子能力
C	将固体高温加热成熔融，测其熔融态导电性	证明中含有离子键
D	取相同体积不同浓度的溶液于两试管中，分别向两试管中加入等体积等浓度的	探究浓度对化学反应速率的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 碘和碘的化合物在有机化学中十分重要，另外在医药和照相方面的用途也很广泛。海带提碘的相关流程如下所示，已知，请回答下列问题：
   
(1)海带灼烧的目的是_______；实验室进行此操作用到的主要仪器名称为_______。
(2)滤液得到含的水溶液，除了调节，还需要加入臭氧或过氧化氢，所加试剂在反应中作_______剂(填“氧化”或“还原”)，写出加入过氧化氢时发生反应的离子方程式：_______。
(3)步骤是否可以用酒精代替，并说明理由_______。
(4)步骤的操作为_______。
(5)上层液体加入溶液后发生反应的离子方程式为_______。
(6)以上流程中可以循环使用的试剂是_______。
(7)加碘食盐中的碘以碘酸钾形式存在，根据以上信息，可用试纸和一些常见试剂进行检验，证明食盐中存在。可供选用的物质有：①试纸、②蓝色石蕊试纸、③碘化钾淀粉试纸、④蒸馏水、⑤食醋、⑥醇，进行上述实验时必须使用的物质是_______(填序号)。

8 . 海洋是巨大的资源宝库，孕育着丰富的矿产。海水资源的综合利用对人类的生产生活有重要意义。回答下列问题：
Ⅰ．从海带中提取碘的工艺流程如图所示：
   
(1)灼烧干海带需在仪器________(填“蒸发皿”“坩埚”或“烧杯”)内进行。
(2)用蒸馏水浸取海带灰时，为提高浸取率，可采用的方法有_________(填一种即可)；
(3)将溶液中的I^-氧化成I₂，最佳选用试剂为_________(填标号)。

A．稀硝酸

B．酸性

C．浓硫酸

D．稀硫酸、

(4)欲证明水溶液中含有I₂，实验方法为________________。
Ⅱ．空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其主要工艺流程如图所示：
   
(5)步骤①的离子方程式为___________。
(6)步骤②说明溴单质具有_________性，步骤③④的目的是______________。
(7)步骤③的还原剂若为溶液，则其离子方程式为____________。

9 . 海带中含有丰富的碘，某校化学兴趣小组的同学们设计联合氯碱工业，以海带灰为原料提碘的工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)“浸取”操作需要进行2~3次，将所得浸取液合并后进入下一流程，其目的是_____；请你设计实验证明“浸取”已经进行完全：_____(需要用到的实验药品有：淀粉溶液、硫酸酸化的H₂O₂溶液，写出具体实验操作和现象)。
(2)“电解”反应的化学方程式为_____。
(3)“萃取”时，CCl₄层的颜色为______色；“反萃取”时生成NaI和NaIO₃，写出该反应的离子方程式：______。
(4)“酸化”后生成含I₂的悬浊液，需要经过_____(填操作名称)操作得到I₂。
(5)该工艺流程实际操作中，碘的损失率为23.8%。若以2.5t海带灰为原料，最终制得I₂物质的量为3×10³mol，则该原料中含碘量为______%
(6)该工艺流程中，除了H₂O和NaCl以外，可以循环利用的物质有_____(填化学式)。

10 . 海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中或海产品中提取若干种化学物质的流程图。
I.试剂级NaCl可用海盐(含泥沙、海藻、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO等杂质)为原料制备。

(1)焙炒海盐的目的是______。
(2)根据除杂原理，填写合适的试剂③，并选择每步预期沉淀的离子。
离子：a.Ca²⁺ b.Mg²⁺ c.Fe³⁺ d.SO

实验步骤	试剂	预期沉淀的离子
步骤1	适量NaOH溶液	①______(选序号)
步骤2	适量BaCl2溶液	②______(选序号)
步骤3	适量③______	④______(选序号)

(3)以氯化钠为原料设计了“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。下列叙述正确的是______。

A．b极发生还原反应	B．铂片端作阴极
C．铅笔端有少量的氯气产生	D．a处是负极

II.国家海洋局科研学者考察了从浓海水中提溴的一种新型方法：聚四氟乙烯(PTFE)气态膜法提溴。本方法关键是采用了PTFE中空纤维膜，在该膜中，水不可以通过，而溴分子可以自主进入和脱离。
将氧化后的浓海水加入气态膜设备预处理，用NaOH溶液作为吸收液配合处理。处理过程的俯视截面示意图如图所示。经流出液氧化后的流出液检验，流出液中含BrO离子。

(4)浓海水中溴元素的存在形式是______，氧化浓海水时可选用的氧化剂是______。
(5)流出液中另外一种含溴物质是______。
(6)说明聚四氟乙烯(PTFE)气态膜是如何在上述过程中起到富集作用______。
III.小淳同学按如图实验过程，证明海带中存在碘元素。

(7)H₂O₂的作用是______。
(8)试剂a不能选择的是(填序号)______。

A．CCl4

B．苯

C．酒精

D．直馏汽油

(9)操作③的名称是______。
(10)操作③中需要振荡排放气体，放气时分液漏斗的状态是______。

A．

B．

C．

D．

小桢同学欲探究I^-的性质，进行如图实验：

(11)该小组同学推测反应生成了I₂。设计实施了如下方案，证实了推测。请将方案补充完整：取棕色清液，______。
进一步探究发现：棕黑色沉淀中含有CuI。
(12)由此推知：Cu(NO₃)₂与KI反应过程中，一定发生的反应的离子方程式为______。