1 . 某同学检验海带中是否含有碘元素，进行了如下实验。
步骤Ⅰ：灼烧干海带得到海带灰；
步骤Ⅱ：将海带灰加蒸馏水溶解、过滤，得到海带灰浸取液；
步骤Ⅲ：取少量浸取液于试管中，加入淀粉溶液，溶液未变蓝；再加入溶液(硫酸酸化)，溶液变为蓝色；
步骤Ⅳ：将溶液(硫酸酸化)替换为氯水，重复步骤Ⅲ，溶液未变蓝；
步骤Ⅴ：向步骤Ⅳ所得溶液中通入，溶液迅速变为蓝色。
下列说法不正确的是

A．步骤Ⅰ中，灼烧干海带的目的是除去有机化合物，获得可溶性碘化物

B．步骤Ⅲ中，反应的离子方程式：

C．若将步骤Ⅴ中的替换为溶液，也可能观察到溶液变为蓝色

D．对比步骤Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ中实验现象，说明该条件下氧化性比氯水强

2 . 下列说法不正确的是

A．做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须用过量的氯气或双氧水氧化I-

B．冷却结晶时，溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越小

C．其他条件相同时，双氧水在碱性溶液中分解速率比在酸性溶液中快

D．如果酸液溅入眼内，用大量水冲洗后，立即送医院诊治

3 . 海洋是资源宝库，下列有关海带提碘的说法错误的是

A．步骤①灼烧海带时需要使用坩埚

B．步骤④的化学方程式为

C．灼烧海带时可在容器中滴加少量酒精以促进海带充分燃烧

D．对含碘苯溶液进行反萃取可实现碘单质在水中的重新富集

4 . 碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。中国海洋大学提出一种从海带中提取碘的方法，其流程如图。下列说法错误的是

A．操作①的目的是分解除去其中的有机化合物

B．操作②用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒

C．操作④的名称为萃取分液，可以用苯、酒精等代替

D．操作⑤可以为蒸馏

5 . 海带提碘是工业碘的主要来源之一，下列说法错误的是：

A．NaNO2可将I-氧化为I2

B．“洗脱”时发生3I2+6OH-=IO+5I-+3H2O

C．活性炭不仅能够吸附I2还可以循环使用

D．浓缩碘溶液中的碘可以用酒精萃取

6 . 工业上一种从海水中制备碘的方法为：取净化除氯后的含碘海水，加入AgNO₃溶液，富集得到AgI悬浊液，进而制得粗碘。从AgI悬浊液中回收I₂的流程如图1所示。

下列有关说法正确的是

A．Fe粉与AgI悬浊液反应的离子方程式为：Fe+2Ag+=Ag+Fe2+

B．可在含碘海水中直接通入Cl2制备粗碘

C．如图2所示I2的晶胞中有14个I2分子

D．流程中沉淀可进一步转化，实现AgNO3的循环使用

7 . 从海藻中提取单质碘时，可先将海藻晒干、灼烧成灰，然后按下图进行实验：

已知步骤②发生的主要化学反应为。下列说法错误的是

A．步骤①中有两次使用玻璃棒，分别起不同的作用

B．步骤②发生的既是置换反应，又是氧化还原反应

C．步骤③需要的有机层应从分液漏斗的上层倒出

D．步骤④通过蒸馏从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，若加热后发现忘了加沸石应当停止加热，冷却后再补加

8 . 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。实验室里从海带中提取碘的流程如图。下列有关说法错误的是

已知：过程⑥的步骤为先加入NaOH浓溶液，分液，再向水层(含、)中加入45％的溶液，最后过滤得到固态碘单质。

A．“灼烧”时所用的瓷坩埚的主要成分为硅酸盐

B．过程④中发生反应的离子方程式为

C．过程⑤用苯萃取碘并分液，“的有机溶液”应从分液漏斗的下口放出

D．过程⑥加入NaOH浓溶液后，发生的反应中氧化剂与还原剂的质量之比为5∶1

9 . 关于化工生产，下列说法错误的是

A．工业常用电解饱和食盐水的方法来制取氯气

B．硫酸工业在常压下用SO2与O2反应制取SO3

C．联合制碱法、氨碱法所需的CO2都来自石灰石的分解

D．通常以海带、紫菜等为原料提取碘

10 . 海带中含有丰富的碘元素。海带灼烧后的海带灰中，碘元素主要以I^-形式存在。实验室里，从海带灰中提取碘的甲、乙两种方案如下：

已知：3I₂+6NaOH=5NaI+NaIO₃+3H₂O；酸性条件下，I₂在水中的溶解度很小。
回答下列问题：
(1)灼烧海带实验用到的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、___________等。
(2)“适量O₂”也可以用双氧水替代，酸性条件下双氧水氧化碘离子的离子方程式为___________。
(3)上述方案乙中，“含I₂的水溶液”经三步转化为含“I₂+水溶液”，主要目的是___________。
(4)步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是___________。
(5)下列有关步骤Y的说法中正确的是___________(填标号)

A．主要是除浸取原液中的有机杂质

B．将碘转化成离子进入水层

C．应控制NaOH溶液的浓度和体积

D．NaOH溶液可由乙醇代替

(6)方案甲中采用蒸馏分离效果不佳，原因是___________；方案乙中操作Z的名称是___________。