1 . 从海产品中提取碘是我国工业上获取碘的重要途径，实验室证明海带中存在碘元素的方法如下：
Ⅰ.取3g左右的干海带，把干海带表面的附着物用刷子刷净，用剪刀剪碎后，用酒精润湿，灼烧至完全变成灰烬。
Ⅱ.将海带灰转移到小烧杯中，向其中加10mL蒸馏水，搅拌、煮沸2~3min，过滤。
Ⅲ.向滤液中加氧化剂氧化，最后检验碘单质的存在。
回答下列问题：
(1)“步骤1”中，灼烧时会用到下列仪器中的_______(填标号)。
a.b.c.d.
(2)某兴趣小组在实验室完成“步骤Ⅲ”中氧化剂氧化过程，装置如图所示。

①装置e中发生反应的化学方程式是_______。
②装置f、g中所装的试剂分别是_______、_______。
③检验“滤液”中有碘单质生成的方法是_______。若通入过量，检验发现“滤液”中无碘单质，其原因是_______。
(3)“步骤Ⅲ”氧化剂氧化时，用在pH<2的酸性介质中反应效果最佳。已知还原产物是NO，则反应的离子方程式是_______。
(4)若“步骤Ⅲ”所得溶液经过分离提纯获得，其物质的量是。则干海带中碘元素的含量是_______mg/kg。

2 . 下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	验证海带中含有碘元素	将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液滴加几滴稀硫酸和1mL，再加入几滴淀粉溶液，观察溶液颜色的变化
B	用简易量热计测定反应热	使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3次的实验平均值
C	制取肥皂	将适量植物油、酒精和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠
D	证明为弱碱	测定溶液的酸碱度，常温下pH<7

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列方案设计、现象和结论有不正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验海带中是否含有碘元素	将海带灰溶解过滤后，取适量滤液于试管中，酸化后加入少量新制氯水，充分反应后加入1~2滴淀粉溶液	溶液变蓝，则证明海带中含有碘元素
B	鉴定淀粉是否完全水解	取少量淀粉于锥形瓶中，以固液比1∶10加入稀硫酸，牛皮纸封口，在120℃下水解30min，取适量水解液于试管中，加入少量碘-碘化钾溶液	溶液未变蓝，则证明淀粉已完全水解
C	检验CO还原的生成物中是否含有	将适量反应后的固体溶于稀盐酸中，取少量溶解液于试管中，滴加硫氰化钾溶液	溶液变血红色，则证明还原产物中含有
D	检验食盐中是否混有少量亚硝酸钠	取适量食盐样品于试管中，加水溶解后加入硝酸银溶液，过滤后取滤渣，滴加稀硝酸	若沉淀部分溶解，则证明食盐中混有亚硝酸钠

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 实验室里从海带中提取碘的流程如下：

(1)提取碘的过程中有关实验的操作名称①_______、②_______、③_______、④_______。
(2)进行步骤①操作时，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和_______。进行步骤③操作时，需要用到的主要仪器是_______。
(3)写出上述过程中含I^-的溶液通氯气后的离子方程式：_______，该反应中的氧化剂是_______。
(4)某同学想证明以上流程中的未知无色溶液中含有I^-，现有以下试剂可供选择：
①新制氯水、②稀硝酸、③CCl₄、④AgNO₃溶液、⑤淀粉溶液。(完成以下填空)

方案	选用试剂(填标号)	主要现象
1	未知溶液、_______	_______
2	未知溶液、_______	_______

5 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验海带中的碘元素	将海带灰溶解并过滤，取少量滤液，酸化后加入过量的H2O2或新制氯水，振荡，再加入1-2滴淀粉溶液	若溶液变蓝，则海带中含有碘元素
B	检验NaNO2溶液的还原性	取一定量的NaNO2溶液于试管中，再加入少量稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液	若溶液由橙色变为绿色，证明NaNO2具有还原性
C	探究不同沉淀之间的转化	往5mL0.1mol•L-1的AgNO3溶液中加入2mL0.1mol•L-1的NaCl溶液，再加入2mL0.1mol•L-1的NaI溶液	若产生的白色沉淀转变为黄色，则说明AgCl可转变为AgI
D	检验某有机物是否含醛基	向其中先加入1mL0.1mol•L-1NaOH溶液，再加入2mL0.1mol•L-1的CuSO4溶液，混合加热	若有砖红色沉淀产生，则含有醛基

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 海洋植物海带中含有丰富的碘元素，某化学学习小组为了验证海带中含有碘，在实验室从海带中提取碘的流程如图：

(1)第②步的操作名称是_____，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____，检验溶液中含I^-的方法是______，海带中碘元素主要以NaI或KI的形式存在，设计实验证明含碘离子溶液中K⁺的存在______。
(2)第③步：氧化。向含的溶液中加入过量的H₂O₂和稀H₂SO₄。配平其离子反应方程式。______
I^-+H⁺+H₂O₂=I₂+H₂O
(3)第④步：萃取与分液。分液时若打开玻璃活塞后发现液体流不出，原因可能是_____。分液后上层液体中是否还有碘单质可以取少许溶液加入_____试剂来进行检验。
(4)第⑤步：通过蒸馏从碘的CCl₄溶液中提取碘并回收CCl₄。蒸馏操作前蒸馏烧瓶内需放几片碎瓷片的目的是______，温度计水银球的位置是_____，冷凝管水流方向是_____。

7 . 碘及其化合物广泛用于医药、染料等。一种从海水中获取单质碘的部分工艺流程如下，下列有关说法错误的是

A．过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒

B．将“沉淀”与稀硝酸反应，生成的物质可循环使用

C．通入氯气的过程中，先生成的氧化产物为

D．将“氧化”后的溶液直接蒸馏可得

8 . 将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来可以采用反萃取法，其流程如图所示，下列说法错误的是

A．操作①需要用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯

B．加入45%的溶液，发生反应的离子方程式为

C．往某溶液中加入稀硫酸酸化的和淀粉的混合溶液后，溶液变蓝，则说明原溶液含有

D．碘酒可用于伤口消毒，自然界中不存在游离态的碘单质

9 . 下列关于实验仪器使用的说法正确的是

甲	乙	丙	丁

A．仪器甲能用于制备氯气，可用酒精灯直接加热	B．仪器乙既可以收集，又可以收集
C．仪器丙盛装浓硫酸后可干燥气体	D．仪器丁可用于制海带灰

10 . 通过下列实验可从I₂的CCl₄溶液中回收I₂。下列说法不正确的是

A．I2/CCl4溶液可以用乙酸乙酯萃取分离其中的碘

B．操作①为分液，需要使用分液漏斗

C．步骤②发生的反应为：IO+5I-+6H+=3I2↓+3H2O

D．操作③为升华法(如图)，可除去粗碘快速结晶时混入的杂质