1 . 从工业废水(主要成分为KI和BaCl₂)中回收单质碘的流程如图所示：

下列有关说法错误的是

A．萃取的过程中，加入苯充分振荡后，要及时打开分液漏斗的活塞放气

B．碘的升华与加热分离NaCl和NH4Cl固体混合物的原理相同

C．蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处

D．整个过程应注意防止环境的污染

2 . 通过下列实验可从I₂的CCl₄溶液中回收I₂。下列说法不正确的是

A．I2/CCl4溶液可以用乙酸乙酯萃取分离其中的碘

B．操作①为分液，需要使用分液漏斗

C．步骤②发生的反应为：IO+5I-+6H+=3I2↓+3H2O

D．操作③为升华法(如图)，可除去粗碘快速结晶时混入的杂质

3 . 海洋中蕴藏着各种油气及矿物资源，海洋的开发利用潜力巨大。下列关于实验室从海带中提取碘的过程说法正确的是
   

A．用装置甲灼烧海带成海带灰

B．用装置乙可以过滤海带灰悬浊液

C．用装置甲直接加热含I2溶液可以得到I2

D．装置丙使用时先放出下层液体，接着从下口放出上层液体

4 . 卤水中含有较多的碘元素(以形式存在)，一种利用高分子吸附树脂吸附来提取卤水中碘元素的工艺流程如下。


下列说法错误的是

A．步骤①到④的目的是将碘富集

B．将步骤⑤中换成，产量会更高

C．步骤⑥过滤后最好使用酒精洗涤

D．得到的粗碘可通过如图装置进行纯化

5 . 海带中含有丰富的碘元素。海带灼烧后的海带灰中，碘元素主要以I^-形式存在。实验室里，从海带灰中提取碘的甲、乙两种方案如下：

已知：3I₂+6NaOH=5NaI+NaIO₃+3H₂O；酸性条件下，I₂在水中的溶解度很小。
回答下列问题：
(1)灼烧海带实验用到的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、___________等。
(2)“适量O₂”也可以用双氧水替代，酸性条件下双氧水氧化碘离子的离子方程式为___________。
(3)上述方案乙中，“含I₂的水溶液”经三步转化为含“I₂+水溶液”，主要目的是___________。
(4)步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是___________。
(5)下列有关步骤Y的说法中正确的是___________(填标号)

A．主要是除浸取原液中的有机杂质

B．将碘转化成离子进入水层

C．应控制NaOH溶液的浓度和体积

D．NaOH溶液可由乙醇代替

(6)方案甲中采用蒸馏分离效果不佳，原因是___________；方案乙中操作Z的名称是___________。

6 . 从海带中提取碘，经有机溶剂进行富集后，可用反萃取法将I₂单质从有机溶剂X中提取出来，其流程如图。下列有关说法错误的是

   

A．在萃取操作中可采用四氯化碳作为有机溶剂

B．操作过程中由悬浊液B得到碘单质需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗

C．溶液C中碘元素主要以I－形式存在

D．反萃取法的优点在于能耗低且有利于有机溶剂的循环利用

7 . 下列说法不正确的是

A．工业上以海水提取食盐后的母液为原料生产碘单质

B．用激光笔照射久置的明矾水溶液，可以观察到一条光亮的通路

C．处理氨氮废水(含、)可用化学氧化法或电化学氧化法

D．工业上常用铁矿石、焦炭、空气和石灰石来制备铁

8 . 海带中富集着大量的碘元素，还含有碳酸盐、硫酸盐等。海带中提取碘的实验过程如图所示：

下列有关说法错误的是

A．“操作X”为过滤

B．“氧化”过程发生反应的离子方程式为

C．“提取”时，产生的废液含有碳酸盐和硫酸盐

D．“蒸馏”时，蒸馏烧瓶不能直接加热，需要用到石棉网

9 . 海带提碘是工业碘的主要来源之一，下列说法不正确的是

A．活性炭可以循环使用

B．浓NaOH溶液与反应的离子方程式：

C．两次“调节pH”均可以加稀硫酸调节溶液呈酸性

D．回收的粗碘可通过升华进行提纯

10 . 下列有关资源开发和利用的说法，不正确的是

A．向浸泡过海带灰的水中加淀粉，有蓝色出现

B．把生铁炼成钢，需要降低生铁中硅的含量，可以在炼钢时添加

C．为将氨基酸混合物分离开，可以通过调节混合溶液的值，从而析出晶体进行分离

D．洗涤葡萄糖还原银氨溶液在试管壁产生的银，先用稀硝酸溶洗，再用水清洗