24. 现有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K
+、NH
4+、Cl
-、Mg
2+、Ba
2+、CO
32-、SO
42-,现取三份100mL该溶液进行如下实验:(已知:NH
4++OH
-NH
3↑+H
2O)
(1)第一份加入AgNO
3溶液有沉淀产生;
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到0.08mol气体;
(3)第三份加足量BaCl
2溶液后,得干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤干燥后,沉淀质量为4.66g。根据上述实验,回答以下问题。
(1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl
-?
________(答是或否)
(2)由第二份进行的实验得知混合物中应含有
_____(填离子符号),其物质的量浓度为
______。
(3)由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为
________。
(4)综合上述实验,你认为以下结论正确的是
_________。
A.该混合液中一定有K
+、NH
4+、CO
32-、SO
42-,可能含Cl
-,且n(K)≥0.04mol
B.该混合液中一定有NH
4+、CO
32-、SO
42-,可能含有K
+、Cl
-C.该混合液中一定有NH
4+、CO
32-、SO
42-,可能含有Mg
2+、K
+、Cl
-D.该混合液中一定有NH
4+、SO
42-,可能含有Mg
2+、K
+、Cl
-(5)我国政府为消除碘缺乏病,规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:KIO
3+KI+H
2SO
4=K
2SO
4+I
2+H
2O
①配平该方程式,并且用单线桥法表示该方程式电子转移的方向和数目:
________。
②该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
_____________。
③如果反应中转移0.5mol电子,则生成I
2的物质的量为
_________。