2015届山东省济宁市高三第一次模拟考试理综化学试卷
山东
高三
一模
2017-07-26
541次
整体难度：
适中
考查范围：
有机化学基础、化学与STSE、认识化学科学、常见无机物及其应用、化学实验基础、物质结构与性质、化学反应原理
2015届山东省济宁市高三第一次模拟考试理综化学试卷
山东
高三
一模
2017-07-26
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整体难度：
适中
考查范围：
有机化学基础、化学与STSE、认识化学科学、常见无机物及其应用、化学实验基础、物质结构与性质、化学反应原理
一、单选题 添加题型下试题
单选题
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容易(0.94)
1. 运用化学知识判断，下列说法正确的是
| A．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可食用 |
| B．NOx、SO2、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨 |
| C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害 |
| D．石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气态烯烃 |
【知识点】 油脂 化学科学对人类文明发展的意义解读 大气污染的治理原理及方法解读 化石能源
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单选题
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适中(0.65)
2. 下列说法正确的是
| A．标况下，1.12LCl2溶于水，转移0．05NA电子 |
| B．向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液，离子方程式为：NH4++Al3++2SO42-+Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3·H2O |
| C．常温下，由水电离出的H+浓度为10-13mol·L-1的溶液中，Fe2+、Cl-、：Na+、NO3-可能大量共存 |
| D．葡萄糖(C6H12O6)溶液中：SO42-、MnO42-、K+、H+可以大量共存 |
【知识点】 离子反应的发生及书写 离子共存 氧化还原反应有关计算
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单选题
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适中(0.65)
3. 下列实验装置或操作正确的是
| A．图l烧杯中通入过量的CO2出现白色沉淀，则溶液中一定含有A1O2- |
| B．图2装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、氧化性 |
| C．图3装置可以除去乙醇中的乙酸 |
| D．图4装置可以比较碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性 |
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单选题
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适中(0.65)
4. 下列说法不正确的是
| A．乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| B．通过乙烷的取代反应或乙烯的加成反应都可以制取纯净的氯乙烷 |
| C．淀粉、纤维素都属于糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体 |
D．1mol 可与2molNaOH反应 |
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2016-12-09更新
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213次组卷
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2卷引用：2015届山东省济宁市高三第一次模拟考试理综化学试卷
单选题
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适中(0.65)
名校
5. 原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物。两两间都能发生反应。下列说法不正确的是
| A．由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同 |
| B．含有W阳离子的某种盐，可用作净水剂 |
| C．M的单质可保存于煤油中 |
| D．由X、Y、Z 种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性 |
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2016-09-01更新
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272次组卷
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3卷引用：2015届山东省济宁市高三第一次模拟考试理综化学试卷
单选题
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适中(0.65)
6. 下列说法中不正确的是
| A．8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) △H<O，则该反应能自发进行 |
| B．pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3d．NaOH，则四种溶液中溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d<b<c<a |
| C．pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合：c(OH-)≤c(H+) |
| D．pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3·H2O溶液中水的电离程度相同 |
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单选题
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适中(0.65)
7. N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
2 N2O5 (g)
4NO2(g)+O2(g) △H>0
T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表
下列说法中不正确的是
2 N2O5 (g)
4NO2(g)+O2(g) △H>0T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表
下列说法中不正确的是
| A．T1温度下，500s时O2的浓度为0．74mol·L-1 |
| B．平衡后其他条件不变。将容器的体积压缩到原来的l／2，则再平衡时c(N2O5)> 5．00mol·L-1 |
| C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2则K1<K2 |
| D．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0．5 |
【知识点】 化学反应的速率 化学平衡的移动及其影响因素 化学平衡常数 化学平衡的有关计算
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二、解答题 添加题型下试题
解答题-原理综合题
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适中(0.65)
解题方法
8. “C 1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH、HCOOH等)为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。
（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：
CO2 (g)+3H2(g)
CH3OH g)+H2O(g) △H=-49．0kJ／mol。相关数据如下：
请回答：
①a=_______ 。
②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是_________ mol·L-1·S-1
（2）甲烷的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2 (g)+ CH4 (g)2CO(g)+2H2(g)在密闭容器中通入等物质的量浓度的CH4与CO2在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示，则压强P1______ P2(填“大于”或“小于”)；压强为P2时，在y点：
(正)_________ (逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）一定条件下，治理汽车尾气的反应是
。在恒温恒容的密闭容器中通入
的混合气体，发生上述反应。下列图象正确且能说明反应在进行到
时刻一定达到平衡状态的是__________ (选填字母)。
（4）甲酸(HCOOH)是一种弱酸，现用0.1mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L-1叫的盐酸和甲酸溶液，滴定曲线如下：
滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_________ ；V1和V2的关系V1_________ V2(填“>”、“=”或“<”)；M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_________ 。
（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：
CO2 (g)+3H2(g)
CH3OH g)+H2O(g) △H=-49．0kJ／mol。相关数据如下：请回答：
①a=
②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是
（2）甲烷的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2 (g)+ CH4 (g)
2CO(g)+2H2(g)在密闭容器中通入等物质的量浓度的CH4与CO2在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示，则压强P1(正)(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。（3）一定条件下，治理汽车尾气的反应是
。在恒温恒容的密闭容器中通入的混合气体，发生上述反应。下列图象正确且能说明反应在进行到时刻一定达到平衡状态的是（4）甲酸(HCOOH)是一种弱酸，现用0.1mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L-1叫的盐酸和甲酸溶液，滴定曲线如下：
滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是
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解答题-原理综合题
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适中(0.65)
解题方法
9. 氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分。
（1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：
。该电池负极的电极反应式为__________ ；用该电池进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，以CuSO4溶液为电解质溶液，下列说法正确的是____________ .
a．电能全部转化为化学能
b．
的物质的量浓度不变(不考虑溶液体积变化)
c．溶液中Cu2+向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2NA个
（2）①将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液
白色沉淀
观察现象并判断。则试剂A的化学式为_________ 。实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是___________ 。
②利用如图所示电化学装置吸收工业尾气中SO2，阴极上生成Cu。写出装置中阳极的电极反应式__________ 。
（3）已知
。某同学设想用下列流程得到BaCl2，
则①的离子方程式为_________ ，该反应的平衡常数K=__________ ；
（4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg·L-1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
I．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液，发生
反应
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3。
操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：
请回答：
①确定操作Ⅱ完全反应的现象是___________ 。
②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是__________ 。
（1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：
。该电池负极的电极反应式为a．电能全部转化为化学能
b．
的物质的量浓度不变(不考虑溶液体积变化)c．溶液中Cu2+向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2NA个
（2）①将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液
白色沉淀观察现象并判断。则试剂A的化学式为②利用如图所示电化学装置吸收工业尾气中SO2，阴极上生成Cu。写出装置中阳极的电极反应式
（3）已知
。某同学设想用下列流程得到BaCl2， 则①的离子方程式为
（4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg·L-1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
I．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液，发生
反应Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3。
操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：
请回答：
①确定操作Ⅱ完全反应的现象是
②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是
【知识点】 溶度积 原电池 电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断解读
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解答题-实验探究题
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困难(0.15)
10. 某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。
查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
探究一：用下图所示装置进行实验，回答下列问题：
(1)仪器组装完成后，夹好止水夹，___________ 。则说明装置A的气密性良好。
(2)装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是___________(填选项)
(3)从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①___________ ③(填序号)
① 打开止水夹
② 熄灭C处的酒精喷灯
③ C处冷却至室温后，关闭止水夹
④ 点燃C处的酒精喷灯
⑤ 收集氢气并验纯
⑥ 通入气体一段时间，排尽装置内的空气
(4)收集氢气验纯时，最好采用___________ 方法收集氢气。
探究二：
(5)取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；此观点是否正确___________ 。(填“是”或“否”)若填“否”，则原因是___________ (用离子方程式说明)；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体。
证明样品中一定含有___________ ，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加___________ (填试剂和实验现象)，则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分。
探究三：
(6)取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2+有1.0mol，则样品中n(Cu2O)=___________ mol。
查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
探究一：用下图所示装置进行实验，回答下列问题：
(1)仪器组装完成后，夹好止水夹，
(2)装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是___________(填选项)
| A．稀硫酸和锌片 | B．稀硝酸和铁片 | C．氢氧化钠溶液和铝片D．浓硫酸和镁片 |
① 打开止水夹
② 熄灭C处的酒精喷灯
③ C处冷却至室温后，关闭止水夹
④ 点燃C处的酒精喷灯
⑤ 收集氢气并验纯
⑥ 通入气体一段时间，排尽装置内的空气
(4)收集氢气验纯时，最好采用
探究二：
(5)取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；此观点是否正确
证明样品中一定含有
探究三：
(6)取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2+有1.0mol，则样品中n(Cu2O)=
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解答题-工业流程题
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适中(0.65)
11. 选做【化学一化学与技术】海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、、Br-、
、
等离子。
合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。
I．火力发电燃煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：
（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性。用离子方程式解释原因___________________________ 。
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是_______ 。氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是___________________________________________________________________________ 。
Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水(
)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
（3）你认为往废水中投入_________ (填字母序号)，沉淀效果最好。
（4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中
________ 。
（5）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后废水中NaCl的质量分数为0.117％。
若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-8mol·L-1，问该工厂处理后的废水中c(Ag)+=__________ ，是否符合排放标准__________ (填“是”或“否”)。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2。
、Br-、、等离子。合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。
I．火力发电燃煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：
（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性。用离子方程式解释原因
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是
Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水(
)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：（3）你认为往废水中投入
| A．NaOH | B．Na2S | C．KI | D．Ca(OH)2 |
（4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中
（5）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后废水中NaCl的质量分数为0.117％。
若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-8mol·L-1，问该工厂处理后的废水中c(Ag)+=
【知识点】 离子反应的发生及书写 盐类水解规律 溶度积 海水资源综合利用
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解答题-结构与性质
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适中(0.65)
解题方法
12. 选做【化学一物质结构与性质】原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。
请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布式为_________ ，第一电离能最小的元素是__________ (填元素符号)。
（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是________ (填化学式)。
（3）B元素可形成多种单质。一种晶体结构如图一所示，其原子轨道的杂化类型为________ 。另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为_________ g·cm-3(保留两位有效数字)。(已知：
)
（4）D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是________ (填选项序号)。
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。请写出沉淀溶解的离子方程式：_________________ 。
请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布式为
（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是
（3）B元素可形成多种单质。一种晶体结构如图一所示，其原子轨道的杂化类型为
) （4）D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。请写出沉淀溶解的离子方程式：
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解答题-有机推断题
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适中(0.65)
解题方法
13. 选做【化学一有机化学基础】
聚谷氨酸(
)是一种具有水溶性、可生物降解、可食用的对人体和环境无毒的高分子聚合物，广泛应用于食品和医药等领域。下图是根据实际需要和目的，对聚谷氨酸中的羧基进行化学修饰的路线，其中B、C、F均为高分子化合物。
请回答：
（1）C的单体的结构简式为__________ 。D→E的反应类型是_________ 。
（2）与NaHCO3溶液反应，可观察到的实验现象是_________ 。
（3）下列关于CH3CH=CH2的说法中，正确的是__________ (填字母序号)。
a．能使KMnO4酸性溶液褪色
b．它的同分异构体环丙烷属于不饱和烃
c．与HBr发生加成反应可得到两种产物
d．可以用溴的四氯化碳溶液鉴别丙烯和丙炔
（4）D的核磁共振氢谱有4个吸收峰，D发生银镜反应的化学方程式为：______________________ 。
（5）E与邻苯二甲酸
反应生成的产物DBP(C16H22O4)是广泛使用的增塑剂之一。DBP有多种同分异构体，其中符合下列条件的DBP的结构简式_____________________
a．1mol化合物能与2molNaHCO3反应
b．苯环上只有两个相同的无支链取代基
c．苯环上的一氯取代物有三种
聚谷氨酸()是一种具有水溶性、可生物降解、可食用的对人体和环境无毒的高分子聚合物，广泛应用于食品和医药等领域。下图是根据实际需要和目的，对聚谷氨酸中的羧基进行化学修饰的路线，其中B、C、F均为高分子化合物。请回答：
（1）C的单体的结构简式为
（2）
与NaHCO3溶液反应，可观察到的实验现象是（3）下列关于CH3CH=CH2的说法中，正确的是
a．能使KMnO4酸性溶液褪色
b．它的同分异构体环丙烷属于不饱和烃
c．与HBr发生加成反应可得到两种产物
d．可以用溴的四氯化碳溶液鉴别丙烯和丙炔
（4）D的核磁共振氢谱有4个吸收峰，D发生银镜反应的化学方程式为：
（5）E与邻苯二甲酸
反应生成的产物DBP(C16H22O4)是广泛使用的增塑剂之一。DBP有多种同分异构体，其中符合下列条件的DBP的结构简式a．1mol化合物能与2molNaHCO3反应
b．苯环上只有两个相同的无支链取代基
c．苯环上的一氯取代物有三种
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试卷分析
整体难度：适中
考查范围：有机化学基础、化学与STSE、认识化学科学、常见无机物及其应用、化学实验基础、物质结构与性质、化学反应原理
试卷题型（共 13题）
题型
数量
单选题
7
解答题
6
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
| 题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
| 一、单选题 | |||
| 1 | 0.94 | 油脂 化学科学对人类文明发展的意义 大气污染的治理原理及方法 化石能源 | |
| 2 | 0.65 | 离子反应的发生及书写 离子共存 氧化还原反应有关计算 | |
| 3 | 0.65 | 硫酸 碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较 偏铝酸钠与二氧化碳的反应 物质的分离、提纯 | |
| 4 | 0.65 | 乙烯的加成反应 聚乙烯结构及应用 | |
| 5 | 0.65 | 元素周期律、元素周期表的推断 根据物质性质进行元素种类推断 “位构性”关系理解及应用 | |
| 6 | 0.65 | 化学反应进行方向的判据 水的电离 溶液pH的计算 盐溶液中离子浓度大小的比较 | |
| 7 | 0.65 | 化学反应的速率 化学平衡的移动及其影响因素 化学平衡常数 化学平衡的有关计算 | |
| 二、解答题 | |||
| 8 | 0.65 | 化学反应速率计算 化学平衡的移动及其影响因素 酸碱中和滴定 盐溶液中离子浓度大小的比较 | 原理综合题 |
| 9 | 0.65 | 溶度积 原电池 电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断 | 原理综合题 |
| 10 | 0.15 | 氧化还原反应有关计算 硝酸的强氧化性 实验安全 探究物质组成或测量物质的含量 | 实验探究题 |
| 11 | 0.65 | 离子反应的发生及书写 盐类水解规律 溶度积 海水资源综合利用 | 工业流程题 |
| 12 | 0.65 | 物质结构与性质综合考查 电离能变化规律 晶胞的有关计算 | 结构与性质 |
| 13 | 0.65 | 同分异构体书写 醛类的银镜反应 有机推断综合考查 信息给予的有机合成 | 有机推断题 |
