2015届云南省高三第二次高中毕业生复习统一检测理综化学试卷
云南
高三
二模
2017-07-26
2015次
整体难度：
适中
考查范围：
常见无机物及其应用、有机化学基础、化学与STSE、认识化学科学、化学反应原理、物质结构与性质、化学实验基础
2015届云南省高三第二次高中毕业生复习统一检测理综化学试卷
云南
高三
二模
2017-07-26
2015次
整体难度：
适中
考查范围：
常见无机物及其应用、有机化学基础、化学与STSE、认识化学科学、化学反应原理、物质结构与性质、化学实验基础
一、单选题 添加题型下试题
单选题
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较易(0.85)
解题方法
1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
| A．铝制容器可长期盛放酸性或碱性物质 |
| B．甲烷会导致某些温泉有臭鸡蛋气味 |
| C．太阳能的开发利用可降低碳排放量 |
| D．塑料垃圾会造成水体富营养化 |
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单选题
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适中(0.65)
2. 紫苏醇的结构简式如右图所示。下列有关紫苏醇的说法正确的是
| A．与乙醇互为同系物 |
| B．一定条件下能与乙酸发生酯化反应 |
| C．存在属于芳香族化合物的同分异构体 |
| D．能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生加成反应 |
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2016-12-09更新
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513次组卷
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3卷引用：2015届云南省高三第二次高中毕业生复习统一检测理综化学试卷
单选题
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适中(0.65)
解题方法
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．4gNaOH固体所含电子总数为2NA |
| B．22.4LC2H6所含化学键总数为7 NA |
| C．常温常压下，14gCO、N2混合气体所含分子总数为NA |
D．0.1 mol－1LNH4C1溶液中，NH 与Cl一数之和小于0.2 NA |
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单选题
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较易(0.85)
名校
解题方法
4. 电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，工作原理如图所示。下列有关说法错误的是
| A．阳极可发生电极反应：2Cl--2e-═Cl2↑ |
| B．阴极附近溶液的pH减小 |
| C．a膜为阴离子交换膜， b膜为阳离子交换膜 |
| D．I、II分别是淡水、浓海水出口 |
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2016-12-09更新
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678次组卷
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2卷引用：2015届云南省高三第二次高中毕业生复习统一检测理综化学试卷
单选题
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适中(0.65)
5. 250C时，物质的量浓度相等的NaHCO3, CH3COONa混合溶液中，下列有关说法或粒子浓度关系正确的是(Ka表示CH3COOH的电离平衡常数）
A．pH可能等于7 A.A |
| B．B |
| C．C |
| D．D |
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单选题
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适中(0.65)
名校
解题方法
6. 已知：
①CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)△H1
②CH4(g)+ H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)的△H2
下列推断正确的是
①CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)△H1
②CH4(g)+ H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)的△H2
下列推断正确的是
| A．若CO的燃烧热为△H3，则H2的燃烧热为△H3-△H1 |
| B．反应 CH4(g)+CO2(g)＝2CO(g)+2H2(g)的△H=△H2-△H1 |
| C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则△H2<0 |
| D．若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则△H1＞0 |
【知识点】 盖斯定律及其有关计算 反应热大小比较解读
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2016-12-09更新
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586次组卷
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3卷引用：2015届云南省高三第二次高中毕业生复习统一检测理综化学试卷
单选题
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适中(0.65)
7. 向100 mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生气体的体积（相同状况）随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析错误的是．
A．原混合酸溶液的 |
B．OA段的反应为： |
C．AB段的反应为： |
| D．BC段气体产物为氢气 |
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二、解答题 添加题型下试题
解答题-原理综合题
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适中(0.65)
8. BaS是一种白色晶体，微溶于水，可用于制备立德粉、Na2S等。工业上可用H2与重晶石（BaSO4）在高温下反应制备BaS，热化学方程式为BaSO4(s）+4H2(g）
BaS(s）+4H2O(g）
。回答下列问题：
（1）在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是_____ （填字母序号）。
a．n(H2）＝n(H2O）
b．容器内压强保持不变
c．
d．水蒸气的浓度保持不变
（2）平衡后下列措施既可提高反应速率，又可提高H2的转化率的是____ （填字母序号）。
a．使用催化剂
b．升高反应体系的温度
c．增大反应容器的体积
d．及时从反应体系中分离出水蒸气
（3）将温度恒定为T℃，向体积为2L的密闭容器中加入一定量的重晶石和H2。在不同时间测得H2的物质的量如下表：
①2t时，n____ 1.20（填“＞”、“＜”或“＝”）
②若氢气的平衡转化率为a，则该温度下反应的化学平衡常数K＝_____ （用含a的
代数式表示）；若测得该反应达到平衡时吸热Q kJ ,则x＝______ （用含a、Q的代数式表示）。
（4）为了探究温度、固体反应物的表面积对化学反应速率的影响，某同学在一固定容积的密闭容器中加入一定量的重晶石和H2，设计了下表中的三组实验：
①填写上表中的实验条件：T1=______ ，c1=______
②在直角坐标系中画出I, II两组实验氢气的浓度随时间变化趋势图，并在每条曲线上标明对应的实验编号。____________
BaS(s）+4H2O(g）。回答下列问题：（1）在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是
a．n(H2）＝n(H2O）
b．容器内压强保持不变
c．
d．水蒸气的浓度保持不变
（2）平衡后下列措施既可提高反应速率，又可提高H2的转化率的是
a．使用催化剂
b．升高反应体系的温度
c．增大反应容器的体积
d．及时从反应体系中分离出水蒸气
（3）将温度恒定为T℃，向体积为2L的密闭容器中加入一定量的重晶石和H2。在不同时间测得H2的物质的量如下表：
| 时间/min | 0 | t | 2t | 3t | 4t |
| n(H2)/mol | 2.00 | 1.50 | n | 0.90 | 0.80 |
①2t时，n
②若氢气的平衡转化率为a，则该温度下反应的化学平衡常数K＝
代数式表示）；若测得该反应达到平衡时吸热Q kJ ,则x＝
（4）为了探究温度、固体反应物的表面积对化学反应速率的影响，某同学在一固定容积的密闭容器中加入一定量的重晶石和H2，设计了下表中的三组实验：
| 实验编号 | T/ ℃ | C起始(H2)/mol L-1 | 重晶石的比表面积/m2g-1 |
| I | 850 | C1 | 3.4 |
| II | T1 | 0.80 | 7.6 |
| Ⅲ | 900 | 0.80 | 7.6 |
①填写上表中的实验条件：T1=
②在直角坐标系中画出I, II两组实验氢气的浓度随时间变化趋势图，并在每条曲线上标明对应的实验编号。
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解答题-原理综合题
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适中(0.65)
解题方法
9. “海底黑烟囱”是海底热泉将地壳深处金属、非金属化合物带出时逐渐沉积形成的烟囱状通道，含有铜、锌、锰、钻、镍等金属的硫化物及金、银、铂等贵金属。“海底黑烟囱”的研究对海底矿产资源的勘探及金属硫化物成矿过程的认识均有极大的推动作用。
(1)“烟囱”周围的水样中发现了中子数是1，质子数是2的核素，该核素符号是_____ 。
(2)“烟囱”内壁含有的结晶黄铁矿（主要成分是FeS2）在一定条件下发生如下反应：
X的化学式是_____ ，氧化剂是_____ 。
(3)“烟囱”外壁含有石膏（CaSO 4∙2H2O），在1400℃时能分解生成CaO、水蒸气和另外两种气体，其中一种气体可使品红溶液褪色。写出1400℃时石膏分解的化学方程式_____ 。
(4)“烟囱”底部存在的难溶物ZnS遇CuSO4溶液会慢慢转化为铜蓝(CuS）。根据沉淀溶解平衡理论写出由ZnS转化为CuS的离子方程式_________ ；若转化后溶液中
，则c(Cu2+）=_________ mol·L－1〔已知
〕
(5)“烟囱”中含有钻元素，LiCoO2可用作一种铿离子电池的正极材料。该锉离子电池充电过程中，负极发生的反应为
，正极发生
之间的转化，写出放电时电池总反应方程式_____ 。
(1)“烟囱”周围的水样中发现了中子数是1，质子数是2的核素，该核素符号是
(2)“烟囱”内壁含有的结晶黄铁矿（主要成分是FeS2）在一定条件下发生如下反应：
X的化学式是(3)“烟囱”外壁含有石膏（CaSO 4∙2H2O），在1400℃时能分解生成CaO、水蒸气和另外两种气体，其中一种气体可使品红溶液褪色。写出1400℃时石膏分解的化学方程式
(4)“烟囱”底部存在的难溶物ZnS遇CuSO4溶液会慢慢转化为铜蓝(CuS）。根据沉淀溶解平衡理论写出由ZnS转化为CuS的离子方程式
，则c(Cu2+）=〕(5)“烟囱”中含有钻元素，LiCoO2可用作一种铿离子电池的正极材料。该锉离子电池充电过程中，负极发生的反应为
，正极发生之间的转化，写出放电时电池总反应方程式
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解答题-实验探究题
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适中(0.65)
10. 苯甲酸广泛用于医药、食品、染料、化工等领域。以下是实验室制备苯甲酸的一种方法。
反应原理：
实验步骤：
①下图组装反应装置（冷凝水、夹持及加热装置未画出），并在三颈烧瓶中依次加入120mL水、9.4g高锰酸钾和3.0mL甲苯。
②将三颈烧瓶中的混合液体搅拌、加热至沸腾，直到甲苯完全反应。
③趁热过滤反应混合物。若滤液呈紫色，则需加入适量的亚硫酸氢钠溶液至紫色褪去后再过滤，用热水洗涤滤渣，洗涤液合并至滤液中。
④用冰水冷却滤液，然后用浓盐酸酸化，过滤，用少量冷水洗涤滤渣，得到苯甲酸粗产品，经重结晶得到精制的苯甲酸。
回答下列问题：
（1）三颈烧瓶所盛液体体积通常占其容积的1/3--2/3，则本实验应选择的三颈烧瓶规格为____ （填字母序号）。
（2）判断甲苯已完全反应的现象是______ 、回流液不再出现油珠。
（3）实验步骤④中，用少量冷水而不用热水洗涤滤渣的目的是_____ ；苯甲酸粗产品除了可用重结晶法精制外，还可用______ 法。
（4）写出碱性高锰酸钾溶液与亚硫酸氢钠反应生成黑色沉淀的离子方程式______ 。
（5）精制的苯甲酸纯度测定：称取1.220g样品，用稀乙醇溶解并配成100 mL溶液，分别取25.00mL溶液，用0.1000 mol·L－1NaOH标准溶液滴定，三次滴定消耗NaOH溶液的体积分别为V1=24.70mL．V2="24.80" mL．V3= 25.80mL。
①配制溶液时用稀乙醇而不用蒸馏水作溶剂的原因是_______ 。
②若用酚酞作指示剂，确定滴定终点的现象是________ 。
③产品的纯度为______ 。
反应原理：
实验步骤：
①下图组装反应装置（冷凝水、夹持及加热装置未画出），并在三颈烧瓶中依次加入120mL水、9.4g高锰酸钾和3.0mL甲苯。
②将三颈烧瓶中的混合液体搅拌、加热至沸腾，直到甲苯完全反应。
③趁热过滤反应混合物。若滤液呈紫色，则需加入适量的亚硫酸氢钠溶液至紫色褪去后再过滤，用热水洗涤滤渣，洗涤液合并至滤液中。
④用冰水冷却滤液，然后用浓盐酸酸化，过滤，用少量冷水洗涤滤渣，得到苯甲酸粗产品，经重结晶得到精制的苯甲酸。
回答下列问题：
（1）三颈烧瓶所盛液体体积通常占其容积的1/3--2/3，则本实验应选择的三颈烧瓶规格为
| A．100 mL | B．250 mL | C．500 mL | D．1000 mL |
（3）实验步骤④中，用少量冷水而不用热水洗涤滤渣的目的是
（4）写出碱性高锰酸钾溶液与亚硫酸氢钠反应生成黑色沉淀的离子方程式
（5）精制的苯甲酸纯度测定：称取1.220g样品，用稀乙醇溶解并配成100 mL溶液，分别取25.00mL溶液，用0.1000 mol·L－1NaOH标准溶液滴定，三次滴定消耗NaOH溶液的体积分别为V1=24.70mL．V2="24.80" mL．V3= 25.80mL。
①配制溶液时用稀乙醇而不用蒸馏水作溶剂的原因是
②若用酚酞作指示剂，确定滴定终点的现象是
③产品的纯度为
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解答题-工业流程题
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适中(0.65)
解题方法
11. 铁、锰、锌、铜、硼等是农作物生长必需的微量元素。某课题组研究利用废弃锌锰电池和工业废料硼镁泥生产复合微量元素肥料(简称复合微肥)。流程如下所示：
已知：
①硼镁泥中含MgO， Na2B4O7， MnO， Fe2O3， SiO2， CaO等化合物
②MnO2不溶于硫酸和硝酸，MnO可溶于酸
回答下列问题：
(1)上述方法生产的复合微肥除了含有农作物生长必需的多种微量元素外，还含有必需的大量元素氮和__ (填元素名称)。
(2)焙烧时反应的化学方程式为_______ ，焙烧的目的是_______
(3)酸解过程中气体产物可循环利用的是______ ；酸解后的溶液加入硼镁泥调节溶液pH时，有H3BO3沉淀生成，该反应的离子方程式为______________ ；
已知：25℃，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13< Ksp[Mg(OH)2]，若溶液的pH调节到6，计算说明是否会析出Mn(OH)2， Mg(OH)2沉淀__________________________ 。
(4)产品中锰元素含量的测定：称取ag产品，溶于适量蒸馏水中，向所得溶液中加入足量NaClO溶液，发生反应
，过滤、洗涤、干燥后称得MnO2质量为b g，则产品中锰元素的质量分数为_______ 。
(5)已知玻璃可微量溶于水。实际生产中，常选用废玻璃、粉煤灰、炼钢炉渣和矿石等为原料高温烧制，将熔融物冷水淬冷成块，再磨成细粉即得玻璃微肥。玻璃微肥具有的优点是____ (任答一条即可)。
已知：
①硼镁泥中含MgO， Na2B4O7， MnO， Fe2O3， SiO2， CaO等化合物
②MnO2不溶于硫酸和硝酸，MnO可溶于酸
回答下列问题：
(1)上述方法生产的复合微肥除了含有农作物生长必需的多种微量元素外，还含有必需的大量元素氮和
(2)焙烧时反应的化学方程式为
(3)酸解过程中气体产物可循环利用的是
已知：25℃，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13< Ksp[Mg(OH)2]，若溶液的pH调节到6，计算说明是否会析出Mn(OH)2， Mg(OH)2沉淀
(4)产品中锰元素含量的测定：称取ag产品，溶于适量蒸馏水中，向所得溶液中加入足量NaClO溶液，发生反应
，过滤、洗涤、干燥后称得MnO2质量为b g，则产品中锰元素的质量分数为(5)已知玻璃可微量溶于水。实际生产中，常选用废玻璃、粉煤灰、炼钢炉渣和矿石等为原料高温烧制，将熔融物冷水淬冷成块，再磨成细粉即得玻璃微肥。玻璃微肥具有的优点是
【知识点】 溶度积 常见无机物的制备解读 物质含量的测定 化学实验方案的设计与评价
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解答题-结构与性质
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适中(0.65)
12. 中学化学常见元素氮、磷、钾与氢、氧、卤素等能形成多种化合物。回答下列问题：
(1)氮、磷、钾三种元素的第一电离能由大到小的顺序是____ (用元素符号表示)。
(2)叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可电离出H+和N
。
①N的立体构型是____ 形；与N互为等电子体的一种分子是____ (填分子式)。
②叠氮化物能与Co3十形成
，该配合物中心离子的配位数为____ ；基态钻原子的价层电子排布式为____
(3)磷能形成多种含氧酸，某资料认为次磷酸的结构如图。按此结构，P原子采用的杂化方式为_____ ，次磷酸分子中σ键与π键数目之比为 _____ ，次磷酸属于____ 酸(填“强”或“弱”)，1mol次磷酸最多能与____ molNaOH发生中和反应。
(4)已知钾的一种化合物KIC12受热可分解，倾向于生成晶格能更大的物质。则下列化学反应更易发生的是____
A.KICl2=KCl+ICl B.KICl2=KI+Cl2
(5)钾在氧气中燃烧时得到多种氧化物，其中一种是面心立方结构，晶胞结构如下图所示。若该氧化物的密度是
，则晶胞中最近的两个钾离子间的距离为_____ pm(只要求列算式，不必计算出数值，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(1)氮、磷、钾三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
(2)叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可电离出H+和N
。①N
的立体构型是互为等电子体的一种分子是②叠氮化物能与Co3十形成
，该配合物中心离子的配位数为(3)磷能形成多种含氧酸，某资料认为次磷酸的结构如图。按此结构，P原子采用的杂化方式为
(4)已知钾的一种化合物KIC12受热可分解，倾向于生成晶格能更大的物质。则下列化学反应更易发生的是
A.KICl2=KCl+ICl B.KICl2=KI+Cl2
(5)钾在氧气中燃烧时得到多种氧化物，其中一种是面心立方结构，晶胞结构如下图所示。若该氧化物的密度是
，则晶胞中最近的两个钾离子间的距离为
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解答题-有机推断题
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适中(0.65)
13. 【化学—选修5：有机化学基础】酚醛树脂是一种合成塑料。线型酚醛树脂可通过如下路线合成：
回答下列问题：
（1）B的官能团为__________ ，C的化学式为_________
（2）A生成B的化学方程式为___________ ，反应类型为_________
（3）D生成E的反应类型是___ ，若D与HCHO按物质的量1:3发生类似反应，则生成另一种聚合中间体的结构简式为_________
（4）E的同分异构体中，属于二元酚的共有___ 种，其中核磁共振氢谱有四组吸收峰，且峰面积比为3:2:2:1的是___ （写出其中一种的结构简式）o
（5）尿素[CO(NH2）2〕分子中氮原子上的氢原子可以像苯环上的氢原子那样与甲醛发生类似D→E→F的反应，则生成线型脉醛树脂的结构简式为_________
回答下列问题：
（1）B的官能团为
（2）A生成B的化学方程式为
（3）D生成E的反应类型是
（4）E的同分异构体中，属于二元酚的共有
（5）尿素[CO(NH2）2〕分子中氮原子上的氢原子可以像苯环上的氢原子那样与甲醛发生类似D→E→F的反应，则生成线型脉醛树脂的结构简式为
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试卷分析
整体难度：适中
考查范围：常见无机物及其应用、有机化学基础、化学与STSE、认识化学科学、化学反应原理、物质结构与性质、化学实验基础
试卷题型（共 13题）
题型
数量
单选题
7
解答题
6
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
| 题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
| 一、单选题 | |||
| 1 | 0.85 | 铝制品日常使用的注意事项 甲烷 “白色污染”危害及防治 能源开发利用新理念 | |
| 2 | 0.65 | 有机反应类型 同系物的判断 同分异构现象、同分异构体的概念 多官能团有机物的结构与性质 | |
| 3 | 0.65 | 结合气体物质与NA相关推算 根据n=m/M进行相关计算 | |
| 4 | 0.85 | 根据电解产物进行相关推断 电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断 电解原理的应用实验 海水淡化 | |
| 5 | 0.65 | 溶液pH的计算 弱电解质的电离平衡 盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理 盐溶液中离子浓度大小的比较 | |
| 6 | 0.65 | 盖斯定律及其有关计算 反应热大小比较 | |
| 7 | 0.65 | 离子反应的发生及书写 有关酸性环境下硝酸根氧化性的有关计算 铁与强氧化性酸的反应 溶液pH的计算 | |
| 二、解答题 | |||
| 8 | 0.65 | 化学平衡的移动及其影响因素 化学平衡的有关计算 化学平衡图像分析 化学平衡状态的判断方法 | 原理综合题 |
| 9 | 0.65 | 氧化还原反应方程式的配平 溶度积常数相关计算 原电池电极反应式书写 元素、核素、同位素 | 原理综合题 |
| 10 | 0.65 | 酸碱中和滴定 常见有机物的制备 物质含量的测定 综合实验设计与评价 | 实验探究题 |
| 11 | 0.65 | 溶度积 常见无机物的制备 物质含量的测定 化学实验方案的设计与评价 | 工业流程题 |
| 12 | 0.65 | 电离能变化规律 杂化轨道理论 配合物的结构与性质 晶胞的有关计算 | 结构与性质 |
| 13 | 0.65 | 同分异构体的数目的确定 酚醛树脂的制备及结构 根据题给物质选择合适合成路线 有机推断综合考查 | 有机推断题 |
