2016-2017学年广东省揭阳市揭东县第一中学高二下学期第一次月考理科综合化学试卷
广东
高二
阶段练习
2017-03-15
333次
整体难度:
适中
考查范围:
认识化学科学、常见无机物及其应用、有机化学基础、化学与STSE、物质结构与性质、化学反应原理、化学实验基础
2016-2017学年广东省揭阳市揭东县第一中学高二下学期第一次月考理科综合化学试卷
广东
高二
阶段练习
2017-03-15
333次
整体难度:
适中
考查范围:
认识化学科学、常见无机物及其应用、有机化学基础、化学与STSE、物质结构与性质、化学反应原理、化学实验基础
一、单选题 添加题型下试题
单选题
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适中(0.65)
1. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2L H2和D2的混合气体中所含的质子数为NA |
B.向足量水中通入1mol氯气,反应中转移的电子数为NA |
C.28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为NA |
D.1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子的总数为0.5NA |
【知识点】 阿伏加德罗常数的应用解读 阿伏加德罗定律及其推论解读
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单选题
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较易(0.85)
名校
2. 化学与生活、生产息息相关,下列说法正确的是
A.误服Al3+、Cu2+、Hg2+等重金属离子会使蛋白质变性而中毒 |
B.家庭装修材料中散发出来的甲醛会严重污染居室环境 |
C.冬季燃烧煤炭供热取暖与雾霾天气的形成没有必然联系 |
D.镁、铝的氧化物和氢氧化物都是优质的耐高温材料 |
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2017-02-24更新
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303次组卷
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3卷引用:2016-2017学年广东省揭阳市揭东县第一中学高二下学期第一次月考理科综合化学试卷
单选题
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适中(0.65)
3. 下图是几种常见有机物之间的转化关系,有关说法正确的是
A.有机物a只能是淀粉 |
B.反应①、②、③均为取代反应 |
C.有机物c可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
D.有机物d的羧酸类同分异构体只有1种 |
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单选题
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适中(0.65)
4. A、B、 C、D是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。B、C、E最外层电子数之和为11;A 原子核外最外层电子数是次外层的2倍;C是同周期中原子半径最大的元素;工业上一般通过电解氧化物的方法制备D的单质;E单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是
A.简单离子半径:B>C |
B.最高价氧化物对应水化物的酸性: A<E |
C.工业上不用电解氯化物的方法制备单质D是由于其氯化物的熔点高 |
D.相同质量的C和D单质分别与足量稀盐酸反应,前者生成的氢气多 |
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2017-03-04更新
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194次组卷
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2卷引用:2016-2017学年广东省揭阳市揭东县第一中学高二下学期第一次月考理科综合化学试卷
单选题
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适中(0.65)
5. 下列实验能达到实验目的且符合实验设计要求的是
A.测定反应生成氢气的速率 |
B.模拟海水中铁的防护 |
C.证明碳酸氢钠热稳定性差 |
D.制备乙酸甲酯 |
【知识点】 金属的电化学腐蚀与防护 乙酸乙酯制备实验
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2017-02-24更新
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165次组卷
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2卷引用:2016-2017学年广东省揭阳市揭东县第一中学高二下学期第一次月考理科综合化学试卷
单选题
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适中(0.65)
6. 直接氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作,装置如下图,该电池的总反应为NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列说法正确的是
A.左侧电极发生还原反应 |
B.电池工作时,H+通过质子交换膜向负极移动 |
C.正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑ |
D.消耗3.1g氨硼烷,理论上转移0.6mol电子 |
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2017-03-04更新
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320次组卷
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2卷引用:2016-2017学年广东省揭阳市揭东县第一中学高二下学期第一次月考理科综合化学试卷
单选题
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较难(0.4)
名校
7. 常温下,等体积、pH均为3的HA和HB溶液分别加水稀释,溶液pH值的变化如下图所示,下列说法正确的是
A.向HB溶液中滴加NaOH溶液的过程中,水的电离程度一直增大 |
B.用pH为11的某碱与pH为3的HB溶液等体积混合后,溶液不可能显碱性 |
C.氨水与HA溶液混合后的溶液中可能存在:c(NH4+ )>c(A+)>c(H+)>c(OH-) |
D.完全中和等体积等pH的HA、HB两溶液时,消耗同浓度NaOH溶液的体积:HA<HB |
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2017-02-24更新
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636次组卷
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5卷引用:2016-2017学年广东省揭阳市揭东县第一中学高二下学期第一次月考理科综合化学试卷
二、填空题 添加题型下试题
填空题
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适中(0.65)
名校
8. 碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途。
(1)真空碳热还原—氧化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下:
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1
3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1
反应Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=_________ kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示);
(2)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol-1。在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
①0~10min内,NO的平均反应速率v(NO)=___________ ,T1℃时,该反应的平衡常数K=_______
②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是__________ (填字母编号)。
a.通入一定量的NO b.通入一定量的N2
c.适当升高反应体系的温度 d.加入合适的催化剂
e.适当缩小容器的体积
③在恒容条件下,能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_________ (填选项编号)。
a.单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g)
b.反应体系的压强不再发生改变
c.混合气体的密度保持不变
d.混合气体的平均相对分子质量保持不变
④若保持与上述反应前30min的反应条件不变,起始时NO的浓度为2.50mol/L,则反应达平衡时c(NO)=_______ mol/L。NO的转化率_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(1)真空碳热还原—氧化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下:
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1
3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1
反应Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=
(2)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol-1。在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
时间 物质 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①0~10min内,NO的平均反应速率v(NO)=
②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是
a.通入一定量的NO b.通入一定量的N2
c.适当升高反应体系的温度 d.加入合适的催化剂
e.适当缩小容器的体积
③在恒容条件下,能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是
a.单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g)
b.反应体系的压强不再发生改变
c.混合气体的密度保持不变
d.混合气体的平均相对分子质量保持不变
④若保持与上述反应前30min的反应条件不变,起始时NO的浓度为2.50mol/L,则反应达平衡时c(NO)=
【知识点】 化学反应原理综合考查解读
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2017-03-04更新
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197次组卷
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3卷引用:2016-2017学年广东省揭阳市揭东县第一中学高二下学期第一次月考理科综合化学试卷
三、解答题 添加题型下试题
解答题-实验探究题
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适中(0.65)
9. 某实验小组用工业上废渣(主要成分Cu2S和Fe2O3)制取粗铜和绿矾(FeSO4·7H2O)产品,设计流程如下:
(1)气体a为_______
(2)固体B的主要成分为_______
(3)溶液B在空气中放置有可能变质,如何检验溶液B是否变质:_______
(4)下列实验操作中,步骤⑤中需要用到的是_______ (填字母)。
(5)为测定产品中绿矾的质量分数,称取40.000g样品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示:
① 请写出有关滴定的离子方程式_______
② 第1组实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是_______ (填代号)。
a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 b.锥形瓶洗净后未干燥
c.滴定前尖嘴有气泡,滴定后气泡消失 d.滴定终点时俯视读数
③ 根据表中数据,计算所得产品中绿矾的质量分数为_______ (保留4位有效数字)
(1)气体a为
(2)固体B的主要成分为
(3)溶液B在空气中放置有可能变质,如何检验溶液B是否变质:
(4)下列实验操作中,步骤⑤中需要用到的是
(5)为测定产品中绿矾的质量分数,称取40.000g样品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示:
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
KMnO4溶液体积/mL | 20.80 | 20.02 | 19.98 | 20.00 |
① 请写出有关滴定的离子方程式
② 第1组实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是
a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 b.锥形瓶洗净后未干燥
c.滴定前尖嘴有气泡,滴定后气泡消失 d.滴定终点时俯视读数
③ 根据表中数据,计算所得产品中绿矾的质量分数为
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四、填空题 添加题型下试题
填空题
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适中(0.65)
10. 钠及其化合物具有广泛的用途。
(1)工业上制备金属钠的常用方法是_______ 。试写出制备金属钠的化学方程式_____________ 。金属钠可用于________________ (写出Na在熔点低方面的一种用途)。
(2)用Na2CO3熔融盐作电解质,CO、O2、CO2为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示:
①正极的电极反应式为_______ ,电池工作时物质A可循环使用,A物质的化学式为_______ 。
②请写出检验Na2CO3中钠元素的方法_________________________ 。
(3)常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表:
上述盐溶液的阴离子中,结合H+能力最强的是_________ ,根据表中数据,浓度均为0.01 mol·L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最大的是_______ (填序号)。
a.HCN b.HClO c.CH3COOH d.H2CO3
(4)实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯。
①常温下,当300 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成标准状况)SO2时,所得溶液pH>7,则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______ 。
②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表:
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时,_______ (填离子符号)先沉淀,Ksp_______ Ksp(填“>”、“=”或“<”)。
(1)工业上制备金属钠的常用方法是
(2)用Na2CO3熔融盐作电解质,CO、O2、CO2为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示:
①正极的电极反应式为
②请写出检验Na2CO3中钠元素的方法
(3)常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表:
溶质 | CH3COONa | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
上述盐溶液的阴离子中,结合H+能力最强的是
a.HCN b.HClO c.CH3COOH d.H2CO3
(4)实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯。
①常温下,当300 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成标准状况)SO2时,所得溶液pH>7,则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表:
离子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时,
【知识点】 化学反应原理综合考查解读
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填空题
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适中(0.65)
名校
解题方法
11. 向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水,先形成蓝色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色的透明溶液,再向溶液中加入乙醇有深蓝色晶体[化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O]析出。
(1)写出上述实验前两步反应的离子方程式__________ ,____________ 。
(2)铜元素基态原子的电子排布式为_________________ ,铜单质晶体中的原则堆积模型属于_________ 堆积(填堆积模型名称)。
(3)在上述深蓝色晶体所含的非金属元素中,电负性最大的是_________ (填元素符号),第一电离能最大的是_________ (填元素符号)。该晶体中的阴离子的立体构型是_________ ,阴离子的中心原子的杂化方式为_________ 。
(4)氨的沸点_________ (填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是_____________ 。
(5)Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式是______________ 。若该晶体的密度为ρg·cm-3,以NA表示阿伏伽德罗常数,则该晶胞的边长为a=_____________ nm。
(1)写出上述实验前两步反应的离子方程式
(2)铜元素基态原子的电子排布式为
(3)在上述深蓝色晶体所含的非金属元素中,电负性最大的是
(4)氨的沸点
(5)Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式是
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2017-02-17更新
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486次组卷
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3卷引用:2017届陕西省宝鸡市高三上学期一检化学试卷
五、解答题 添加题型下试题
解答题-有机推断题
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困难(0.15)
名校
解题方法
12. 聚酯增塑剂广泛应用于耐油电缆、煤气管、防水卷材、电气胶带;耐油耐汽油的特殊制品等。聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如下(部分反应条件略去):
(1)B的名称(系统命名)为___________________ 。
(2)若反应①的反应条件为光照,最先得到的氯代有机物结构简式是_____________________ 。
(3)写出下列反应的反应类型:反应②是________________ ,反应④是________________ 。
(4)写出B与D反应生成G的反应方程式_________________________ 。
(5)甲苯的二氯代物产物的同分异构体有_________________ 种。
(6)利用以上合成路线的信息,以甲苯和乙醇为原料合成下面有机物(无机试剂任选)。
已知:
(1)B的名称(系统命名)为
(2)若反应①的反应条件为光照,最先得到的氯代有机物结构简式是
(3)写出下列反应的反应类型:反应②是
(4)写出B与D反应生成G的反应方程式
(5)甲苯的二氯代物产物的同分异构体有
(6)利用以上合成路线的信息,以甲苯和乙醇为原料合成下面有机物(无机试剂任选)。
请写出合成路线:
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2017-02-17更新
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1308次组卷
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3卷引用:2017届广东省七校联合体高三上学期第二次联考化学试卷
试卷分析
整体难度:适中
考查范围:认识化学科学、常见无机物及其应用、有机化学基础、化学与STSE、物质结构与性质、化学反应原理、化学实验基础
试卷题型(共 12题)
题型
数量
单选题
7
填空题
3
解答题
2
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
一、单选题 | |||
1 | 0.65 | 阿伏加德罗常数的应用 阿伏加德罗定律及其推论 | |
2 | 0.85 | 含镁化合物 氧化铝的物理性质与用途 蛋白质的变性 大气污染来源及危害 | |
3 | 0.65 | 淀粉、纤维素的水解 糖类生产乙醇 | |
4 | 0.65 | 金属与非金属在周期表中位置及其性质递变的规律 元素周期律的应用 根据原子结构进行元素种类推断 根据物质性质进行元素种类推断 | |
5 | 0.65 | 金属的电化学腐蚀与防护 乙酸乙酯制备实验 | |
6 | 0.65 | 新型电池 | |
7 | 0.4 | 酸碱混合时的定性判断及计算 一元强酸与一元弱酸的比较 盐溶液中离子浓度大小的比较 | |
二、填空题 | |||
8 | 0.65 | 化学反应原理综合考查 | |
10 | 0.65 | 化学反应原理综合考查 | |
11 | 0.65 | 简单配合物的成键 氢键对物质性质的影响 晶胞的有关计算 | |
三、解答题 | |||
9 | 0.65 | 酸碱中和滴定的误差分析 常用仪器及使用 化学实验基础操作 物质分离、提纯综合应用 常见无机物的制备 | 实验探究题 |
12 | 0.15 | 逆合成分析法 根据题给物质选择合适合成路线 有机合成综合考查 有机推断综合考查 | 有机推断题 |