下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图,图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数,下列叙述正确的是( )
A.X、Y、Z均为气态 |
B.恒容时,混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡的判断依据 |
C.升高温度时v(正)增大,v(逆)减小,平衡向右移动 |
D.使用催化剂Z的产率增加 |
12-13高三上·安徽合肥·阶段练习 查看更多[4]
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更新时间:2016-12-09 03:00:36
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】下列关于化学反应速率的说法,正确的是
A.增大压强,一定能加快化学反应速率 |
B.煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末可以加快反应速率 |
C.恒压下充入He,化学反应速率不变 |
D.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】反应经历两步:①;②。反应体系中E、F、G的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.a为随t的变化曲线 |
B.时,增大压强使容器的容积缩小,活化分子百分数增大,反应速率增大 |
C.对于反应②,时间内,成立 |
D.后, |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】下列几个达到平衡的反应中,增大压强或升高温度,平衡都向右移动的是( )
A.H2(g)+ I2(g)===2HI(g)(正反应是放热反应) |
B.NH4HCO3===NH3+H2O+CO2(正反应是吸热反应) |
C.2NO2===N2O4(正反应是放热反应) |
D.3O2===2O3 (正反应是吸热反应) |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】根据实验目的,下列实验及现象、结论都正确的是
选项 | 实验目的 | 实验及现象 | 结论 |
A | 比较、、的氧化性 | 向含有等量KBr、KI混合溶液中依次加入少量新制氯水和,振荡、静置,溶液分层,下层呈紫红色 | 氧化性: |
B | 探究温度对平衡移动的影响 | 将充有的密闭烧瓶放入热水中,烧瓶内气体颜色加深 | 为放热反应,升温平衡逆向移动 |
C | 检验酸性条件下淀粉的水解产物中是否含有葡萄糖 | 向水解液中加入新制,未出现砖红色沉淀 | 不含葡萄糖 |
D | 在溶液中通入气体 | 有沉淀生成 | 酸性: |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】恒温时,向如图所示的密闭容器中(活栓已经固定住活塞)加入10和1,进行反应。下列有关叙述正确的是
A.其他条件不变,将图示容器换成绝热容器,B的平衡转化率会增大 |
B.混合气体的密度不再改变时,反应达到平衡状态 |
C.若反应达到平衡后,拔去活栓,再充入适量(不参与反应),平衡逆向移动 |
D.若反应达到平衡后拔去活栓,再次达到平衡时,C的体积分数会减小 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中分别充入一定量的A和B,发生反应:A(g)+xB(g)⇌2C(g) △H=akJ·mol-1。相关数据如表所示,反应过程中C的浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容积 | 0.5L | 0.5L | 1.0L |
温度 | T1 | T2 | T2 |
反应物起始量 | 1.5molA0.5molB | 1.5molA0.5molB | 6molA2molB |
A.10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.10mol·L-1·min-1 |
B.a>0,x=1 |
C.T2时,该反应的平衡常数为0.8 |
D.平衡时,C的体积分数:丙>乙 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】已知反应A(g)+B(g)nC(g) △H=x kJ·mol-1,在不同条件下进行时,混合物中C的百分含量随时间变化的关系如图。
下列有关叙述一定正确的是
下列有关叙述一定正确的是
A.a条件下的反应速率小于b条件下的反应速率 |
B.其他条件相同时,a表示有催化剂,b表示无催化剂 |
C.其他条件相同,若a、b表示不同压强下的反应,则n>2 |
D.其他条件相同,若a、b表示不同温度下的反应,则x>0 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】在容积为2L的密闭容器中发生反应: ,其他条件不变,考查温度对反应的影响,实验结果如图所示,下列说法正确的是
A.该反应为吸热反应 |
B.该反应在时的平衡常数比时小 |
C.温度为时,从反应开始到平衡,生成Р的速率为 |
D.处于A点的反应体系从变到,达到平衡时N的物质的量增大 |
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