【推荐1】明代宋应星 《天工开物·铜》写道：“凡铜供世用，出山与出炉，止有赤铜。以炉甘石或倭铅参和，转色为黄铜；以砒霜等药制炼为白铜；矾、硝等药制炼为青铜；广锡参和为响铜；倭铅和写﹝泻﹞为铸铜。初质则一味红铜而已。”回答下列问题：
(1)古人描述的倭铅的主要成分不是铅，而是一种位于第四周期的过渡元素，其基态原子的第三能层的能级全部排满，其原子外围电子的排布式为：________________________
(2)在CuSO₄溶液中加过量氨水后再向该溶液中加入一定量乙醇会析出[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O，写出此过程中蓝色絮状沉淀滴加过量氨水的离子反应方程式________________________________________，[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O中与Cu^2＋形成配位键的原子是________(填元素符号)，若要确定[Cu(NH₃)_4]SO₄·H₂O是晶体还是非晶体，最科学的方法是对其进行_________________实验。     
(3)含有钡元素的盐的焰色反应为_______色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是______________________
(4)黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS₂是其中铜的主要存在形式。四方晶系CuFeS₂晶胞结构如图所示。
   
①Cu^＋的配位数为__________，
②已知：底边a＝b＝0.524 nm，高c＝1.032 nm，N_A为阿伏加 德罗常数的值,CuFeS₂晶体的密度是___________g•cm³(列出计算表达式即可)。

【推荐2】铬是人体必需的微量元素，对维持人体正常的生理功能有着重要的作用。铬是胰岛素不可缺少的辅助成分，它参与糖代谢过程，能够促进脂肪和蛋白质的合成，对于人体的生长发育起着积极的促进作用。虽然铬对维护人体健康有着十分重要的作用，但食用不当也会带来很大的危害。由于无机铬很不容易被人体所吸收，铬只有以有机化合物的形式进入人体内才能被吸收。而在铬的化合物中，六价铬具有很强的毒性，尤以铬酸盐和重铬酸盐的毒性最为突出。
(1)铬原子的基态电子排布式为_______，该元素在周期表中的位置是_______。
(2)氯化铬酰(CrO₂Cl₂)常温下为暗红色液体，熔点-96.5°C、 沸点117°C，能与丙酮(CH₃COCH₃)、CCl₄、CS₂等互溶。
①丙酮中碳原子采取的杂化方式为_______ ；
②CS₂属于_______(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)CrCl₃·6H₂O(相对分子质量为266.5)有多种不同颜色的异构体(均是配合物，配位数为6)。为测定蒸发CrCl₃溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取2.665g CrCl₃·6H₂O配成溶液，滴加足量AgNO₃溶液，得到沉淀1.435g。该异构体为_______ (填化学式)。 下列是暗绿色晶体配离子的空间结构(中心原子位于正八面体的中心，已省去)，其中B与_______具有完全相同的结构。(填字母)
A.       B. C. D. E.
(4)六价铬的化合物有剧毒，所以要对Cr(VI)(罗马数字表示元素的化合价，下同)废水进行化学处理，使其转化为毒性较低的Cr(III)。最常见的是铁氧磁体法，即把FeSO₄·7H₂O(M=278g ·mol^-1 )加入含CrO₃的废水中，在pH<4时，Fe²⁺将Cr(VI)还原为Cr(III)， 调节溶液pH达8~10，使溶液中的Fe(II)、 Fe(III)、Cr(III)析出组成相当于Fe(II)[Fe_x(III)·Cr_2-x(III)]O₄(磁性材料铁氧体的组成)沉淀。试回答：
①根据上述结果可确定铁氧磁体中x=_______；
②根据①的结果，在pH<4时，加入FeSO₄·7H₂O的质量至少是废水中CrO₃质量的_______倍。

【推荐2】(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。
A．B．
C．D．
(2)乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是___________、___________。乙二胺能与Mg²⁺、Cu²⁺等金属离子形成稳定环状离子，其原因是___________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是___________(填“Mg²⁺”或“Cu²⁺”)。
(3)一些氧化物的熔点如下表所示：

氧化物	Li2O	MgO	P4O6	SO2
熔点/℃	1570	2800	23.8	−75.5

解释表中氧化物之间熔点差异的原因___________。

【推荐1】铜是人类最早使用的金属之一，其单质及化合物具有广泛的用途。
（1）基态铜原子核外有________对自旋相反的电子。
（2）青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的合金。第一电离能I₁(Sn)____________I₁(Pb)(填“大于”或“小于”)。
（3）新制的Cu(OH)₂能够溶解于浓氨水中，反应的离子方程式是____________________________________；
（4）利用铜片表面催化反应，我国研究人员用六炔基苯为原料，在世界上首次通过化学方法获得全碳材料—石墨炔薄膜(结构片段如图所示)，开辟了人工化学合成碳同素异形体的先例。石墨炔中碳原子_________________________的杂化方式。

（5）CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成氯化羰基亚铜（I），可用于定量测定气体混合物中CO的含量。氯化羰基亚铜（I）中含___________σ键数目。
（6）Cu₂O可用于半导体材料。
①Cu₂O晶胞(如图所示)中，O原子的配位数为________________；a位置Cu⁺坐标为(0.25，0.25，0.75)，则b位置Cu⁺坐标_______________________。
②Cu₂S与Cu₂O具有相似晶体结构，则两者的熔点是Cu₂O比Cu₂S的_________(填“高”或“低”)，请解释原因___________________。

【推荐2】某油脂厂废弃的油脂加氢反应的镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄：7H₂O)；

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	Ni2+	Al3+	Fe3+	Fe2+
开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)基态Ni²⁺的价电子排布式为_______。H₂O₂的结构如图所示，则H₂O₂中的O原子的杂化方式为_______，转化过程中的双氧水可用O₃代替，O₃的空间构型是_______，O₃是_______分子(填“极性“或”非极性”)。

(2)“转化”过程宜控制较低温度的原因是_______。
(3)利用上述表格数据，计算Ni(OH)₂的K_sp_______。如果“转化”后的溶液中Ni²⁺浓度为1.0mol·L^-1，则“调pH”应控制的pH范围是_______。
(4)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式_______。

【推荐3】元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子．在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2XCl+2CO+2H₂O═X₂Cl₂•2CO•2H₂O
（1）X基态原子的电子排布式为______．
（2）C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为______．
（3）X₂Cl₂•2CO•2H₂O是一种配合物，其结构如图1所示：

①与CO为互为等电子体的分子是______．
②该配合物中氯原子的杂化方式为______．
③在X₂Cl₂•2CO•2H₂O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键______．
（4）XCl的晶胞如2图所示，距离每个X⁺最近的Cl^-的个数为______．XCl的化学式__________

已知X的半径为apm,此晶胞的密度为dg/cm³，则阿伏加 德罗常数N_A=_____________（无需化简，列式即可）。

【推荐2】2013年绵阳科博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光的二极管（LED）。目前市售LED铝片，材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(氮化铟镓)为主。已知砷化镓的晶胞结构如图。试回答：

（1）镓的基态原子的外围电子排布式是_______________。
（2）镓与钾、钙元素的第一电离能从大到小依次为_________________________，与其在同一周期的砷、硒和溴的电负性从大到小依次为_______________。（填元素符号）
（3）此晶胞中所含的砷原子（白色球）个数为_______，与同一个镓原子相连的砷原子构成的立体构型为___________，镓采取的杂化方式为________________。
（4）与镓同主族的元素硼形成的最高价氧化物对应水化物化学式为_____________________，其结构式为_____________，硼酸是_______元酸。
（5）若砷和镓两元素的相对原子质量分别为a，b，GaAs晶体结构图中相距最近的两个原子的距离为dnm，晶胞参数为________cm，N_A表示阿伏伽德罗常数，则该晶体的密度为________g/cm³。

【推荐3】硼及其化合物在耐高温合金工业、催化剂制造、高能燃料等方面有广泛应用。
（1）硼原子的价电子排布图为____________。
（2）B₂H₆是一种高能燃料，它与Cl₂反应生成的BCl₃可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造。由第二周期元素组成的与BCl₃互为等电子体的阴离子为________。
（3）氮硼烷化合物（H₂N→BH₂）和Ti（BH₄）₃均为广受关注的新型储氢材料。
①B与N的第一电离能：B__________N（填“>”“<”或“＝”，下同）。H₂N―→BH₂中B原子的杂化类型为________。
②Ti（BH₄）₃由TiCl₃和LiBH₄反应制得。BH₄^-的立体构型是________；写出制备反应的化学方程式：____________。
（4）磷化硼（BP）是受到高度关注的耐磨材料，它可用作金属表面的保护层。如图为磷化硼晶胞。

①磷化硼晶体属于______________晶体（填晶体类型），____________（填“是”或“否”）含有配位键。
②晶体中P原子的配位数为____________。
③已知BP的晶胞边长为a nm，N_A为阿伏加 德罗常数的数值，则磷化硼晶体的密度为____________g·cm^－3（用含a、N_A的式子表示）。