H2S与CO2在高温下发生反应:CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)。在610K时,将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为0.02。下列说法正确的是
A.升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应 |
B.通入CO2后,正反应速率先增大后减小 |
C.H2S的平衡转化率α=4.5% |
D.反应平衡常数K=1/351 |
更新时间:2020-11-06 18:24:31
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【推荐1】下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A.用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
B.500℃左右比室温更有利于工业合成NH3的反应 |
C.加入催化剂有利于SO2的氧化反应 |
D.对2HI(g)H2(g) + I2(g),减小容器体积,气体颜色变深 |
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单选题
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【推荐2】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.开启啤酒瓶后,瓶中泛起大量气泡 |
B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈 |
C.合成氨的工厂中选用加大N2与H2的投料比来提高氨气的产率 |
D.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
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【推荐3】下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是
选项 | 事实 | 结论 |
A | 工业制硫酸中,在矿石处理阶段,将矿石粉碎再煅烧 | 增大反应物的接触面积,加快化学反应速率 |
B | A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2,在B试管中加入MnO2,B试管中产生气泡快 | 当其他条件不变时,催化剂可以改变化学反应速率 |
C | 其他条件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应,升高溶液的温度,析出硫沉淀所需时间变短 | 当其他条件不变时,升高反应温度,化学反应速率加快 |
D | 一定条件下:H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到反应平衡,缩小体积颜色加深 | c(I2)增大,I2物质的量增多 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
【推荐1】下列实验操作及现象、结论都正确的是
选项 | 实验操作及现象 | 结论 |
A | 分别测浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH,后者大于前者 | Kh(CH3COO-)<Kh(HCO) |
B | 将铁锈溶于浓盐酸,滴入KMnO4溶液,紫色褪去 | 铁锈中含有二价铁 |
C | FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl在平衡体系中加入KCl晶体,溶液颜色不变 | 加入少量KCl晶体,不会影响该化学平衡 |
D | 向溶液中滴加少量NaOH稀溶液,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,观察石蕊试纸变蓝 | 原溶液中含有NH |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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真题
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【推荐2】在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉,再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2,在不同温度下反应CO2(g)+C(s)2CO(g)达到平衡,平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是
A.反应CO2(g)+C(s) 2CO(g)的ΔS>0、ΔH<0 |
B.体系的总压强p总:p总(状态Ⅱ)<2p总(状态Ⅰ) |
C.体系中c(CO):c(CO,状态Ⅱ)<2c(CO,状态Ⅲ) |
D.逆反应速率:v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ) |
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解题方法
【推荐3】下列实验操作、现象与结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向FeCl3和KSCN混合溶液中,加入少量KCl的固体 | 溶液颜色变浅 | 平衡向逆反应方向移动 |
B | 常温下,测定CH3COONH4溶液的pH | 测得pH为7 | CH3COONH4属于强电解质,不水解 |
C | 1L浓度均为0.1mol·L-1的Na2S和NaI的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 | 产生黑色沉淀 | Ksp(Ag2S)<Ksp(AgI) |
D | 向pH=3的HA、HB两种弱酸溶液中分别加水稀释至100倍 | pH(HA)>pH(HB) | Ka(HA)>Ka(HB) |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐1】2022年4月16日,中国航天员搭乘“神舟十三号”从空间站重回祖国怀抱,创造了多项中国航天记录,是中国航天的里程碑。下列说法错误的是
A.火箭推进剂中含,随温度升高气体的颜色变深 |
B.火箭推进器上使用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 |
C.空间站的热控保温材料—纳米气凝胶,可产生丁达尔效应 |
D.空间站的声学通信定位系统所用芯片的主要原料为晶体二氧化硅 |
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【推荐2】下列实验过程能达到目的,且现象和结论正确的是
选项 | 实验目的 | 实验过程 | 现象和结论 |
A. | 探究HA酸性强弱 | 等体积pH=3 的 HA 和HB 两种酸分别与足量的锌反应 | 相同时间内,HA 收集到的氢气多, 说明 HA是强酸 |
B. | 探究压强对化学平衡的影响 | 在一定温度下的密闭容器中发生反应:, 平衡时 A 的浓度为0.5mol/L。保持温度不变,将容器扩大到原来的2倍,再次平衡时A的浓度为 0.3mol/L。 | 说明该反应减压时,平衡向正反应方向移动 |
C. | 探究温度对反应速率的影响 | 两支试管分别装5mL0.2mol·L⁻¹Na2S2O3溶液和5mL0.2mol·L⁻¹H2SO4溶液的混合溶液,分别放在热水和冷水中 | 热水中先出现浑浊,说明温度越高,反应速率越快 |
D. | 探究可逆反应的热效应 | 已知CuCl2溶液中存在下列平衡:,取一定浓度的CuCl2溶液,升高温度 | 溶液由蓝色变为黄色,说明该反应ΔH<0 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐3】捕碳技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。用(NH4)2CO3捕碳的反应为:。为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响,将一定量的(NH4)2CO3溶液置于一密闭容器中,并充入1mol CO2气体,保持其他初始实验条件不变,5min时,测得CO2气体浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A.(NH4)2CO3捕碳的反应△H>0 |
B.Kb>Kc>Kd |
C.b点的逆反应速率和c点的正反应速率的大小关系为v逆b>v正c |
D.达平衡时,b、c、d点对应的CO2的转化率为b>d>c |
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【推荐1】在一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,测得C的浓度为0.2mol·L-1。下列判断错误的是( )
A.x=1 |
B.B的转化率为40% |
C.2min内A的反应速率为0.6mol·L-1·min-1 |
D.若混合气体的平均相对分子质量不变,则表明该反应达到平衡状态 |
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【推荐2】某温度下,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=。该温度下,在①、②两个恒容密闭容器中投入H2(g)和CO2(g),起始浓度如下表。下列说法正确的是
容器编号 | 起始浓度/mol·L−1 | |||
H2 | CO2 | H2O | CO | |
① | 0.1 | 0.1 | 0 | 0 |
② | 0.2 | 0.1 | 0.2 | 0.1 |
A.反应开始时,②中反应向逆反应方向进行 |
B.平衡时,①中c(CO2)=0.04mol·L−1 |
C.①中H2的平衡转化率为40% |
D.①、②均达平衡时,①中各组分浓度与②相同 |
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