CO、H2在一定条件下合成乙醇:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g),下列说法不 正确的是
A.增大CO浓度能加快反应速率 |
B.增大H2浓度可以使CO转化率达到100℅ |
C.使用合适的催化剂可加大反应速率 |
D.反应达到平衡时,正反应和逆反应的化学反应速率相等 |
更新时间:2020-12-15 15:55:40
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单选题
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【推荐1】下列实验方案能达到实验目的的是
选项 | A | B | C | D |
实验 方案 | ||||
实验 目的 | 验证CuSO4对H2O2分解反应有催化作用 | 进行喷泉实验 | 验证非金属性:Cl>C>Si | 用铁氰化钾溶液验证牺牲阳极的阴极保护法 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐2】在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应:。下列叙述不正确的是
A.若向容器中充入和,最终将生成 |
B.向容器中充入He(不参与反应)对反应速率没有影响 |
C.使用催化剂是为了加快反应速率 |
D.增大氮气的浓度可加快反应速率 |
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解题方法
【推荐1】已知:,将一定量气体充入恒容的密闭容器中,控制反应温度为。下列叙述中,能说明反应达到化学平衡状态的是
①容器内的压强不再改变 ② ③K不变 ④容器内气体的密度不变 ⑤容器内颜色不变
①容器内的压强不再改变 ② ③K不变 ④容器内气体的密度不变 ⑤容器内颜色不变
A.①②⑤ | B.①③⑤ | C.①④⑤ | D.①⑤ |
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解题方法
【推荐2】合成氨反应的化学方程式为:N2(g) + 3H2 (g)⇌2NH3(g)。一定条件下,下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A.每消耗 1 mol N2的同时,有 2 mol NH3 生成 |
B.正、逆反应速率相等且都等于零 |
C. H2、N2、NH3的浓度均不再变化 |
D.H2、NH3、N2在容器中共存 |
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【推荐1】工业制硫酸时,接触室中主要反应为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ•mol-1,下列说法正确的是
A.该反应△H<0,△S>0 |
B.2molSO2(g)和1molO2(g)所含键能总和比2molSO3(g)所含键能大 |
C.反应在适当高温、催化剂条件下有利于反应达到平衡状态 |
D.该反应中每加入标况下的22.4LSO2,就会有2×6.02×1023的电子转移 |
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【推荐2】下列表述中正确的是
A.任何能使熵值增大的过程都能自发进行 |
B.已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0),则将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量 |
C.化学平衡发生移动,平衡常数一定发生变化 |
D.1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应,后者比前者放出的热量多 |
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【推荐3】中药材里的朱砂有镇静安神作用,因朱砂的主要成分硫化汞()有剧毒,故不宜大量服用,也不宜少量久服。下列说法正确的是
A.俗称水银,在常温下呈固态 |
B.和分别可用作体温计和制备黑火药的材料 |
C.常温下,微溶于二硫化碳,易溶于酒精 |
D.由和反应可知,汞与硫之间的反应是可逆反应 |
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【推荐1】两个体积相同带活塞的容器,分别盛装等物质的量的NO2(g)和Br2(g),都为一样的红棕色,迅速将两容器同时压缩到原来的一半(如图),假设气体不液化,则下列说法正确的是
A.a→a´过程中,颜色突然加深,然后逐渐变浅,最终颜色比原来的浅 |
B.新平衡状态下a´、b´的颜色一样深 |
C.新平衡状态下a´的压强比a的压强的2倍要小,b´的压强为b的压强的2倍 |
D.a´中的n(NO2)变小,b´中的n(Br2)变大 |
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【推荐2】如图是FeCl3溶液与KSCN溶液反应的实验示意图。下列分析不正确 的是
A.溶液中存在平衡:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 |
B.滴加FeCl3溶液达平衡后,c(SCN-)降低 |
C.滴加FeCl3溶液达平衡后,观察到溶液红色加深 |
D.滴加FeCl3溶液,平衡正向移动,体系中c(Fe3+)降低 |
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