【推荐1】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA	NaOH	混合溶液的pH
甲			pH＝a
乙			pH＝7
丙			pH＝9
丁	pH＝2	pH＝12	pH＝b

请回答：
(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸？________________________________________________
(2)c₁________(填“＜”、“＞”或“＝”)0.2 mol·L^－1。乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中与NaOH溶液中的关系是________(从下面选项中选择填空)。
A．前者大                                      B．后者大
C．二者相等                                   D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________，其中，＝________ mol·L^－1(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。
(4)丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前________(填“＜”、“＞”或“＝”)，b________(填“＜”、“＞”或“＝”)7。

【推荐2】常温下，有下列四种溶液：
①pH=4的NH₄Cl溶液；②pH=10的NaOH溶液；③pH=4的盐酸；④pH=4的醋酸溶液。
请回答下列问题：
（1）溶液①和②中由水电离的c（H⁺）分别为a和b，则a：b=_________________。
（2）将②与④等体积混合，所得溶液的pH________________填“＞”“＜”或“=”）7，溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______________。
（3）取等体积的③和④两种溶液，分别加水稀释到pH均等于5，所需水的体积分别为V₁、V₂，则V₁____（填“＞”“＜”或“=”）V₂。
（4）取等体积的③和④两种溶液，加入质量不等的锌粒，反应结束后得到的等量的H₂。下列说法正确的是____填字母符号）。
A.反应所需时间：③＜④B.开始时，反应速率：③＞④C.参加反应的锌粒的质量：③=④D.③中锌有剩余E.④中锌有剩余F.④中酸过量

【推荐3】已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

(1)图中五点K_W间的关系是__________________．
(2)若从A点到D点，可采用的措施是________．
a．升温   b．加入少量的NaOH   c．加入少量的NH₄Cl
(3)E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为________．
(4)25℃时，体积为V_a、pH=a的某一元强酸溶液与体积为V_b、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH=7，已知b=2a，V_a＜V_b ， 则a的取值范围为________．

【推荐1】（1）物质的量浓度相同的下列物质的溶液①NH₄Cl ②NH₄HSO₄③CH₃COONH₄，c(NH₄⁺)由小到大的顺序是_______________（填序号）。
（2）同浓度的下列溶液：①CH₃COONH₄②NH₄Cl ③Na₂CO₃④NaHCO₃，其中pH由大到小的顺序 是_________________。
（3）物质的量浓度相同的 ①盐酸、②硫酸溶液、 ③醋酸（CH₃COOH）溶液各100 mL分别与足量的Zn反应，在相同的条件下，产生H₂的体积分别为V₁、V₂、V₃，它们由大到小的顺序是____________。
（4）CH₃COONa溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是______（用离子方程式表示）。
（5）常温时，若10体积pH₁＝a的盐酸溶液与1体积pH₂＝b的氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性，则混合前该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是_________________。

【推荐2】描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数：

酸或碱	电离常数(Ka或Kb)	难（微）溶物	溶度积常数（Ksp）
CH3COOH	1．8×10－5	BaSO4	1×10-10
HNO2	4．6×10－4	BaCO3	2.6×10-9
HCN	5×10－10	CaSO4	7×10-5
HClO	3×10－8	CaCO3	5×10-9
NH3·H2O	1．8×10－5

请回答下面问题：
（1）上述四种酸中，酸性最弱的是_____________ (用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是________________(填序号)。
A．升高温度                                                    B．加水稀释
C．加少量的CH₃COONa固体          D．加少量冰醋酸
（2）CH₃COONH₄的水溶液呈________ (选填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是__________________，溶液中各离子浓度大小的关系是_____________________。
（3）物质的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为_____________________________________。
（4）工业中常将BaSO₄转化为BaCO₃后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl₂）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO₄粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO₄转化为BaCO₃。现有足量的BaSO₄悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO₄^2-物质的量浓度达到0.0lmol·L^-1以上，则溶液中CO₃^2-物质的量浓度应 ≥____________mol·L^-1。

【推荐3】醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：
(1)下列哪些措施能够使醋酸溶液中增大___________。

A．升温

B．通入HCl气体

C．加入NaHSO4固体

D．加入NaOH固体

(2)向100mL0.1mol·L^-1的醋酸中加入VmL0.1mol·L^-1的NaOH溶液完全反应后，溶液呈中性，则V___________100mL(填“>”，“<”或“=”)。
(3)在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，测得某一时刻混合溶液中：=18，则此时溶液的pH=___________。(已知：CH₃COOH的电离常数Ka=1.9×10^-5)
(4)常温下，将amol·L^-1的醋酸与bmol·L^-1Ba(OH)₂溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba²⁺)=c(CH₃COO^-)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=___________(用含a和b的代数式表示)。
(5)某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液)，用实验室的标准NaOH溶液对其进行滴定实验以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液的pH大约为9。
①该实验应选用___________作指示剂。
②为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmol/L，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	24.72	25.35	25.30

从表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显少于后两次，其原因可能是___________。
A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积。
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液。
C．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。
D．锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥。
E．盛装氢氧化钠溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用氢氧化钠溶液润洗。
③根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：c(CH₃COOH)=___________mol/L。

【推荐1】25℃时，如果取0.1 mol·L^-1HA溶液与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH=8的原因_______(用离子方程式表示)；
(2)混合溶液中由水电离出的c(H⁺)_______0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)；(填>、<、=)
(3)将混合溶液从25 ℃升温至30 ℃，溶液中将 _______(填增大或减小)
(4)求出混合液中下列算式的计算结果(填具体数字)：c (HA)+c (A^-)= _______mol·L^-1；
(5)若向0.1 mol·L^-1HA溶液中加入少量水，溶液中将_______(填增大或减小)
(6)已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A.NH₄HCO₃；B.NH₄A；C.(NH₄)₂SO₄；D.NH₄Cl，按pH由大到小的顺序排列_______(填序号)

【推荐2】请回答下列问题：
（1）已知：N₂、O₂分子中化学键的键能分别是946kJ·mol^-1、497 kJ·mol^-1，N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)       ΔH=+180.0kJ·mol^-1。则相同条件下破坏1molNO中化学键需要吸收的能量为_______kJ。
（2）25℃时，pH=5的CH₃COOH溶液中，由水电离出的氢离子浓度c(H⁺)=____ kJ·mol^-1；若加入少量NaOH固体，则溶液中_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）25℃下，向某Na₂CO₃溶液中加入稀盐酸，其含碳元素的微粒物质的量分数（φ）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃^2-______（填“能”或“不能”）大量共存。
②当pH =7时,溶液中含碳元素的微粒主要为________。溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为______________。
③反应的CO₃^2-+H₂OHCO₃^－+OH^－的平衡常数K_h=______。

【推荐3】电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容．某兴趣小组做如下探究实验：

（1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为__________________，反应前两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差15g，导线中通过__mol电子．
（2）如图1，其他条件不变，若将CuCl₂溶液换为NH₄Cl溶液，石墨电极的电极反应式为___________________________________，这是由于NH₄Cl溶液显____性，用离子方程式表示溶液显此性的原因__________________________________________
（3）如图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成∩型，则乙装置中石墨电极(1)为__极，甲装置中铜电极上电极反应式为_____

（4）如图2乙装置中改为加入400mL CuSO₄溶液，一段时间后，若电极质量增重1.28g，则此时溶液的pH为__

【推荐2】（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na^＋) _______c(CH₃COO^－)（填“ >”或“＝”或“<” ）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈__________，溶液中c(Na^＋) ___________c(CH₃COO^－) （填“ >” 或“＝”或“<” ）
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈________.

【推荐3】完成下列填空
(1)氯化铝水溶液呈_______性，(填“酸”、“中”、“碱”)原因是：_______(用离子方程式表示)。把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______
(2)硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程为：_______，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的_______以抑制其水解。
(3)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_______(填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(Na⁺)_______c(CH₃COO^-)(填“>”、“=”或“＜”，下同)。
(4)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_______，溶液中c(Na⁺)_______c(CH₃COO^-)。