【推荐1】把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用下图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：

(1)曲线段不产生氢气的原因是因为表面形成致密的氧化膜，写出离子方程式为___________；
(2)曲线b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是___________；
(3)曲线C以后的速率下降的主要原因___________。
(4)若反应进行了10s，收集标况下的氢气的体积为1.12L，用盐酸表示该反应的速率为___________。
(5)向溶液中加入少量的Cu，也能加快上述化学反应速率的原因___________。

【推荐2】容积均为1 L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器。相同温度下，分别充入0.2 mol的NO₂，发生反应：2NO₂(g) N₂O₄(g)　ΔH<0，甲中NO₂的相关量随时间变化如下图所示。0～3 s内，甲容器中NO₂的反应速率增大的原因是___________
   

【推荐1】在一定温度下，向5L密闭容器中加入2mol Fe（s）与1mol H₂O（g），t₁秒时，H₂的物质的量为0.20mol，到第t₂秒时恰好达到平衡，此时H₂的物质的量为0.35mol．

（1）t₁～t₂这段时间内的化学反应速率v（H₂）=________
（2）保持温度不变，若继续加入2mol Fe（s），则平衡移动________ （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1mol H₂O（g）再次达到平衡后，H₂物质的量为________ mol．
（3）该反应在t₃时刻改变了某种条件使逆反应速率增大,改变的条件可能是________（任填一个即可）
（4）该反应的平衡常数表达式________

【推荐2】二氧化碳减排和再利用技术是促进工业可持续发展和社会环保的重要措施。
（1）将工业废气中的二氧化碳转化为甲醇，其原理是：CO₂(g)+3H₂(g)⇌H₂O(g)+CH₃OH(g) △H=-53.7kJ/mol。308K时，向2L密闭容器中通入0.04 mol CO₂和0.08 mol H₂，测得其压强(p)随时间(t)变化如图1中曲线I所示。

①反应开始至达平衡时，υ(H₂)=________；该温度下反应的平衡常数为______。
②若其他条件相同时，只改变某一条件，曲线变化为II，则改变的条件是_____。
（2）还可以通过以下途径实现CO₂向CH₃OH的转化：
反应I：CO₂(g)+H₂(g)⇌H₂O(g)+CO(g) △H<0        
反应Ⅱ：2H₂(g)+CO(g)⇌CH₃OH(g) △H<0
反应I和反应Ⅱ的平衡常数K随温度T的变化如图2所示。
①根据图中数据分析可知，T₁____T₂（填“>”、“<”或“=”）；T₂时，CO₂(g)+3H₂(g)⇌H₂O(g)+CH₃OH(g)的平衡常数K=_____。
②某科研小组采用反应Ⅱ来合成甲醇，在450℃时，研究了n(H₂):n(CO)分别为2:1、3:1时CO转化率的变化情况(如图3)，则图中表示n(H₂)：n(CO)=3:1的变化曲线为______     (填“曲线a"或“曲线b”)。

（3）某同学将H₂、CO₂的混合气体充入一个密闭容器中，控制其他条件不变，改变起始物中H₂、CO₂的物质的量之比（用n表示）进行反应2CO₂(g)+6H₂(g) ⇌CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) △H=Q kJ/mol，实验结果如图4所示（图中T表示温度）：

①若图象中T₁>T₂，则Q______0
②比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物CO₂的转化率最高的是____________，n=______

【推荐3】CO还原脱硝技术可有效降低烟气中的NO_x的排放量。
（1）汽车在行驶过程中会产生有害气体CO、NO，在催化剂作用下发生如下脱硝反应：，该反应平衡常数的表达式K=______________，在570 K时，K值极大，为1×10⁵⁹，但汽车上仍需装备尾气处理装置，其可能原因是________________。
（2）以Mn₃O₄为脱硝反应的催化剂，研究者提出如下反应历程，将历程补充完整。
第一步：___________________________________；
第二步：
（3）T℃、2L密闭容器中，充入各1mol的CO和NO混合气体，加入Mn₃O₄发生脱硝反应，t₀ 时达到平衡，测得反应过程中CO₂的体积分数与时间的关系如下图所示：

①比较大小：a处v_正______b处v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
②若t₀ =10min，反应从开始到达平衡CO气体的平均反应速率v( CO) =_____。
③NO的平衡转化率为______，T℃时反应的化学平衡常数K=_________。
④T℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO）=0.2mol，n（NO）=0.2mol，n（N₂）=0.1mol，n（CO₂）=0.2mol，则此时该反应_______进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

【推荐1】磷酸二氢钾在工农业生产及国防工业等领域都有广泛的应用。某研究小组用的磷酸与反应制备，反应方程式为：，一定条件下的实验结果如图所示(忽略溶液体积变化)。

回答问题：
(1)该条件下，内，用表示的反应速率为_______的转化率为_______。
(2)若该反应仅在一定条件下自发进行，则该反应为_______(选填“吸热”或“放热”)反应。
(3)向系统中不断通入水蒸气可以提高原料转化率的原因是：_______。
(4)时，的平衡常数_______。(已知的)

【推荐2】在一定温度下，将2.4molA和1.2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
(1)x值等于 ___________            
(2)A的转化率为 ___________ 。
(3)该反应达到平衡时，再向容器中加入1.2molA和0.6molB，再次达到平衡后，A的转化率 ___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)该反应的平衡常数的表达式K= ___________ ，450℃时平衡常数 ___________ 500℃时平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)相同温度下，若起始时向该容器中充入0.4mol A、0.4mol B、0.2molC和0.2molD，反应达到平衡前，反应速率v_正 ___________ v_逆(填 >，<   或 =)

【推荐3】已知2A₂(g)+B₂(g)2C₃(g) △H=－Q₁ kJ/mol(Q₁>0)， 在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2 molA₂和1 molB₂，在500℃时充分反应，达平衡后C₃的浓度为w mol·L^－1，放出热量为Q₂ kJ。
（1）达到平衡时， A₂的转化率为____________。
（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A₂的转化率将______(填“增大“、“减小”或“不变”)
（3）恒压的密闭容器中发生可逆反应2A₂(g)+B₂(g)2C₃(g) △H=－Q₁ kJ/mol(Q₁>0)，在一定条件下达到化学平衡状态的标志是 ( )
A. v(A₂):v(C₃)=3:2
B.反应混合气体的密度不再变化
C.反应混合气体的平均摩尔质量不再变化             
D.A₂、B₂两种反应物的转化率不再变化
E. A₂、B₂、C₃三种物质的浓度相等                       
F.密闭容器内的压强不再变化
（4）改变某一条件，得到如上图的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，可得出的结论正确的是____；
   
a．反应速率c＞b＞a
b．达到平衡时A₂的转化率大小为：b＞a＞c
c．T₂＞T₁
d．b点A₂和B₂的物质的量之比为2：1
（5）若将上述容器改为恒压容器，起始时加入2 molA₂和1 molB₂，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q₄ kJ，则Q₂_______Q₄(填“>”、“<”或“=”)。
（6）下列措施可以同时提高反应速率和B₂的转化率是_______(填选项序号)。
a．选择适当的催化剂            b．增大压强
c．及时分离生成的C₃ d．升高温度

【推荐2】某小组学生研究常见的金属腐蚀现象，分析其原理。按要求回答下列问题。
(1)甲同学设计如图所示对比实验。当a中滴入溶液后，观察到其中产生气泡的速率较b中的__（填“快”或“慢”）。其原因是_____________________________________________________。

(2)乙同学将锥形瓶内壁用酸化的饱和食盐水润洗后，放入混合均匀的铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，同时用压强传感器测得锥形瓶内压强的变化，如图所示。

①0～时，碳粉表面生成的气体为____________。
②～时，碳粉表面发生的电极反应式为_____________________________________________________。
③0～电化学腐蚀过程中，铁极的电极反应式为________________________________________________。
(3)丙同学研读如下一次性保暖贴说明书，并分析暖贴工作原理。

品名：一次性保暖贴 主要成分：铁粉、水、食盐、活性炭、蛭石、吸水性树脂 产品性能：平均温度55，最高温度63，发热时间12小时以上

①暖贴工作时，铁粉发生的反应为________________________（填“氧化反应”或“还原反应”）。
②当暖贴放热结束时，铁粉转化成的物质中可能含有________________________。

【推荐3】氢气是一种十分熟悉的物质，在许多反应中既可作为反应物，也可作为生成物。
（1）电解饱和食盐水可制取氢气，反应的化学方程式____。
（2）在氢气还原氧化铜的反应中，标出电子转移的方向及数目。____
H₂+CuOCu+H₂O
（3）在铜锌原电池中，如图，在铜极附近看到的现象是____；电子流向从___。
   
（4）氢气作为燃料，有1g氢气燃烧生成液态水放出142.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式_____。
（5）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，某学校实验员为了提高制氢的速度，在此溶液中加入少量硫酸铜溶液，你认为合理吗？为什么？____。