【推荐1】下列溶液肯定显酸性的是

A．含的溶液	B．的溶液
C．pH<7的溶液	D．加酚酞显无色的溶液

【推荐2】现有常温下的四种溶液(如下表)，下列有关叙述中正确的是

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸溶液	盐酸
pH	11	11	3	3

A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③

B．温度下降10℃，四种溶液的pH均不变

C．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体体后，①的pH减小，②的pH不变

D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)＜c(NH4+)＜c(H+)＜c(OH-)

【推荐3】下列关于电解质溶液的判断正确的是

A．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO、ClO－、Na＋不能大量共存

B．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以大量共存

C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH、CH3COO－、S2－可以大量共存

D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO一定不能大量共存

【推荐1】常温下，有关盐酸与醋酸溶液的说法正确的是(　　)

A．pH＝2.0 的盐酸和醋酸溶液，等体积混合后溶液的 pH >2.0

B．浓度为0.1 mol·L -1 等体积的盐酸和醋酸溶液加水稀释 10 倍后，c( Cl-)＞ c(CH3COO- )

C．相同浓度的两溶液，分别与NaOH 固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO-)＝c(Cl- )

D．等浓度的盐酸和醋酸与足量的锌反应产生气体的体积(同温同压时)相同

【推荐2】下列事实一定能说明HF是弱酸的是（　　）
①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③等物质的量浓度的HCl溶液和HF溶液与足量锌粒反应，刚开始HCl溶液产生的气泡快；④常温下0.1mol/L的HF溶液pH为2.3；⑤HF能与Na₂CO₃溶液反应，产生CO₂气体；⑥HF与水能以任意比混溶；⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红；⑧pH=3的HF溶液稀释至原体积的10倍，pH值减小0.6；⑨等物质的量浓度的HCl溶液和HF溶液与足量锌粒反应，产生氢气的量一样多

A．①③④

B．①②③④⑤⑧

C．②④⑧⑨

D．①②⑦⑧

【推荐3】下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A．10 mL0.5 mol/LCH3COONa溶液与6 mL1 mol/L盐酸混合：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

B．0.1 mol/L醋酸钠溶液：

C．在的溶液中一定有：

D．0.1 mol/LpH=4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B-)

【推荐1】下列关于图像的描述不正确的是

A．由图1可知HA是一种强酸

B．若图2发生的反应为：，由图可知该反应的正反应是放热反应

C．图3可以表示使用催化剂的能量变化情况

D．由图4可知，的点是A点

【推荐2】在时，用蒸馏水稀释醋酸溶液到，下列各项始终保持增大趋势的是

A．	B．
C．	D．

【推荐3】一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是

A．a，b，c三点CH3COOH的电离平衡常数：c＜a＜b

B．a，b，c三点醋酸的电离程度：c＜a＜b

C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小

D．a，b，c三点溶液用1mol·L-1的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c＜a＜b

【推荐2】已知：常温下，的水解常数。该温度下，将浓度均为的溶液和溶液等体积混合。下列说法正确的是

A．混合溶液的

B．混合液中水的电离程度小于纯水的

C．混合溶液中存在

D．若c盐酸与溶液等体积混合后溶液呈中性，则

【推荐3】在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是

A．稀释溶液，水解平衡常数增大	B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C．升高温度，减小	D．加入NaOH固体，溶液PH减小