【推荐1】试分析有关化学反应速率问题。
(1)某反应在体积为的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知均为气体)。

①该反应的化学方程式为___________。
②反应开始至时，B的平均反应速率为___________。
③平衡时A的转化率为___________。
(2)下表是某学习兴趣小组，一定条件下测定在水溶液中分解浓度减少一半所需时间。已知：的起始浓度为。

	3.0	4.0	5.0	6.0
20	301	231	169	58
30	158	108	48	15
50	31	26	15	7

①在条件下，的分解速率为___________。
②增大能加速分解，表明对分解起催化作用的是___________。
③根据表中数据，推测在下列条件下分解速率依次增大的顺序为___________(填序号)。
a．             b．             c．

【推荐2】如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点，人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。

(1)在如图构想的物质和能量循环中，太阳能最终转化为___________能。
(2)人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO₂和H₂O转化为甲醇(CH₃OH)，该反应的化学方程式为2CO₂(g)+4H₂O(g) 2CH₃OH(g)+3O₂(g)。一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n(CH₃OH)随时间的变化如表所示：

时间/min	0	1	2	3	4	5
n(CH3OH)/mol	0	0.040	0.070	0.080	0.085	0.085

用O₂表示0~3 min内该反应的平均反应速率为___________mol/(L·min)。
(3)一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体并发生反应，反应中各物质的物质的量的变化如图所示。试写出该反应的化学方程式为___________。

(4)用人工光合作用得到的甲醇、氧气和KOH溶液制作燃料电池，其电极反应分别为：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO+6H₂O；O₂+2H₂O+4e^- =4OH^-。则甲醇应通入该燃料电池的___________极(填“正”或“负”)。当通入67.2 L O₂(在标准状况下)完全反应后，消耗甲醇的质量为___________。

【推荐3】李克强总理在十二届全国人大五次会议上作政府工作报告时强调：坚决打好蓝天保卫战。今年二氧化硫、氮氧化物排放量要分别下降3%，重点地区细颗粒物(PM2.5)浓度明显下降。其中二氧化硫、氮氧化物等的排放与工业燃烧煤、石油等化石燃料有很大的关系，所以对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ.脱硝：
(1)催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和另一种无毒气体的化学方程式为___。
Ⅱ.脱碳：一定条件下CO₂会和H₂反应合成CH₃OH。方程式为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。现向2L恒容密闭容器中加入2mol CO₂、6mol H₂，在恒温下发生反应。10s后反应达到平衡，此时容器内CH₃OH的浓度为0.5mol·L^-1，请回答以下问题：
(2)前10s内的平均反应速率v(H₂O)=__。
(3)其它条件不变的情况下，在10s时往容器中再加入一定量H₂，此时该反应正向速率将___(填“增大”或“减小”或“不变”)。
(4)下列叙述能说明原反应达到平衡状态的是___。
a.单位时间内消耗nmol CH₃OH的同时生成nmol CO₂
b.1mol CO₂生成的同时有3mol H-H键断裂
c.CO₂和H₂的浓度保持不变
d.容器内压强保持不变
e.CO₂和H₂的物质的量之比保持不变
Ⅲ.脱硫：燃煤的烟气脱硫技术是当前应用最广、效率最高的脱硫技术。其更多的是利用碱溶液与烟道气相遇，烟道气中SO₂与Ca(OH)₂悬浊液发生反应。
(5)已知中和反应为常见的放热反应，下列有关反应放热、吸热的说法正确的是___。
a.可燃物燃烧一般都需要加热，所以都是吸热反应
b.化学键的断裂要吸收能量
c.当反应物的总能量低于生成物的总能量时，据能量守恒定律可知反应会放热
d.已知SO₂(g)与O₂(g)反应生成SO₃(g)为放热反应，则SO₃(g)分解生成SO₂(g)与O₂(g)的反应为吸热反应
(6)请写出脱硫过程发生的主要化学方程式：___。

【推荐1】回答下列问题：
(1)写出下列反应的热化学方程式：
①32g铜粉在足量氧气中反应生成氧化铜固体时放出78.5kJ热量：____。
②一氧化碳气体还原Fe₃O₄得到1mol单质铁时放出14.7kJ热量：____。
(2)工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示。

①曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。计算当反应生成1.5molCH₃OH(g)时，能量变化值是____kJ。
②选择适宜的催化剂____(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。
(3)断开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、946kJ，则1molH₂与足量N₂反应生成NH₃需____(填“吸收”或“放出”)能量____kJ。(小数点后保留两位数字)，事实上，反应的热量总小于理论值，理由是____。

【推荐2】小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究。下表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据：

试验编号	盐酸的质量分数/%	反应温度/℃	铝丝消失的时间/s
①	3	20	500
②	6	20	300
③	6	30	80

(1)写出铝和稀盐酸反应的化学方程式___________。
(2)实验②和③表明：该反应快慢与___________有关。
(3)能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：___________和___________。
(4)如果把实验①中盐酸的质量分数改为4%，请你推出铝丝消失的时间(用t表示)取值范围___________。

【推荐3】草酸(H₂C₂O₄)是一种易溶于水的二元有机弱酸，常用作还原剂、沉淀剂等，可与酸性KMnO₄溶液发生反应，以下为探究外界条件对反应速率的影响。请回答下列问题：

实验编号	所加试剂及用量/mL				条件	溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.01mol·L-1H2C2O4溶液	0.01mol·L-1KMnO4溶液	3.0mol·L-1稀H2SO4	水	温度/℃
1	12.0	2.0	3.0	3.0	20	t1
2	6.0	2.0	3.0	V1	20	t2
3	V2	2.0	3.0	9.0	30	t3

(1)硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的离子方程式为_______。
(2)完成此实验设计，其中：V₁=_______，V₂=_______。
(3)对比实验1、2可探究_______对反应速率的影响。

【推荐2】对于A+2B(g) nC(g)。在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：
（1）增压，平衡不移动，当n=2时，A为____态；当n=3时，A为______态。
（2）若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n_________。
（3）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为_______热反应。

【推荐3】能源问题是现代社会发展的三大基本问题之一。
(1)焦炭可用于制取水煤气。实验测得1.2 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了13.16 kJ热量。该反应的热化学方程式为_________________________；该反应在________条件下能自发进行（选“高温”、“低温”或“任意温度”）。
(2)甲醇（CH₃OH）广泛用作燃料电池的燃料，工业上可由CO和H₂来合成，化学方程式为CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）。如图是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①T₁________T₂（填“>”、“<”或“=”）。T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁________（填“>”、“<”或“=”）K₂。
②若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是________（填字母）。
a.降低温度                                     b.将CH₃OH(g)从体系中分离
c.使用合适的催化剂                      d.充入He，使体系总压强增大
③生成甲醇的化学反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示。则图中t₂时采取的措施可能是___________________ ；

t₃时采取的措施可能是 _________________。
④若在T₁℃时，往一密闭容器通入等物质的量CO和H₂测得容器内总压强1MPa，40min达平衡时测得容器内总压强为0.6MPa，计算生成甲醇的压强平衡常数K_P＝________（MPa）^-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
(3)甲醇（CH₃OH）燃料电池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别加入CH₃OH和O₂即可产生电流。负极加入的物质是________；正极的电极反应为_______________________。